化学基本概念讲义1.docx

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化学基本概念讲义1

基本概念复习

一、选择题专项训练

1．（2014川1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．（2014川2）下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．（2014川3）能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.Cl2中通入NaOH溶液：

Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D.铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

4．（2014川4）下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

将FeCl2溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

6．（2013川1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

7．（2013川2）下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

8．（2013川3）下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

解析:

C中阳极铜失电子,阴极铜得电子,实质为电镀;D中S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O

9．（2013川4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

解析:

W为C,X为Al,Z为Cl,A选项中的Y与W无法比较,

10．（2013川7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

解析:

本题考查有关合金的化学计算，意在考查考生的化学计算能力。

设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64g/mol＋y×24g/mol＝1.52g　①；设金属为M，在反应过程中有：

M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M（OH）n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，

，故2x＋2y＝0.06mol　②，由①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，显然A正确。

，B正确。

由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06mol。

现得到0.05mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01mol，则NO2为0.04mol，显然C正确。

得到2.54g沉淀时，消耗0.06molNaOH，其体积为60mL，D错误。

11．（2012川1）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

13．（2012川3）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物只含离子键

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

解析:

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数Y＞X，二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X．A、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；B、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2．

14．（2012川4）下列离子方程式正确的是

A．Na与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH–=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3.H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3–+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

15．（2012川6）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e–+2H2O=4OH–

16．（2012川8）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

1

B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

解析:

解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。

Cu（OH）2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为（0.4＋0.2）mol＝0.6mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2mol，故C正确；n（NaOH）＝1mol，生成0.4molCu（OH）2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2mol（剩余的）＋0.2mol（表现氧化性的）＋0.8mol（表现酸性的）＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol·L，故B错误。

17．（2011川1）下列“化学与生活”的说法不正确的是

　A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐

　C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

18．（2011川2）下列推论正确的

　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3

　B．NH4＋　为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构

　C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

　D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

19．（2011川3）下列说法正确的是

　A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

　B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

　C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

　D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

20．（2011川5）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋　、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－　、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

　A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

　C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

21．（2011川6）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

D

向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊

析出了NaHCO3

22．（2011川7）25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

　A．12.5%　　　　B．25%　　　　C．50%　　　　D．75%

解析:

按平均组成法。

设混合烃平均组成为CxHy，利用反应前后气体体积差列式：

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O△V

11+y/4

3272

列比例式，可得y=5

乙烷和丙烯分子中H原子数都是6，乙炔分子中含2个H原子，将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起，根据平均H原子数为5，利用十字交叉法，求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：

21

\/

5

/\

63

得V（乙炔）:

V（乙烷+丙烯）=1:

3，所以混合烃中的乙炔体积分数为1/（1+3）=1/4

23．（2010川1）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是

 A.利用太阳能制氢                        B.关停小火电企业

　C.举行“地球一小时”熄灯活动            D.推广使用煤液化技术

25．（2010川3）下列说法正确的是

　A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

　B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

　C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

　D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

26．（2010川4）下列离子方程式书写正确的是

　A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH4++OH－=NH3∙H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

 CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O

27．（2010川6）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是

　A.M的相对分子质量是180

　B.1molM最多能与2molBr2发生反应

　C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4

　D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

29．（2009川1）开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维

30．（2009川2）下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

31．（2009川3）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：

、、H+、

、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH+4、

、

C.FeCl2溶液：

K+、、Na+、、

、、

D.

=0.1mol/L的溶液：

Na+、K+、

、

33．（2009川5）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是

A．还原性：

X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：

M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：

Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．

课题1：

物质的分类及转化

一、物质的分类

1、树状分类法：

对同类事物进行再分类，同一层次的物质类别间一般是相互

独立，没有交叉的。

1）例：

按反应能量变化

溶液

弱酸有（常见8种）：

弱碱有（常见2类）：

2）概念：

（1）纯净物：

由同种分子组成的物质。

如：

O2、NaCl、H2SO4等；

（2）混合物：

由不同种分子组成的物质。

如：

空气、溶液、胶体、盐酸等；

（3）单质：

由同种元素组成的纯净物。

如：

Al、FeS、C等；

（4）化合物：

由不同种元素组成的纯净物；

（5）碱：

电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如一元碱NaOH、KOH等、二元碱Ba（OH）2、Ca（OH）2等、多元碱Fe（OH）3等；

