高中化学《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

高中化学《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

《高中化学《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《离子反应》第2课时教学设计

一、教材分析：

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。

这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

二、目标分析：

知识目标：

1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

能力目标：

通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：

通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

（二）教学重点难点

教学重点：

1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点:

知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

三、学情分析：

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。

但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。

达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

四、设计思路：

（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。

（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增强了学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值。

二、教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

1.温故求新，引入新课

温故：

【讲】在学习新内容之前，先来复习上节课所学过关于电解质和电离方程式的书写

【投影】请同学们回答电解质和非电解质的定义，并写出硫酸钠和氯化钡的电离方程式。

认真思考，回答。

在草稿上完成。

温故，上节课的知识是本堂课的基础。

学生都能把知识回顾起来，会有很大的成就感，激发继续学习下去的信心和欲望。

求新：

【问】现在，同学们猜想一下，如果将上题中的两种电解质溶液混合在一起会怎么样呢？

【视频】给同学们播放一段喝了泉水变哑了的视频，有视频中的反应，引出离子反应。

学生讨论，猜测混合后的结果。

认真观看动画，思考。

求新，在已有知识的基础上探求新的发现，从而引出离子反应。

2.新课学习

3、课堂巩固

【板书】离子反应：

有离子参加或生成的反应

仔细思考，做好笔记。

初步认识，离子反应的概念。

【实验探究】请学生做实验并观察硫酸铜溶液和氯化钠溶液反应的现象与硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的现象。

【讲】硫酸铜溶液和氯化钠溶液没有任何现象，说明没有发生反应；而硫酸铜溶液和氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明他们发生了反应。

【思考】硫酸铜为什么能和氯化钡反应，却不与氯化钠反应。

以及硫酸钠与氯化钡反应的实质。

【投影】给同学们播放BaCl2与Na2SO4反应的FLASH动画。

【讲】从动画中，我们可以得出结论，电解质在水溶液中的反应，实质上是离子和离子的反应。

硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，所以它们能够反应。

它们在水中容易电离出的SO42-和Ba2+发生了反应，结合成了BaSO4↓，而Na+和Cl-并未参与反应。

【投影】

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

学生分组做实验、思考，并讨论。

学生描述实验现象

认真观看动画，思考。

认真思考

通过硫酸铜和氯化钠不反应，与硫酸钠和氯化钡反应的比较，说明两种溶液之间有时能反应，有时却不能。

引出对离子反应实质的思考。

通过讲解，得出离子反应实际上是溶液中某些离子结合的过程，引出离子方程式的定义。

并且为学习离子反应的条件做一个铺垫。

通过硫酸钠和氯化钡的例子，初步了解离子方程式。

【板书】离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

认真做好笔记

【问】那么像这样的离子方程式，我们应该如何书写呢？

【板书】书写离子方程式：

“写”、“拆”、“删”、“查”四个步骤

【例】以氯化钡和硫酸钠反应为例写出离子方程式

【投影】

1、“写”：

写出化学方程式；

2、“拆”：

将在易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式；

3、“删”：

删去没有参加反应的离子；

4、“查”：

检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

【小结】:

四个步骤中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

学生认真思考，并做好笔记。

通过举例氯化钡与硫酸钠反应，来讲述离子方程式的书写步骤。

让学生初步掌握，离子方程式的步骤。

【思考】

（结合实验2-2完成课本32页）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：

（1）盐酸与氢氧化钠溶液混合

（2）盐酸与氢氧化钾溶液混合

（3）硫酸与氢氧化钠溶液混合

（4）硫酸与氢氧化钾溶液混合

【小结】酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出的H+和由碱电离出的OH-结合成了水的复分解反应。

学生在草稿纸上完成，并请学生到黑板上写出其做出的结果。

让学生尝试学习书写化学方程式和离子方程式。

通过练习，得出酸碱中和反应的本质是H+和OH-结合成了水的复分解反应。

【问】那么一个离子方程式就只能用来表示一个反应么？

【答】一个离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。

学生认真思考。

采取设问，并直接回答地方法告诉学生离子方程式的意义，并通过练习让他们去探究。

【板书】离子方程式的意义：

【问】以上四个反应的离子方程式都是：

H++OH-=H2O，那是不是所有的酸碱反应都能写成上面的形式呢？

【疑问】时间关系给学生留下疑问，下一节讲解。

学生记下疑问,课下思考。

给学生留下疑问，使学生了解酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成了水，但并非所有的酸碱反应都能用H++OH-=H2O来表示。

【问】电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。

是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？

学生认真思考。

电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应，来引出离子反应发生的条件。

【实验探究2-3】1.向盛有2mLCuS04溶液的试管里加入2mLNaOH溶液；

2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止；

3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLHCl稀盐酸。

认真做分组实验，记录实验现象，并写出相应的离子方程式，每组代表来回答。

通过实验结论，总结出离子反应发生的条件。

【板书】复分解型离子反应发生的条件：

1、生成难溶的物质

2、生成难电离的物质（H2O）

3、生成挥发性的物质（如气体）

【投影】给同学们播放复分解反应的FLASH动画，进一步理解离子反应的条件。

认真思考，做好笔记

学生认真观看，思考。

通过思考和讨论，总结出离子反应的实质

【问】上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

【答】总有离子的数目变少

认真思考，回答问题

【板书】离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

认真思考，做好笔记。

四、学与用（难点突破）

1、离子方程式正误判断依据（判断对错）

（1）以客观事实为依据

如:

铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

（2）以质量守恒为依据

如：

铝与稀盐酸反应Al+3H+==Al3++H2↑

（3）以电荷守恒为依据

如：

氯化铁溶液与铁反应：

2Fe3++Fe==3Fe2+

Fe3++Fe==2Fe2+

（4）以物质的实际状态为依据

如：

碳酸钡和稀硝酸反应

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

（5）以物质的组成为依据

如：

氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

2、离子共存问题：

（1）凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。

（2）溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。

常见的有色离子：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等

强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子;强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

【小试牛刀】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO

、NO

C．Cu2＋、K＋、SO

、NO

D．Na＋、HCO

、OH－、Ca2＋

学生认真思考，以学生抢答的形式

回答问题。

学生认真听讲，认真思考、记录。

学生认真思考作答，并能解释每个选项。

激发学生学习积极性，积极思考，激发信心和欲望。

突破考试题目中容易出现的问题。

本结知识点加以巩固，检查学生掌握的情况，以便安排下一节教学进步和内容。

学生导学案上的针对性练习，对本结