金属作业.docx

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金属作业

第一节常见的金属材料第一次作业

一、金属的物理通性：

；

二、合金：

1、合金至少含有金属；2、合金是物；3、合金具有特性；

4、合金的降低、增大、增强。

三、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把从里还原出来。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是4）、赤铁矿（主要成分是）

2、实验室炼铁的装置图

3、步骤：

检验装置的性；

装入并；

向玻璃管内通入气体；

给氧化铁；

停止；

停止通入。

4、现象：

，，尾气燃烧产生火焰。

5、化学方程式：

6、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。

请回答以下有关问题：

①CO气体能使人中毒，其原因是。

②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是。

③实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为

④实验中图B处发生的现象是。

其化学反应方程式为。

⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法。

7、钢铁是使用最多的金属材料。

但是铁在潮湿的空气中容易生锈。

友情提示：

带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触

（1）某同学欲通过B装置吸收CO2并通过B装置反应前后的质量变化，测定该铁样品中氧化铁的质量分数。

B中的最佳试剂是_____（填序号），①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

实验时B中反应的化学方程式

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应

物外，还能起到的作用：

①；②；③

第二节金属的化学性质第一次作业

化学性质：

一、能与氧气反应，生成金属氧化物；

1、镁条在空气中燃烧的现象：

、、、，

反应的化学方程式：

。

2、铁丝在氧气中燃烧的现象：

、、、，

反应的化学方程式：

。

铁丝要绕成螺旋状的原因是，集气瓶底要铺一层细沙（或少量水）的目的是，铁丝燃烧前要先用砂纸打磨，目的是。

二、活泼金属能与反应置换出：

1、置换反应定义：

。

2、只有在金属活动性顺序中位于之前的金属，才能与酸发生反应

三、与某些溶液反应

四、常见金属活动性顺序（用元素符号表示）

1、元素名称：

2、元素符号：

K、Ca、Na、

SnPb（H）Pt、Au

五、对金属活动性顺序的理解和应用

1、在金属活动性顺序中，金属的位置，它的越强。

2、金属与酸的反应

（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能与酸反应，金属越活泼，反应越剧烈，在相同时间内，生成的氢气质量，或者说，生成相同质量的氢气，所用时间。

（这里的酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，否则反应不会生成氢气）

（2）总结我们接触过的实验不难发现金属与酸发生的反应为（基本反应类型）。

（3）反应中可能会出现的现象或变化：

①金属表面产生

②溶液的可能会发生变化，溶液的肯定发生变化。

3、金属与盐溶液反应

（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把，

即活动性的金属置换活动性的金属（K、Ca、Na三种金属除外）。

（2）盐必须是的。

（3）同样，金属与盐溶液发生置换反应也可能会出现某些现象或变化:

①表面有生成；②溶液和也会变化。

4、探究金属活动性强弱的基本途径

（1）通过金属和酸反应

①金属和酸能否反应——以能否为标准。

②若都能和酸反应放出氢气，则看反应的程度。

即相同时间内生成的

越多，活动性越强；或者说，生成相同质量的氢气，所用越短，活动性越强。

（2

）通过金属和盐溶液反应。

活动性强的金属置换出来。

常用方法：

“两边金属中间盐，中间金属两边盐”

金属的化学性质第二次作业

1、下列关于合金的说法正确的是（　　）

A.合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

2、锰和镍（Ni）都是金属。

现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。

则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是（）

A．Ni、Mn、CuB．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、NiD．Mn、Ni、Cu

3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总

质量（m）随时间（t）变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的

金属分别为：

a、b、c

4、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶

5、液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

5、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（　　）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定

6、某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）A.Fe和ZnB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

7、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

ABCD

金属的化学性质第三次作业

一、含杂质选择题

1、5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g，则铁粉中不可能含有（）A、锌B、镁C、铜D、银

2、某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（    ）A．Na   B．Mg   C．Al    D．Zn

3、把两种金属的混合物6g，放入足量的稀盐酸中完全反应后，结果生成0.2gH2，则混合物的成分不可能是（　）

A．Mg和Fe   B．Fe和Cu   C．Zn和Fe   D．Al和Cu

4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　）　

A．Mg和Zn　B．Fe和Zn　C．Zn和Cu　　D．Cu和Fe

金属的化学性质第四次作业

二、活动性探究题

（一）活动性比较选择题

1、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。

则三种金属活动性由强到弱排列的是

A．Zn、X、Cu    B．Cu、X、Zn   C．Zn、Cu、X   D．X、Zn、Cu

2、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出， 则x、y、Z三种金属的活动性顺序为 （  ）

 A．y>x>z     B．z>x>y    C．z>y>x     D．无法确定

3、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：

（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。

（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）

A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y

4、为了比较X、Y、Z三种金属的金属活动性，小明同学进行了一系列实验并记是在下表．其中“√”为能反应“×”为不能反应，无标记的表示实捡未做．则它们的金属活动性顺序为（　　）

