第二章单元测试.docx
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第二章单元测试
第二章 单元测试
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）
1.（2010·苏北四市一调）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨
答案 B
解析 A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．已知中学化学中常见反应形式为：
A＋B―→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D中有一种一定是盐
D．A和B不一定是酸或碱
答案 C
解析 如果是碳与浓硝酸的反应，那么C和D都不是盐。
3．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
答案 A
解析 酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和CuSO4这种盐发生氧化还原反应，产物中有H2SO4（强酸）生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
4．（2011·南昌市测试）通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）
A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
答案 B
解析 A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如＋1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。
5．（2010·厦门质检）CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是（ ）
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性
D．Cu是反应的还原产物
答案 D
解析 CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错。
6．（2011·湖南嘉禾一中第一次学情摸底考试）以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
答案 D
解析 酸有氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，与活泼金属反应不产生氢气。
非金属氧化物有些是不成盐氧化物，如CO、NO。
单质和化合物可能为化合反应等，如2CO＋O2
2CO2。
置换反应可以是固体之间、气体和固体之间的反应，如铝热反应、CuO＋H2
Cu＋H2O。
7．（2011·南昌市测试）在常温下发生下列反应：
（1）16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
（2）2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
（3）2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生反应：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在
（1）、（3）反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为：
XO
>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
答案 B
解析 由反应
（1）可知氧化性XO
>Z2，由反应
（2）可知氧化性B2>A3＋，由反应（3）可知氧化性：
Z2>B2，综上氧化性
强弱顺序为：
XO
>Z2>B2>A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在
（1）中是氧化产物，在（3）中作氧化剂。
8．（2010·泸州摸底）在同一溶液中，含有NH
、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（ ）
A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
答案 D
解析 硝酸、次氯酸根离子能氧化I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。
9．（2011·西宁模拟）如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaO溶液中通入少量氯气：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
答案 A
解析 溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。
A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
10．（2011·南昌市测试）下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B
向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液
Ba2＋＋SO
===BaSO3↓
复分解反应，有沉淀生成，正确
C
含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D
三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确
答案 C
解析 A项，硝酸应将Fe2＋氧化为Fe3＋，不正确；B项，该反应还应有氨水生成，故不正确；D项，题给反应是正确的中，其中Fe（SCN）3是难电离物质，符合离子反应发生的条件。
11．（2011·浙江省金丽衢十二校联考）下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．向AlCl3溶液中投入过量Na：
Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO
＋4Na＋＋2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO
沉淀完全：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
答案 B
解析 HClO具有强氧化性，A项错误；向FeBr2溶液中通入少量Cl2，仅可把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能将Br－氧化，C项错误；向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO
沉淀完全时，铝元素以AlO
的形式存在，D项错误。
12．（2011·山东省荷泽市考试）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3＋、NH
、Cl－、SCN－
B．含有大量HCO
的溶液：
NH
、Ca2＋、K＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：
NH
、Fe2＋、SO
、NO
D．含有大量ClO－的溶液：
H＋、Mg2＋、I－、SO
答案 B
解析 选项A中，Fe3＋和SCN－不能共存；选项C中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，Fe2＋与NO
不能共存，在碱性条件下，NH
不能大量存在；选项D中，H＋与ClO－不能共存。
13．（2011·郑州市预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe2＋、NO
、SO
B．c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
C．由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Ba2＋、K＋、Cl－、[Al（OH）4]－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO
、S2－、SO
答案 B
解析 pH＝1的溶液显酸性，NO
能氧化Fe2＋，A错；c（OH－）＝10－12mol·L－1，pH＝2，溶液呈酸性，B项中的离子能共存；由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1时，溶液pH为13或1，当pH＝1时，[Al（OH）4]－不能存在；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液有强氧化性，S2－、SO
不能大量存在。
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
答案 B
解析 加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO
、SO
，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，则一定有NH
故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO
、H＋，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。
15．（2011·郑州市预测）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（ ）
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案 D
解析 CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错；铜蓝中的S不处于最高价，也具有还原性，B错；ZnS难溶于水，应写化学式，C错；原生铜的硫化物变成硫酸铜是氧化还原反应，硫化物间的转化为复分解反应，D对。
16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
答案 B
解析 因为还原性I－>Fe2＋>Br－，所以通入的Cl2先与I－反应，随后与Fe2＋反应，最后与Br－反应。
从图上可以看出，n（I－）＝2mol，n（Fe2＋）＝4mol，n（Br－）＝6mol。
