化学江苏省盐城市学年高二上学期学业水平必修科目期终考试试题解析版.docx

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化学江苏省盐城市学年高二上学期学业水平必修科目期终考试试题解析版

江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试试题

1.三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。

下列不属于生物大分子的是（）

A.油脂B.淀粉C.纤维素D.蛋白质

2.我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。

T－碳属于（）

A.混合物B.化合物

C.氧化物D.单质

3.

C在新药开发等领域用途十分广泛。

这里的“13”是指该原子的（）

A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数

4.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）

A.宝剑锋从磨砺出B.蜡烛对烧红泪乾

C.风吹柳花满店香D.玉碗冰寒滴露华

5.下列物质中含有离子键的是（）

A.CO2B.NaFC.HClD.NH3

6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.纯碱——NaOHB.生石灰——CaCO3

C.可燃冰——CO2D.石英——SiO2

7.下列化学用语表示正确的是（）

A.苯的结构式：

C6H6B.H2O的电子式：

C.Mg2+的结构示意图：

D.硝酸的电离方程式：

HNO3=H++NO

8.下列气体可用右图所示方法收集的是（）

A.H2B.CO2C.NOD.NH3

9.反应2SO2＋O2

2SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A.增大压强能减慢反应速率

B.升高温度能减慢反应速率

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率

D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3

10.在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.NH

B.SO

C.Mg2+D.NO

11.下列反应属于置换反应的是（）

A.2C+SiO2

Si+2CO↑

B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

C.2H2O2

2H2O+O2↑

D.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

12.下列过程吸收热量的是（）

A.液氨气化B.生石灰加入水中

C.天然气燃烧D.盐酸与氢氧化钾溶液反应

13.下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）

A.均易溶于水B.均含有碳碳双键

C.均能发生加成反应D.均能使酸性KMnO4溶液褪色

14.用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（）

A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液

B.萃取剂可用酒精或CCl4

C.“振荡”后立刻进行分液

D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

15.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。

冶炼铼（Re）的主要反应为：

2NH4ReO4+7H2

2Re+2NH3+8H2O。

下列说法正确的是（）

A.H2是氧化剂B.H2发生还原反应

C.NH4ReO4在反应中得到电子D.NH4ReO4在反应中被氧化

16.下列说法正确的是（）

A.可用品红溶液检验SO2

B.常温下，可用铝罐贮运稀硝酸

C.NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：

Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑

B.FeCl2溶液与Cl2反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C.Cu（OH）2与稀HNO3反应：

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

D.CaCO3与CH3COOH反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

18.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A.具有脱水性B.密度比水小

C.可干燥NH3D.加热时与铜不反应

19.下列方案不能达到实验目的的是（）

A.用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水

B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

D.除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

20.右图是铝－空气电池的示意图。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.铝片作正极

B.电子由石墨沿导线流向Al片

C.铝片质量不断减少

D.实现了电能向化学能转化

21.下列化学方程式书写正确的是（）

A.CH4+Cl2

CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D.

22.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D.W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应

23.某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（）

A.取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C

B.取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C

C.取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO

D.称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n（Fe）∶n（CuO）=2∶1

24.

（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。

制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是______________（填字母）。

a．强度大b．耐高温c．密度小

②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。

下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．剑麻纤维b．尼龙c．碳纤维

③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2b．SiO2c．聚异戊二烯

（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。

②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：

___________________。

③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。

（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。

通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。

②纳米铁可修复被C2HCl3、NO

污染的地下水。

C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。

③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。

水杨酸与（CH3CO）2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。

25.

