高一 第27讲 元素周期表.docx

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高一第27讲元素周期表

元素周期表

一、知识梳理

二、教学重、难点

三、作业完成情况

四、典题探究

例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。

（2）B位于元素周期表第周期，第族。

（3）C的原子结构示意图为。

（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

例2X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：

（1）X、Y、Z的元素符号依次为、、。

（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式

分别为①，②。

例3下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（　　）

A．Na＜Si＜P　　　　　　　　　　B．O2－＞Mg2+＞Al3+

C．Ca＞Ba＞Ca2+　　　　　　　　D．Cl－＞F＞F－

例4下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2

C．COCl2（光气）、SF6　　　　　D．XeF2、BF3。

五、演练方阵

A档（巩固专练）

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素B．稀有气体元素

C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这

种观点的是（）

A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2

3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）

A．原子核外N层比M层少8个电子的元素

B．原子核外L层比M层多一个电子的元素

C．最高价为+6价的元素

D．无负化合价的元素

4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属

于氧族元素；⑥属于卤素

A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1B．可能是x+8

C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子

的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E

9．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为

n,则m和n的相互关系为（）

A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m

10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。

反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且

V（A）≠V（B）。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）

A．V（A）：

V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值

C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度

B档（提升精练）

1．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）

A．A、B可能属同一周期B．A位于B的前一周期

C．A只能是金属元素D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

2．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是（）

A．第16、17列都是非金属元素

B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C．只有第2列元素原子最外层有2个电子

D．在18列元素中，第3列元素种类最多

3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞ZB．单质的非金属性：

X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：

X＜Y＜ZD．原子序数：

X＞Y＞Z

4．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）

A．NPOB．LiBeMgC．CNPD．OSF

5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的

，则下列说法中不正确的是（）

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

6．填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

7.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.

8．

（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

②A和B的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）

③B和A的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）

（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

9．今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。

单质组

被选出单质

选出理由所属编号

Ⅰ.Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ

Ｆ

Ｓ

Ⅱ.Ｆe、Ｎa、Ａl、Ｓi

Ｆe

Ｓi

Ｎa

挑选依据仅限于以下６种：

被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于（Ａ）其组成元素不属于金属（或非金属）；（Ｂ）其组成元素不属于周期表中的同一族；（Ｃ）其组成元素不属于周期表中的同一周期；（Ｄ）其组成元素不属于主族（或副族）元素；（Ｅ）在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。

10．

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是

（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。

可作半导体材料的元素位于。

（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。

根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）

②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________

C档（跨越导练）

1．元素在周期表中的位置取决于（）

A．元素的核电荷数B．元素的化合价

C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数

2．元素周期表中，周期的划分依据是（）

A．元素的核电荷数B．元素的化合价

C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数

3．下列说法中，错误的是（）

A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素

D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族

4．同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X

A．元素的非金属性：

X

C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多

5．国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族“的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18。

按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（）

A．第3列中元素种类数最多，第14列中元素的化合物种类最多

B．第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素

C．原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D．随原子序数的递增，第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低

6．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气

7．能否根据下列元素的原子结构示意图，指出它们在元素周期表中的位置?

这些元素是金属元素还是非金属元素?

其中氧化性最强和还原性最强的分别是什么元素?

8.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

据此可以判断：

元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。

9.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?

写出反应的化学方程式.

10.0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

演练方阵统计

独立完成题号（）

部分掌握题号（）

有待提高题号（）

六、成长足迹

七、课后检测