高考一轮复习湖南省常德市安乡一中高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx
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高考一轮复习湖南省常德市安乡一中高三上学期第一次月考化学试题解析版
高中化学学习材料
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2014-2015学年湖南省常德市安乡一中高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2012•南昌一模）下列说法正确的是（）
A．
H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．
氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．
HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．
水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
2．（3分）（2009秋•常德期末）用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（）
A．
滴定管
B．
烧杯
C．
量筒
D．
容量瓶
3．（3分）（2014秋•历下区校级月考）下列有关说法中正确的是（）
A．
从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B．
往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C．
通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
D．
鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
4．（3分）（2007•宣威市校级模拟）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管．
A．
⑥③⑧⑤①②
B．
⑥⑤③①⑨②
C．
④⑤③②①⑨
D．
⑥⑤①③②
5．（3分）（2014秋•历下区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．
标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B．
含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．
在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA
D．
106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA
6．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（）
A．
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
B．
除去CO2中混有的HCl：
用饱和NaHCO3溶液洗气
C．
除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加入过量的盐酸、过滤、洗涤
D．
除去乙炔中混有的少量H2S、PH3：
通过CuSO4溶液后，洗气
7．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
8．（3分）（2014春•晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A．
①②③④⑤⑥
B．
②④⑤⑥
C．
①②③⑤
D．
③④⑤⑥
9．（3分）（2012•江苏校级学业考试）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．
若质量相等，则质子数相等
B．
若原子数相等，则中子数相等
C．
若分子数相等，则体积相等
D．
若体积相等，则密度相等
10．（3分）（2014秋•蕉城区校级期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
A．
在水中所形成的分散系属悬浊液
B．
分子直径比Na+小
C．
在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．
“钴酞菁”分子不能透过滤纸
11．（3分）（2014秋•高密市月考）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（）
A．
次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23﹣
B．
次磷酸中P的化合价为+1
C．
NaH2PO2是酸式盐
D．
NaH2PO2溶液显弱酸性
12．（3分）（2012秋•咸安区校级期中）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）
A．
7d
B．
5d
C．
2.5d
D．
2d
13．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A．
使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．
用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．
制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．
把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
14．（3分）（2010秋•苍山县校级期末）质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）
A．
大于2cmol/L
B．
等于2cmol/L
C．
小于2cmol/L
D．
在cmol/L～2cmol/L之间
15．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．
装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．
装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．
装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
16．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）下列说法正确的是（）
A．
纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
B．
2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5个峰
C．
含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C一C单键
D．
某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种
二、填空题（本题共4个大题，每空2分）
17．（2分）（2014秋•安乡县校级月考）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（）
A．
浓硝酸
B．
硝酸银
C．
氯水
D．
纯碱
18．（2分）（2014秋•安乡县校级月考）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是（填字母编号）．
A．蒸馏时用的温度计
B．制备乙烯时用的温度计
C．用水吸收氨气的导管口
D．用碱液吸收多余氯气的导管口
E．制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
F．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管．
19．（2分）（2014秋•安乡县校级月考）下列有关实验的叙述，正确的是（填字母编号）．
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
C．不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物．
20．（2分）（2014秋•安乡县校级月考）磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有．
（填字母编号）．
21．（2分）（2013•淇县校级模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）
A．
B．
C．
D．
22．（2分）（2014秋•安乡县校级月考）如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有．
23．（16分）（2014秋•安乡县校级月考）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．
【方法一】测SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是．
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定（填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．
【方法二】测沉淀质量法
第一步：
称取m3g样品，置于小烧杯中第二步：
向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：
再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：
干燥沉淀，称重为m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
（填“能”或“不能”）；试简述原因．
（4）简述洗涤沉淀的方法：
．
（5）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为．
24．（10分）（2014•赫山区校级二模）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．
（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．
（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为．
（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为．
25．（14分）（2014秋•安乡县校级月考）【化学﹣﹣选修5有机化学基础】
带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如图的转化．请回答下列问题：
（1）C的名称为，G中含有的官能团的名称是．
（2）0.1mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加．
（3）写出下列反应的类型：
②；③．
（4）写出D→E的化学方程式．
（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有种．
①属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子．
