B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：
醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：
醋酸>水>乙醇
10、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是（）
A.该有机物的分子式为C21H24O4
B.该有机物共有四种官能团，分别是：
羟基、羧基、苯环、碳碳双键
C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:
1
D.1mol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气
11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是（）
A.右侧电极反应方程式：
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
下列说法正确的是（）
A.简单离子的半径：
e>d>b>cB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
e>d>a
C.简单氢化物的沸点：
b>d>cD.简单离子的还原性：
b>e>d
13、室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.当加入10mLNaOH时：
c（CH3COOH）>c（HCN）
B.点③和点④所示溶液中：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
第02套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）
A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
8.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（）
A.丙烯和丁烯均能发生加成反应
B.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
C.丁烷中所有原子不可能处于同一平面
D.丙烷的二氯代物有3种
9.设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.1mol羟基中含有10NA个电子
B.常温下,22.4 LCH4在O2 中完全燃烧,生成NA 个CO2 分子
C.标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为NA
D.0.2mol·L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
10.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·（n-1）I2+2LiI。
下列说法正确的是（）
A.该电池放电时,锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
C.电池工作时,碘离子移向Li电极
D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·（n-1）I2+2LiI
11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述不正确的是（）
A.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
B.a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键
C.原子半径：
c>d>a
D.单质的熔点：
c>b>a
12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管中有凝胶生成
非金属性：
Cl>Si
B
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层显紫红色
白色沉淀可能为CuI
C
常温下，向pH=2.0的FeCl3溶液中通入H2S气体，再用pH计测量溶液的pH
产生淡黄色沉淀，溶液pH=1.0
酸性：
H2S>HCl
D
向久置的Na2O2中加入足量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已变质
A.AB.BC.CD.D
13.25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图所示[δ（X）=[
]×100%]。
下列说法错误的是（）
A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38
B.pH=7时，c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
C.pH=13时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）
D.25℃时，反应CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
第03套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是（）
A.节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成
B.我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其中“N5”显-1价
C.维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C
D.生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒
8.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A.在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B.1L0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C.常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D.将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
9.下列有关说法不正确的是（）
A.苯甲酸（
）分子中所有原子不可能在同一平面上
B.苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.篮烷（结构简式如图
）的一氯代物有4种（不含立体异构）
10.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）
操作
现象
结论
A
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br含有溴原子
B
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3－被还原为NH3
C
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D
向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液
先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4）
同温下，溶度积常数：
Ksp（AgCl）A.AB.BC.CD.D
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A.简单离子的半径的大小：
Y＞W
B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气
D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物
12.一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）
A.电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极
B.Ti电极上发生的电极反应为：
Fe3++e-＝Fe2+
C.Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过
D.贮罐中发生的离子反应为：
S2O82-+2Fe2+＝2Fe3++2SO42-
13.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.当8.5B.在pH＝9.5时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32ˉ）
C.在pH＝9.0时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32ˉ）＋c（HCO3ˉ）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
D.随着CO2的通入，
不断减小
第04套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:
“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是（）
A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏
8.2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是（）
A.三蝶烯的分子式为C20H16
B.三蝶烯属于苯的同系物
C.金刚烷（图2）属于饱和烃
D.三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.7g铝中加入1mol/LNaOH溶液，转移的电子数是0.3NA
B.0.05molLiCH3中所含有的电子数为0.6NA
C.12克石墨烯（单层石墨）的六元环数为0.6NA
D.0.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA
10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c（OH-）/c（H+）=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。