原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，当通入2molCl2时，I－消耗1molCl2，剩余的1molCl2与Fe2＋反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）请按要求回答下列问题。
（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种）
强酸：
_______________________________________________；
强碱：
_______________________________________________。
（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有________（不少于3种）；属于化合物的有________（不少于2种）。
（3）请观察分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，NH4Cl，FeCl3
共性_________________________________________________；
举例________________________________________________。
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
共性_________________________________________________；
举例________________________________________________。
③NaHCO3，NaHSO3，NaHS，（NH4）2S
共性_________________________________________________；
举例________________________________________________。
答案
（1）HCl、H2SO4、HNO3（其他合理答案也可，下同） NaOH、KOH、Ba（OH）2
（2）Cl2、Br2、O2 Na2O2、KMnO4
（3）①都能与强碱反应
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O
②都能与强酸反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
③既能与强碱反应，也能与强酸反应
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解析 本题重点考查物质的分类，通过不同类别物质的比较旨在考查物质类别及性质的关系以及学生的归纳统摄能力，重点考查物质的性质及相关反应方程式的书写。
（1）中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
（2）中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等。
（3）①该组各物质均能与强碱发生反应
例：
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O
②该组各物质均能与强酸发生反应
例：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应
例：
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
18．（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处发生的离子方程式为________________________________________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）b处的实验现象为______________，d处的实验现象为________________。
（3）c处反应的化学方程式为______________________________________________________________________，
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”）若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________________________________________。
答案
（1）2MnO
＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1:
5
（2）溶液变蓝色 溶液变红色
（3）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）能 KMnO4>Cl2>FeCl3
19．（10分）（2010·咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了________、________。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_______。
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________。
答案
（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性 （3）1.5 （4）80%
（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
解析
（1）由于NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O；
（2）硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；
（3）依据反应式：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下
＝0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol；
（4）设5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
＝
，解得x＝0.03mol，则样品中甲的质量分数为
×100%＝80%；
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。
20．（10分）（2010·温州三模）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO
、SO
、CO
。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
d
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
试回答下列问题：
（1）根据实验a判断Cl－是否存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。
（2）该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________________________________。
（3）①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式
_____________________________________________________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L－1）
（5）混合物中是否存在K＋？
________，判断的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）不能确定
（2）Ba2＋、Mg2＋
（3）①NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
②5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O
（4）
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L－1）
SO
0.1
CO
0.2
NO
—
（5）存在 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH
、CO
、SO
和NO
。
经计算，NH
的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO
、SO
的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据电荷守恒得K＋一定存在
解析 根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标况下1.12L气体，则说明原混合物中含有NH
，且为0.05mol；由c中加足量BaCl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有SO
和CO
，同时表明原混合物中不存在Ba2＋、Mg2＋；c中的2.33g沉淀是BaSO4，则通过计算得出SO
为0.01mol，由BaCO3质量＝6.27g－2.33g＝3.94g，则n（CO
）＝0.02mol。
（1）不能判断是否存在Cl－，因为SO
、CO
均可以与Ag＋作用产生白色沉淀；
（2）通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba2＋、Mg2＋；（3）①b中反应是NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；②实验d中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是NO
，则反应的离子方程式为：
5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O。
21．（12分）（2011·上海奉贤调研）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。
在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm＋Yn＋H2O―→HXO3＋HY。
已知m＝n>0请回答：
（1）该反应的还原剂的电子式为________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
________________________________________________________________________
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