（6）酸：

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物如一元酸HCl、HNO3等、二元酸H2SO4、H2CO3等、多元酸H3PO4等。

如含氧酸H2SO4、HNO3等、无氧酸HCl、H2S等；

（7）氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；

（8）酸性氧化物：

与碱反应只生成盐和水的氧化物（非氧化还原反应）如：

SO2、SO3、CO2、N2O5、SiO2等；

（9）碱性氧化物：

与酸反应只生成盐和水的氧化物（非氧化还原反应）如：

Na2O、MgO等；

（10）两性氧化物：

既能与酸反应只生成盐和水的氧化物（非氧化还原反应），又能与碱反应只生成盐和水的氧化物（非氧化还原反应）如Al2O3；

（11）不成盐氧化物：

如CO、NO等

盐：

由金属阳离子或铵根离子与阴离子构成的化合物；

（12）正盐：

；

（13）酸式盐：

；

（14）碱式盐：

。

2、交叉分类法：

按照不同标准，对同一事物进行多种分类方法，物质类别之间有部分交叉

，交叉分类法能够对同一事物提供较多信息。

1、运用

（1）金属通性

与

Fe+O2=；Al+O2=；

与

Fe+HCl=；Zn+H2SO4=；

与

Fe+CuSO4=；Zn+FeSO4=；

归纳：

发生置换反应的条件：

（2）酸性氧化物通性

部分酸性氧化物与

CO2+H2O；SO2+H2O；

N2O5+H2O=；

与

CO2+NaOH=；SO2+NaOH=；

与

CO2+Na2O=；SO2+Na2O=；

（3）碱性氧化物通性

部分碱性氧化物与

Na2O+H2O=；K2O+H2O=；

与

Na2O+HCl=；Na2O+H2SO4=；

与

Na2O+SO2=；

（4）酸的通性

与

遇石蕊变，遇酚酞。

与

Al+HCl=；Mg+HCl=；

与

NaOH+HCl=；NH3·H2O+HCl=；

与

Na2O+HCl=；

与

Na2CO3+HCl=；Na2SO3+H2SO4=；

（5）碱的通性

与

遇石蕊变，遇酚酞变。

与

CO2+NaOH=；

与

NaOH+HCl=；

与

NaOH+FeCl2=；NaOH+FeCl3=；

（6）盐的通性

与

Na2CO3+HCl=；

与

CuSO4+NaOH=；

与

NaCl+AgNO3=；BaCl2+Na2SO4=；

【思考】

1、非金属氧化物都是酸性氧化物吗？

2、酸性氧化物都是非金属氧化物吗？

3、金属氧化物都是碱性氧化物吗？

4、碱性氧化物都是金属氧化物吗？

【基础训练】

1、下列物质间的转化可由一步反应完成的是（D）

A、SiO2→H2SiO3B、Cu（OH）2→Fe（OH）3C、CaCO3→Na2CO3D、Cu→Cu（NO3）2

2、下列关于物质分类的正确组合是（D）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

烧碱

硫酸

食盐

氧化镁

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

萤石

过氧化钠

二氧化硫

D

苛性钾

油酸

苏打

氧化钠

三氧化硫

3、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（B）

①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。

A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥

4、（2007上海春招）物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（C）

A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NOD、Na2SO3、KClO3

5、（2008广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（D）

A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

课题2：

物质的分散系

一、分散系

（一）概念：

化学上指一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物。

（二）分类：

依据（本质）分散质粒子的大小，分散系可分为浊液、胶体、溶液。

二、常见分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散系颗粒直径大小

＜10－9m

10－9m～10－7m

＞10－7m

分散质微粒成分

离子或小分子

分子或离子的集合体

大量分子或离子的集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

浑浊、不均匀、不透明

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定

不稳定，静置有沉淀

分散质能否透过滤纸

能

能

不能

分散质能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别方法

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层或沉淀

分类

饱和溶液、

不饱和溶液

固溶胶、液溶胶、

气溶胶（9种）

悬浊液、乳浊液

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体、果冻、

豆浆、肥皂水、血液、

雾、云、烟

泥水

胶体的性质及其应用

性质

解释

说明

应用

丁达尔效应

强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象

胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的．溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象

用于鉴别胶体和溶液

布朗运动

在胶体中，胶体微粒（简称胶粒）不停地作无规则的运动

胶体作布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，