（1）官能团与有机物的性质密切相关。

①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。

a．异丁烷b．乙醇c．氯乙烯

②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。

a．葡萄糖b．溴乙烷c．乙酸乙酯

③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。

a．甲烷与乙烷b．乙烯与乙炔c．苯和甲苯

（2）对香豆酸的结构简式如图所示。

①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。

②1mol对香豆酸最多可与____________________molH2发生加成反应。

③聚对香豆酸的结构简式为____________________。

（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________（填二种）。

②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。

③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。

符合题意的Y的结构简式为____________________。

26.有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。

B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体，C、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol－1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。

（1）D的化学式为_____________________。

（2）G的电子式为_____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：

_____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：

_____________________。

27.草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。

实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1）“溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O

+ 2MnO

+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO

+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O] 

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00mL。

（I）测得的产品中n（Fe

）∶n（C2O

）_________1∶1（填“>”“＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O

的质量分数（写出计算过程）。

______________

【参考答案】

1.A

【解析】A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确；B.淀粉是高分子化合物，B错误；C.纤维素是高分子化合物，C错误；D.蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。

2.D

【解析】该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。

3.C

【解析】

中的“13”表示该核素的质量数，“6”表示质子数，答案选C。

4.B

【解析】A.宝剑锋从磨砺出只是状态的变化，没有产生新物质，不是化学变化，A错误；B.蜡烛对烧红泪乾属于燃烧，发生化学反应，是化学变化，B正确；C.风吹柳花满店香是分子的运动，不是化学变化，C错误；D.玉碗冰寒滴露华只是状态的变化，不是化学变化，D错误，答案选B。

5.B

【解析】A.CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B.NaF中含有离子键，B正确；C.HCl分子中H与F之间是共价键，C错误；D.NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。

6.D

【解析】A.纯碱是Na2CO3，A错误；B.生石灰是CaO，B错误；C.可燃冰是CH4，C错误；D.石英是SiO2，D正确，答案选D。

7.D

【解析】A.苯的分子式为C6H6，A错误；B.H2O是共价化合物，电子式为

，B错误；C.Mg2+的结构示意图为

，C错误；D.硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3－，D正确，答案选D。

8.B

【解析】根据装置图可判断采用的是向上排空气法收集，则A.H2密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误；B.CO2密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；C.NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；D.NH3密度小于空气，用向下排空气法收集，D错误，答案选B。

9.C

【解析】A.增大压强能加快反应速率，A错误；B.升高温度能加快反应速率，B错误；C.使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D.由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO小于0.2mol3，D错误，答案选C。

10.D

【解析】A.铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，A错误；B.硫酸根离子与钡离子不能大量共存，B错误；C.Mg2+与氢氧根离子不能大量共存，C错误；D.三种离子与硝酸根离子不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

11.A

【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.2C+SiO2

Si+2CO↑是置换反应，A正确；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C.2H2O2

2H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。

12.A

【解析】A.液氨气化吸热，A正确；B.生石灰加入水中生成氢氧化钙，反应放热，B错误；C.天然气燃烧属于放热反应，C错误；D.盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，属于放热反应，D错误，答案选A。

13.C

14.D

【解析】A.使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B.酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C.“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。

15.C

【解析】A.H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B.H2发生氧化反应，B错误；C.NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D.NH4ReO4在反应中被还原，D错误，答案选C。

16.A

【解析】A.二氧化硫能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验SO2，A正确；B.常温下稀硝酸与铝反应，不能用铝罐贮运稀硝酸，但能用铝罐贮运浓硝酸，B错误；C.NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LN2含有氮原子数小于2×6.02×1023，D错误，答案选A。

17.C

【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，A错误；B.FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，B错误；C.Cu（OH）2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，C正确；D.CaCO3与CH3COOH反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误，答案选C。

18.A

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，A正确；B.浓硫酸密度比水大，B错误；C.浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误；D.浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D错误，答案选A。

19.B

【解析】A.碘遇淀粉显蓝色，用碘水可鉴别淀粉溶液和食盐水，A正确；B.澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C.胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，C正确；D.氯化氢极易溶于水，除去Cl2中HCl，可将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，D正确，答案选B。

20.C

【解析】A.铝是活泼的金属，铝片作负极，A错误；B.电子由Al片沿导线流向石墨，B错误；C.铝失去电子，因此铝片质量不断减少，C正确；D.该装置是原电池，实现了化学能向电能转化，D错误，答案选C。

21.D

22.B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A错误；B.氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D.Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。

