山东省威海市学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省威海市学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
机密★启用前
注意事项：
威海市2020-2021学年高一上学期期末考试化学
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
一、选择题：
本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应
2.下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是A．金属钠是银白色金属，熔点高
B.Na和Na2O2长时间放在空气中，最终都变成Na2CO3
C.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同
D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中3．下列物质分类正确的是
A．NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B．CuSO4·5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物C．冰、冰醋酸、干冰均为电解质
D．浓硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化剂
4.下列物质不能通过化合反应制备的是
A．H2SO4B．Fe（OH）2C．NH3D．NaHCO3
5.实验室需配制离子浓度均为1mol·L－1的混合液。
含下列离子的溶液，能配制成功的是
4333
A．Mg2+、H+、SO2－、NO－B．Cu2+、Ba2+、NO－、CO2－
C．Ag+、HCO3－、OH－、K+D．Fe3+、NO3－、Na+、SO42－6．下列说法正确的是
A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B.含有相同价态元素的不同物质，其性质完全相同C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
7.将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
甲装置中所盛试剂可能是:
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液
④饱和食盐水⑤FeCl2溶液
A．①④⑤B．①②③C．②③④甲乙
D．②③⑤
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A.4g氨气中含有的原子总数为8NA
B.标准状况下，以任意比例混合的11.2LNO和O2，所含原子数为NA
C．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中Cl－数目为0.4NA
D．200mL10mol·L－1硫酸与足量Cu加热充分反应，转移的电子数目为2NA
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为：
NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O。
下列说法正确的是
A．在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5B．HNO3为氧化产物
C．NH4+发生还原反应
D．每反应1molNH4NO3，生成标准状况下17.92LN2
10.利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
玻璃仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管
除去粗食盐水中的杂质
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.5mol·L－1的溶液
D
洗气瓶（H2O）、干燥管（无水
CaCl2）
除去NO气体中的NO2和水蒸气
11.下列离子方程式错误的是
A．常温下将铁片投入足量浓硝酸中：
Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OB．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+
C．检验
D．SO2通入过量的Ba（OH）2溶液中：
SO2+Ba2++2OH－＝BaSO3↓+H2O
12.某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。
欲分离二者并获得NaCl晶体，设
计实验流程如下：
试剂②
滤渣
CuCl2溶液
CuCl2、NaCl
混合溶液
试剂①操作I
试剂③
滤液
操作II
NaCl溶液操作III
NaCl晶体
下列说法正确的是
A.试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水
B.加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H＋＝Cu2＋+2H2OC．操作II只需要提供表面皿和pH试纸
D．操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程
13.某小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
①②③④⑤下列说法中错误的是
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃B．④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和
2H2O2＝2H2O+O2两个反应
14.某同学欲配制一定浓度的H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是
A.稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中
B.洗涤稀释浓硫酸的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中C．定容时仰视刻度线
D．定容后摇匀发现液面低于刻度线15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A.常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B.等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
16.下列说法错误的是
A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
B.新制的Fe（OH）2在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3D．H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀
17.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是
3
A．FeCl2→FeCl3B．NO2→HNO3C．Cl2→Cl－D．SO2→HSO－
18.自然界的氮循环如下图所示，下列说法错误的是
A．氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式B．氧元素参与了氮循环
C.①中N2与O2反应直接生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
D.②中的合成氨反应中N2为氧化剂
19.某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置（加热、固定装置已略去）。
图中K为止水夹，d是一半空的注射器。
下列说法错误的是
A.
装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B.当装置b中溶液增重1.92g时,生成标准状况下
0.448LNO气体
C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明
b中生成NO
D.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置
20.向200mL1.5mol·L－lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2＋）、n（Br－）随通入Cl2的
物质的量n（Cl2）变化如图所示，下列说法错误的是
A．①代表Fe2＋，②代表Br－B．还原性强弱：
Fe2＋>Br－
C．n（Cl2）＝0.35mol时，溶液中c（Fe3＋）＝c（Br－）
n/mol
②
①
0.15
0.45
n（Cl2）/mol
D．n（Cl2）＝0.45mol时，总的离子方程式为：
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Fe3＋+2Br2+6Cl－
二、非选择题：
本题共4小题，共40分。
21.（10分）
价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。
它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。
如图为氯元素的价类二维图。
回答下列问题：
氯元素化合价
+7
+4
+1
0
-1
氢化物单质
氧化物酸钠盐物质类别
（1）上述6种物质，属于电解质有种，⑥的电离方程式为。
（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为。
（3）将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为，结合化学方程式和文字解释原因。
（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有现象，则说明管道漏气（已知氨气可被②氧化成氮气）。
（5）③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。
商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。
“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。
例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。
据此计算试剂③的“有效氯”为（保留三位有效数字）。
22.（10分）
化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：
（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO（OH）、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与（填2种反应物化学式）发生反应而被腐蚀。
（2）分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ．Fe转化为Fe2+；
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO（OH）；Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；
Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为；上述反应中是氧化还原反应的为（填序号）。
②FeO（OH）和Fe2+反应的离子方程式为。
③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO（OH），还原剂为，每反应1mol还原剂，转移电子mol。
23.（10分）
下图为有关物质间转化关系（图中部分反应产物和条件没有标出）。
A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。
C、X为淡黄色固体。
C
气体Z水
溶液ED
溶液F金属B
溶液G
H2O2溶液
D
Y的溶液
水
②X金属A红褐色沉淀H
金属B①
溶液I
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
E；H。
（2）写出反应①的离子方程式；写出反应②的化学方程式。
（3）检验Z的常用方法是。
（4）检验溶液I中金属阳离子的常用方法是。
24.（10分）
膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。
某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。
（已知该膨
松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。
）
空气K1样品K
E
ABCD
（1）实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
装置E的名称为。
②加药品。
A中应加入，C中药品的作用为，
D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。
实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹，关闭（填“K1”“K2”或K3”），缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同）。
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果。
③该膨松剂的纯度为（用含a、m、n的代数式表示）。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1C2B3D4B5A
6C7D
8D9D
10C
11A12B13B14A15B
16C17A
18C19B
20C
二、非选择题：
包括4小题，共40分
21.（10分，除标注外其余每空1分）
（1）4NaClO＝Na++ClO－
（2）ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O（2分）
（3）溶液变红二者1∶1混合，恰好反应生成酸Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，使紫色石蕊试液变红（2分）
（4）白烟（5）263%（2分）
22.（10分,除标注外其余每空2分）
（1）O2、H2O（氯化物）
（2）①+3（1分）IIIIV
②2FeO（OH）+Fe2+＝Fe3O4+2H
+
③Fe3O4（1分）1
23.（10分，除标注外其余每空2分）
（1）H2SO3（1分）Fe（OH）3（1分）
（2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（3）将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2。
（答案合理即可）
（4）取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+。
24.（10分，除标注外其余每空1分）
（1）①球形干燥管②碱石灰除去CO2气体中的水蒸气③K1、K2K3
⑤将生成的CO2气体全部赶入D装置中
（2）①偏大②偏大③
（其他正确表示形式均可）（2分）
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