四川省南充市高届第一次高考适应性考试Word版zj.docx
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四川省南充市高届第一次高考适应性考试Word版zj
南充市高2018届第一次高考适应性考试
2017.12
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32Fe－56
7.下列说法正确的是
A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.油脂易溶于水
C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性
8.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣”里的“碱”主要是KOH
C.《肘后备急方》中“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”过程没有发生化学变化
D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
9.25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不正确的是
A.3种溶液中pH最小的是①
B.3种溶液中水的电离程度最大的是③
C.①与②等体积混合后溶液显酸性
D.①与③等体积混合后c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
11.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色深
结合H＋能力：
CO32－＞HCO3－
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度：
HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
12.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.最高价含氧酸的酸性：
Z＜Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体
D.Y形成的化合物种类最多
13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72－转化为Cr3＋（无害）除去。
得到如下实验结果：
实验
实验条件
Cr2O72－的去除率
①
A电极为石墨
0.922%
②
A电极为石墨；废水中加入1mL浓硫酸
12.7%
③
A电极为铁；废水中加入1mL浓硫酸
57.3%
下列说法中，正确的是
A.对比实验①②可知，升高pH可以提高Cr2O72－的去除率
B.实验②中，Cr2O72－在阳极放电，电极反应式为：
Cr2O72－＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O
C.对比实验②③可知，Cr2O72－去除率增大的原因是A电极产生的Fe2＋也能还原Cr2O72－
D.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72－被还原
26.（15分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：
CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以C02和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH1
反应Ⅱ：
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1
总反应：
CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的△H1＝kJ·mol－1
②反应Ⅱ一般在（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?
（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。
27.（14分）碘是人类必修的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I－和IO3－，酸性条件下，I－和IO3－又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂：
①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是（填编号），反应中I－转化为I2的离子反应方程式为。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是，使用该仪器时，第一步操作是。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是
。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后，利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误，分别是①；
②。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。
预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因，为了保证实验成功，请提出改进方案：
。
28.（14分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe，Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）为加快酸溶速率，可采取的方法有，写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为。
（2）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋。
①检验溶液中是否含有Fe3＋的最佳试剂是。
②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向水溶液中加入一定量的萃取剂，
、静置、分液，并重复多次。
③萃取时，向混合溶液（含Fe3＋、Al3＋、Mg2＋）中加入适量盐酸，为使Fe3＋与Cl－生成[FeCl4]－，再用足量的乙醚（Et2O）进行萃取，乙醚与H＋结合，生成了离子Et2O·H＋，由于[FeCl4]－与Et2O·H＋离子容易形成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。
该缔合物中，Cl－和Et2O分别取代了Fe3＋和H＋的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。
因此，就从水相转移到有机相中。
该萃取剂不能萃取Al3＋、Mg2＋的原因是
。
（4）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－12。
pH＝8.5时，Mg（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MgSO4溶液中的Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需加入氨水调节溶液pH的范围为。
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应，写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】（15分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为。
元素Ca和S相比，第一电离能较大的是
（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是（填元素符号）。
（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：
氧化物晶体
MgO
MnO
CaO
a/nm
0.421
0.444
0.480
硫化物晶体
MgS
MnS
CaS
a/nm
0.520
0.520
0.568
由表可知：
r（S2－）r（O2－）（填“＞”或“＜”），r（Mg2＋）、r（Ca2＋）、r（Mn2＋）由大到小的顺序是，r（S2－）为nm，r（Ca2＋）为
nm。
36.【化学－选修5：
有机化学基础】（15分）周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels－Alder反应、电环化反应（electrocyclicreaction）：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3为烷基。
现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团名称是，D的分子式为。
（2）由C生成D的反应类型为，A形成高聚物的结构简式为
。
（3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式
。
（4）化合物H的系统命名为。
（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢潜显示2组峰，I的结构简式为。
（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是（填写结构简式）
①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子
（7）2，5－二甲基四氢呋喃（）是新的液态代用燃料，其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。
该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备，请写出合成路线
（其他试剂任选）
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