2014-2015学年湖南省常德市安乡一中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2012•南昌一模）下列说法正确的是（）
A．
H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．
氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．
HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．
水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
考点：
专题：
物质的分类专题．
分析：
A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；
B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；
C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．
解答：
解：
A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
C．HCl、BaSO4是电解质，NH3、CO2、CH3CH2OH是非电解质，Cl2是单质，故C错误；
D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，电解质，非电解质，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．
2．（3分）（2009秋•常德期末）用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（）
A．
滴定管
B．
烧杯
C．
量筒
D．
容量瓶
考点：
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．
解答：
解：
平视时读数为ymL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞y，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管．
故选A．
点评：
本题考查常用带刻度仪器的使用，难度不大，掌握刻度的位置是解题的关键．
3．（3分）（2014秋•历下区校级月考）下列有关说法中正确的是（）
A．
从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B．
往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C．
通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
D．
鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
考点：
专题：
物质的分类专题；糖类与蛋白质专题．
分析：
A．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：
由一种物质组成的物质；
B．Fe（OH）3胶体遇到酸碱会首先破坏它的稳定，生成Fe（OH）3沉淀．但随着的稀硫酸的加入，Fe（OH）3和酸反应2硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解；
C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化；
D．盐析属于物理变化．
解答：
解：
A．从是否由一种物质组成上可以区别纯净物和混合物，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体遇到酸碱会首先破坏它的稳定，生成Fe（OH）3沉淀．但随着的稀硫酸的加入，Fe（OH）3和酸反应2硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，故B正确；
C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故C错误；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质的没有失去活性，属于物理变化，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查混合物与纯净物的判断、胶体的性质、同位素之间的转化、物理变化与化学变化的判断等，知识点较多，难度不大．
4．（3分）（2007•宣威市校级模拟）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管．
A．
⑥③⑧⑤①②
B．
⑥⑤③①⑨②
C．
④⑤③②①⑨
D．
⑥⑤①③②
考点：
专题：
化学实验基本操作．
分析：
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
=18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=
=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
解答：
解：
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
=18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，
需要浓硫酸的体积为V=
=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，
实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中，至溶液体积距刻度线1～2cm时，该用胶头滴管滴加至刻度，正确顺序为⑥⑤①③②．
故选D．
点评：
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，题目难度不大，本题注意量筒的选择．
5．（3分）（2014秋•历下区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．
标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B．
含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．
在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA
D．
106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA
考点：
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．C4H6分子可能为1，3﹣丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的氢氧化铁胶粒数；
C．标准状况下，辛烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．106g碳酸钠的物质的量为1mol，1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子．
解答：
解：
A．C4H6不一定为炔烃，可能为1，3﹣丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键，故A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒数，故B错误；
C．标况下，辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L辛烷的物质的量，故C错误；
D．106g碳酸钠的物质的量为：
=1mol，含有1mol碳酸根离子，含有的阴离子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意C4H6分子不一定为炔烃．
6．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（）
A．
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
B．
除去CO2中混有的HCl：
用饱和NaHCO3溶液洗气
C．
除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加入过量的盐酸、过滤、洗涤
D．
除去乙炔中混有的少量H2S、PH3：
通过CuSO4溶液后，洗气
考点：
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．碳酸钡与盐酸反应；
D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀．
解答：
解：
A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，过滤可除杂，故A正确；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的HCl，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故C错误；
D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故D正确．
故选C．
点评：
本题综合考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
7．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
考点：
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据n=
计算mgFe3+的物质的量，结合化学式计算n（SO42﹣），再根据c=
计算SO42﹣的物质的量浓度．
解答：
解：
mgFe3+的物质的量=
=
mol，
由化学式可知n（SO42﹣）=
n（Fe3+）=
×
mol=
mol，
故SO42﹣的物质的量浓度=
=
mol/L，
故选D．
点评：
本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键，可以利用电荷守恒计算．
8．（3分）（2014春•晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A．
①②③④⑤⑥
B．
②④⑤⑥
C．
①②③⑤
D．
③④⑤⑥
考点：
专题：
物质的分类专题．
分析：
①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；
④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；
⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
⑥根据元素和化合物性质知识来回答．
解答：
解：
①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．
故选A．
点评：
本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．
9．（3分）（2012•江苏校级学业考试）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．
若质量相等，则质子数相等
B．
若原子数相等，则中子数相等
C．
若分子数相等，则体积相等
D．
若体积相等，则密度相等
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