下列说法中不正确的是（）
A.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
B.原子半径X＜Y＜W＜Z
C.沾有W的单质的试管可用酒精洗涤
D.简单氢化物的稳定性Y＞W
11.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示（电解液不参加反应），下列说法正确的是（）
A.可用H2SO4溶液作电解液
B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减轻0.65g
D.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
12.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（）
A.分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3
B.装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置
13.已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
D.P点的值为3.5，且对应的阴离子是CO32-
第05套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.对下列现象或事实的相关解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
沾有油污的玛瑙饰品不能用NaOH溶液清洗
NaOH溶液不能溶解油污
B
纳米铁粉可除去废水中的Pb2+、Hg2+等重金属离子
纳米铁粉对重金属离子有强吸附性
C
乙烯制备聚乙烯符合“原子经济”的理念
反应物的原子全部转化为期望的产物
D
火力发电时常向燃煤中加入生石灰
可减少酸雨的形成和温室气体排放
8.中华文化源远流长，如《本草图经》中曾有对青矾的描述:
“形似朴硝（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。
”对于文中描述，下列说法正确的是（）
A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质
B.青矾的成分为CuSO4·5H2O
C.文中使用了蒸发结晶的分离方法
D.文中的反应涉及了氧化还原反应
9.一定条件下，M、N、Q可进行如下转化:
。
下列说法错误的是（）
A M、N互为同系物B.N有3种同分异构体
C. Q的所用原子可能处于同一平面D.M和Q可用溴水鉴别
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A原子半径:
XB.r可用作食用碱和工业用碱
C.p、q均能抑制水的电离
D.简单氢化物的热稳定性:
Y>Z
11.一种新型镁-锑液态金属储能电池工作原理图所示。
其中的液体由于密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
下列说法正确的是（）
A.太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能
B.放电时，Cl-向上移动进入液态Mg
C.充电时，电极N与太阳能电池的负极相连
D.充电时，外电路中流过0.2 mol电子，阴极质量增加2.4g
12.某学习小组选用如图所示装置制备Cl2、验证氯水的漂白性、Cl2的氧化性并进行收集（夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）
A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，①可代替②
B.③中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热可恢复红色
C.④中加入KI溶液和CCl4，可验证Cl2的氧化性
D.⑤用于Cl2收集时，a为进气口
13.已知：
25℃时，Ka（HA）>Ka（HB）。
该温度下，分别用0.1mol/L的盐酸滴定浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.滴定前NaA和NaB溶液的体积相同
B.曲线I表示pH与一lgc（B-）的变化关系
C.M点时两溶液中c（Na+）相同
D.两溶液中水的电离程度:
P>N
第06套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.以下有关物质用途的叙述正确的是（）
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA
B.0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
C. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
D.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5NA
9.已知:
下列说法不正确的是（）
A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应
B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色
C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种
D.W的所有碳原子不可能在同一平面上
10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有（）
①气态氢化物的稳定性:
A>D>E
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C
③A和B形成的化合物可能含非极性共价键
④31D和33D属于同位素
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A.甲装置构成铜锌原电池
B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C.丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同
D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
B.充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+
Li+Fe3+
C.充电时，钛电极与外电源的负极相连
D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:
S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是（）
A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B.溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:
c[（CH3）2NH2+] +c[（CH3）2NH·H2O]=2c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（H+） +c[（CH3）2NH·H2O]=c（OH-）
第07套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
B.食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮
C.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫
D.草木灰不能与铵态氮肥混合施用
8.《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）
A.粘土是制砖瓦和水泥的主要原料
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.沙子的主要成分为硅酸盐
D.泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
9.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B.1molA分子最多可以与5mol氢气发生加成反应
C.B中处于同一平面的原子有9个
D.
（1）、
（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
10.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A.甲用于实验室制取少量CO2
B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
D.丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
11.W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。
元素周期表中，Y在X的下一周期。
下列叙述正确的是
A.Y的最高正价一定大于X
B.Y的原子半径可能小于X
C.W只能是无机物
D.W的水溶液一定显酸性
12.全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法错误的是
A.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧
B.充电时，电源负极连接a电极
C.放电时装置发生的总反应为：
VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O
D.质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应
13.室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A.Kb2的数量级为10-8
B.X（OH）NO3水溶液显碱性
C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中
c（X2+）>c[X（OH）+]
D.在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+
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