C．原子半径：
T>Q>R
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
28．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为
A．4B．28C．32D．48
29．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
30．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）
A．c（Na+）>c（HRO3-）>c（H+）>c（RO32-）>c（OH-）
B．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
C．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等
D．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（本题10分）现有五种有机物：
乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基_________；②—COOH____________。
（2）在上述五种有机物中（填写序号）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。
②能发生水解反应的是_______________。
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。
32．（本题10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4
CH3COOH
d．2CO2＋6H2
CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。
33．（本题10分）在Cl-浓度为0.5mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+
阴离子
NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
阴离子
浓度c/（mol·L－1）
①
②
③
④
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：
_____________。
34．（本题10分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_____________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，选项A正确；CN－还原性介于I－与Br－之间，所以能被氯气氧化，B正确；（CN）2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中（CN）2不能将F－氧化，C正确；D不正确，电子式应该是
，答案选D。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断和应用以及电子式的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。
试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2．B
【解析】A正确，该氖原子的相对原子质量是
；B错，该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol；C正确，Wg该氖原子的物质的量是
；D正确；Wg该氖原子的物质的量为
，则质子数为：
10W/amol;
3．D
【解析】
试题分析：
盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。
当二者的pH相同时，它们电离产生的H+的浓度相同，但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。
由于溶液的体积题目未给出，因此H+的物质的量多少无法计算。
因此正确的选项是D。
考点：
考查pH相同的盐酸和醋酸的离子浓度、酸的浓度、及微粒的物质的量的关系的知识。
4．C
【解析】
5．A
【解析】
试题分析：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c（H＋）×c（OH－）Kw不变，c（H＋）减小，但c（OH－）增大，故说法错误；B、加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故说法正确；C、加水，醋酸的浓度减小c（H＋）减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故说法正确；D、加水稀释c（H＋）减小，则pH增大，故说法正确。
考点：
考查影响弱电解质电离的因素、水的离子积等知识。
6．C
【解析】
试题分析：
焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，A、B、D错误，C正确。
考点：
考查焰色反应的检验对象
点评：
紧扣焰色反应的定义即可。
属于简单题。
7．C
【解析】
试题分析：
A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。
但是不能反应消去反应。
错误。
B．CH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。
错误。
C.
分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，有强碱，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。
正确。
D.
分子中无羧基，所以没有酸性。
有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。
错误。
考点：
考查有机物的结构与性质的关系的知识。
8．
【解析】
试题分析：
A．用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A错误； B．用Na Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B错误；C．酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C错误；D．四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正确。
考点：
物质的分离、提纯和除杂。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：
C2H6（g）＋3.5O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1090kJ/mol，A错误；B、已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ/mol，B错误；C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，C正确；D、在稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时放出的热量小于57.3kJ，D错误，答案选C。
考点：
考查反应热的有关判断与计算
10．C
【解析】
试题分析：
中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A错误；热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B错误；中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C正确；中和反应是放热反应，ΔH=－57．3KJ·mol－1，故D错误；选项C符合题意。
考点：
考查热洗化学方程式的书写及中和热的相关问题，注重中和热的概念分析。
11．C
【解析】
试题分析：
A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，不仅解决了能源的利用，同时也减少了由于使用煤、石油等化石燃料而造成的环境污染问题，符合“低碳经济，节能减排”要求，A正确；B、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以使能量利用率大大提高，而且满足经济发展的能量需要，节省了化石能源，故符合“低碳经济，节能减排”要求，B正确；C、大力开采煤、石油和天然气，虽然可满足对经济发展的需要，但是会造成环境污染，C错误；D、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，既满足了人们对交通的需求，同时也可以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”要求，D正确。
答案选C
考点：
考查符合“低碳经济，节能减排”要求的措施的判断的知识。
12．B
【解析】
试题分析：
A项钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑，电荷不守恒；B项铁跟稀硫酸反应，不能生成Fe3+，D项稀硫酸和氢氧化铜反应，Cu（OH）2难容物不能拆分。
答案选B。
考点：
离子方程式书写正误判断
点评：
离子方程式正误判断要注意：
看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量、少量、适量等。
13．D
【解析】
试题分析：
A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH—+H+===H2O，错误；B、电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，错误；C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正确。
考点：
考查离子反应、离子方程式正误判断。
14．D
【解析】
试题分析：
A．电子式
只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为
，A错误；B．比例模型
可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；D．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：
1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
15．A
【解析】
试题分析：
A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：
考查离子方程式书写正误的判断
16．B
【解析】A、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。
C、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。
D、正确，Fe3＋＋6SCN―
Fe（SCN）63―，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动。
选B。
考点：
化学基本实验
17．C
【解析】
试题分析：
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加；B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加；C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确；D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。
考点：
原子
升级会员 