反应物

X

Y

Z

Z（NO3）2

×

√

稀盐酸

×

√

√

A．

Y＞Z＞X

B．

Y＞X＞Z

C．

X＞y＞Z

D．

X＞Z＞Y

金属的化学性质第五次作业

（二）活动性探究方案可行性选择题

1、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：

①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是A．仅有①      B． ②③     C．①③     D．①②③

2、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是（  ）

A．Ag，Fe，CuSO4溶液　　B．Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液

C．Fe，Cu，AgNO3溶液　　D．Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液

3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是（      ）

 A．①④   B．①②  C．②③   D．③④  

4、某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（）

A、锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B、铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

C、锌、铜、硫酸亚铁溶液D、铁、铜、硫酸锌溶液

5、某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zu、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（　　）

A．

B．

C．

D．

金属的化学性质第六次作业

（三）活动性强弱与反应速率、相对原子质量大小与产生氢气多少题目

1、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是  （  ）

2、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2质量M＜N

C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M

3、将质量相同的A、B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：

A、B在生成物中均显＋2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

下列根据右图所示信息得到的结论中，正确的选项是

①金属活动性A>B         

②两种金属的相对原子质量A>B 

③两份盐酸可能同时反应完 

④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A>B

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

4、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

5、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如上图所示。

这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

金属的化学性质第七次作业

（四）金属类型物质过量题目

1、在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的（   ）

A．滤液中一定有Fe（NO3）3     B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn  

D．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

2、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（   ）

A．滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2    

B．滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Zn（NO3）2

C．滤液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，不含Cu（NO3）2、AgNO3

D．滤液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2

3、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（    ）

A、硝酸亚铁，硝酸银      B、硝酸亚铁，硝酸银

C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁

4、向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。

以上说法正确的个数为（   ）

 A.0个   B. l个   C.2个 D.3个

5、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（    ）

A．Ag   B．Fe、Ag  C．Zn、Fe  D．Zn、Fe、Ag

6、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe

7、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

以下判断错误的是（）

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

8、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

9、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

10、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu

②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④

11、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

11、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　）

A.Ag、Cu两种单质的混合物　　B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物　　D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

12、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

下列情况不可能存在的是（）．

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

金属的化学性质第八次作业

（五）活动性比较方案设计填空题

某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为      色，这说明铜比银的金属活动性      （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为                      。

（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是                                             。

（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。

乙同学的实验：

X是金属        ，Y是        溶液；

丙同学的实验：

X是金属        ，Y是        溶液。

钢铁的锈蚀与防护第一次作业

1、金属的腐蚀与防腐

（1）铁生锈的条件是：

铁与、接触。

铁锈的主要成分是（红棕色）

（2）铜生铜绿的条件：

铜与、、接触。

（3）防止铁制品生锈的措施：

①②③

2、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；

（2）一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；

（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地

区是________________，理由是；

（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法），。

3、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

焦炭CO2COFe

请写出第③步反应的化学方程式：

_________________________________________；

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

金属计算第一次作业

1、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？

（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

3、生铁是铁碳合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：

计算（结果保留一位小数）：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97．0g

96．8g

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

金属计算第二次作业

1、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）完全反应后，生成H2的质量为        g。

（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少

（保留一位小数）？

2、某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．

各步称量数据见下表：

（稀盐酸的挥发可忽略不计）

除净涂层后的生铁样品质量/g

11.5

烧杯的质量/g

32.5

所加稀盐酸的质量/g

200.0

反应后烧杯及所盛物质的总质量/g

243.6

请回答下列问题：

（1）反应中产生气体的质量是　　．

（2）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是　　（填写序号）．

A、加入的稀盐酸不足量B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．

（3）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

金属计算第三次作业

1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5．7g钢样品，投入装有10．0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10．0g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间

t0

t1

t2

t3

烧杯和药品质量/g

25．7

25．6

25．5

25．5

（1）反应中产生氢气_____________克，这种钢样品中铁的含量是多少?

（精确到0．1％）

（2）钢的类型分为：

含碳质量（C％）0．03％～0．3％为低碳钢；0．3％～0．6％为中碳钢；0．6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______________。

（3）有同学提出：

灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是______________。

2、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数

1

2

3

盐酸质量

5g

5g

5g

氢气质量

0.04g

m

0.02g

（1）第二次实验产生氢气的质量m=   。

（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度？

3、（2016•淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分