23.B

【解析】A.在加热的条件下浓硫酸也与碳反应，所以固体完全溶解，不能说明原固体中一定没有C，A错误；B.由于氧化亚铁和铁至少含有一种，在氧气流中充分灼烧时二者均与氧气反应使固体质量增加，但灼烧后固体仍为5.0g，这说明原固体中一定含有C，与氧气反应生成二氧化碳，才有可能使固体质量不变，B正确；C.取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中氧化亚铁和铁至少含有一种，但不一定含有FeO，C错误；D.称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，气体是氢气，物质的量是0.01mol，因此一定含有铁。

过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，所得固体不一定是铜，也可能是碳或铜与碳的混合物，因此原混合物中不一定含有氧化铜，D错误，答案选B。

24.

（1）.cab

（2）.山梨酸钾锌和硒H2NCH2COOH

（3）.H2SO4和HNO3白色污染H2C=CH25Fe+2NO3－+12H+=5Fe2++N2↑+6H2O

【解析】

（1）①HSLA－100是一种航母甲板用钢，这种钢材的性质有强度大、耐高温，不可能具有密度小的性质，答案选c；②a．剑麻纤维属于天然高分子材料，a正确；b．尼龙是人工合成的，b错误；c．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不属于天然高分子材料，c错误，答案选a；③光导纤维的成分是SiO2，答案选b；

（2）①配料中，属于防腐剂的是山梨酸钾；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是锌和硒。

②甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH。

③淀粉在人体中完全水解的化学方程式为

。

（3）①通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是H2SO4和HNO3；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为白色污染。

②C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的分子式为C2H4，所以结构简式为H2C=CH2；氮元素化合价从+5价降低到0价，铁元素化合价从0价升高到+2价，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为5Fe+2NO3－+12H+=5Fe2++N2↑+6H2O。

③水杨酸与（CH3CO）2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为

。

25.

（1）.bac

（2）.94

（3）.取代反应醚键羟基和羧基

【解析】

（1）①a．异丁烷难溶于水，a错误；b．乙醇与水互溶，b正确；c．氯乙烯难溶于水，c错误；答案选b；②a．葡萄糖的单糖，不能发生水解反应，a正确；b．溴乙烷是卤代烃，能发生水解反应，b错误；c．乙酸乙酯属于酯类，能发生水解反应，c错误，答案选a；③a．甲烷与乙烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别甲烷与乙烷，a错误；b．乙烯与乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，b错误；c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能鉴别苯和甲苯，c正确，答案选c；

（2）①由于碳碳双键、碳氧双键和苯环均是平面形结构，所以对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有9个。

②碳碳双键和苯环均与氢气发生加成反应，1mol对香豆酸最多可与4molH2发生加成反应。

③碳碳双键发生加聚反应生成聚对香豆酸，其结构简式为

。

（3）①A→B是酚羟基发生分子内脱水，反应类型是取代反应；C中的含氧官能团名称为醚键、羟基和羧基。

②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，因此根据C的结构简式可知X的结构简式为OHC－COOH。

③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，含有羧基与醛基，苯环上的一硝基取代物只有二种，说明苯环上含有取代基且是对位的，则符合题意的Y的结构简式为

。

26.

（1）.H2

（2）.

（3）.Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

（4）.2CuCl2+4NaOH+N2H4=2Cu↓+N2↑+4NaCl+4H2O

【解析】B的焰色反应呈黄色，含有钠元素。

A的水溶液电解生成B、C、D三种物质，其中C、D、E、G是常见的气体，C、D、E是单质且C呈黄绿色，所以C是氯气，则A是氯化钠，D是氢气，B是氢氧化钠；根据D与E反应生成G的反应条件可判断E是氮气，G是氨气。

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，F与G反应生成H，H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol－1，所以H是N2H4。

I是常见的盐类，J是紫红色金属单质，J是Cu。

根据反应②的生成物是铜、氯化钠和氮气结合原子守恒可知I是氯化铜。

（1）根据以上分析可知D的化学式为H2。

（2）G是氨气，电子式为

。

（3）反应①的离子方