新人教版高中化学必修一课时训练第四章 非金属及其化合物单元测试题.docx

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新人教版高中化学必修一课时训练第四章非金属及其化合物单元测试题

第四章　非金属及其化合物

单元测试题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题（本题包括15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个正确答案）

1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

物质

小苏打

漂白液

单晶硅

铁红

有效成分

NaHCO3

NaClO

Si

Fe2O3

用途

灭火器原料

消毒剂

制光导纤维

作涂料

2.下列物质:

①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）

A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部

3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是（　　）

①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是（　　）

A.NH3易溶于水,可用作制冷剂

B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆

C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂

D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂

5.《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”,其条目下有:

“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。

气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。

”则“鼻冲水”是指（　　）

A.石灰水B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸

6.下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品红溶液褪色

C

浓硫酸有脱水性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

7.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A.等于0.3molB.小于0.3mol

C.介于0.3~0.6mol之间D.以上都不正确

8.用20mL18.4mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却、过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中S

的浓度为3.18mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

A.0.50mol·L-1B.0.75mol·L-1C.1.00mol·L-1D.3.18mol·L-1

9.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓硫酸

铜

溴水

验证浓硫酸具有强氧化性

B

浓盐酸

浓硫酸

空气

制取并收集HCl

C

浓氨水

氧化钙

空气

制取并收集NH3

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

验证酸性:

硫酸>碳酸>硅酸

10.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

已知0.2molHNO3作氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成（　　）

A.N

B.N2OC.NOD.NO2

11.下列推断正确的是（　　）

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色

12.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

　向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

　该溶液中一定含有S

B

　向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

　该溶液一定含有S

C

　将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

　该气体一定是SO2

D

　将SO2与Na2CO3溶液反应生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

　说明酸性H2SO3>H2CO3

13.A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。

它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列说法中不正确的是（　　）

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素

C.A可能是Cl2

D.反应①和②一定为氧化还原反应

14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断,正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）

A.该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA

B.该混盐的水溶液显酸性

C.该混盐中氯元素的化合价为+1价和-1价

D.该混盐具有较强的还原性

15.下列关系中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）,当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

二、非选择题（本题共6小题,共40分）

16.（4分）已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑。

（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是　　　　。

A.硅B.铝C.钠D.铁

（2）将9.2g钠和4.2g硅同时投入到过量冷水中,充分反应后,在标准状况下,能生成氢气的体积是　　　　L。

17.（7分）洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉,漂白粉的有效成分是　　　　　（填化学式）,有关化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为　　　　　　。

（3）O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10LO3与　　　　LCl2的消毒能力相当。

18.（6分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置如图所示:

请观察该装置图,完成下列问题:

（1）该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该实验涉及的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种?

　　　　　　　（写仪器名称）。

（4）实验步骤:

①按上图连接好仪器装置;②打开活塞K1和K2,主要现象为　　　　　　　;③关闭　　（填写“K1”或“K2”或“K3”,下同）,打开　　,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

19.（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）下列说法中,符合实验规范要求的是　　　　（填序号）。

①闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量的气体飘进鼻孔

②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时,应该在通风橱中进行

③实验中当有少量的钠剩余时,用纸包裹好后将其放入垃圾桶中

④用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液

（2）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中的装置可以实现该反应,图中A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末,B中加入的是碱石灰。

①实验时在C中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②实验室镁单质着火,能否用E中收集的气体灭火,为什么?

　　　　　　　　　　　　　。

20.（8分）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质,J为蓝色溶液。

转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）:

（1）若A、B均为气体,当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成,则:

①请写出下列物质的化学式:

D　　　　,E　　　　。

②请写出反应Ⅱ的化学方程式:

 　　　　　　　　　　。

（2）若A为气体,B为固体,已知C在D中完全燃烧可生成E和水。

E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B。

写出C与E反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　。

简述检验气体E的方法:

　　　　　　　　　　。

21.（7分）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热）,灼烧后残留物的质量为9.813g,若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀干燥后质量为0.721g。

求原混合物中各物质的质量。

参考答案

1.C　[解析]NaHCO3俗称小苏打,与硫酸铝共同组成灭火器原料,A正确;NaClO具有强的氧化性,具有杀菌消毒作用,可用作消毒剂,B正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,不是硅,C错误;氧化铁为铁红,可用作涂料,D正确。

2.C　[解析]氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水;烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水;Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳;氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙;浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应,C正确。

3.B　[解析]加入的硝酸锌在溶液中电离出硝酸根离子,而盐酸是过量的,即同时存在H+,N

在酸性溶液中具有强氧化性,可将生成的Fe2+氧化为Fe3+。

4.A　[解析]液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,与氨气易溶于水无关,A错误;SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,B正确;浓硫酸具有吸水性,能吸收水蒸气,所以浓硫酸可用作干燥剂,C正确;漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂,D正确。

5.C　[解析]石灰水不会“气甚辛烈”,A错误;氢氟酸不能“贮以玻璃瓶”,B错误;氨水有刺激性气味,易挥发,C正确;稀硫酸不会“气甚辛烈”,D错误。

6.D　[解析]二氧化硫可使溴水褪色体现了SO2的还原性,A错误;干燥的Cl2本身不具有漂白性,能使品红溶液褪色,是由于氯气与水反应生成HClO的缘故,B错误;浓硫酸可用于干燥H2和CO,是因为浓硫酸具有吸水性,C错误;FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,是因为Fe3+有强氧化性,可将铜氧化成铜离子,D正确。

7.C　[解析]已知MnO2为0.2mol,HCl为0.6mol,反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知,MnO2过量,盐酸不足,随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸和MnO2不反应,所以生成氯气的物质的量小于0.15mol,盐酸中剩余n（Cl-）>0.05L×12mol·L-1-0.15mol×2=0.3mol,则剩余的Cl-与Ag+反应生成氯化银的物质的量介于0.3~0.6mol之间,C正确。

8.A　[解析]随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀硫酸的混合溶液。

反应前n（H2SO4）=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反应后n（S

）=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此减少的S

的物质的量为n（S

）=n（SO2）=0.368mol-0.318mol=0.050mol。

由反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n（CuSO4）=n（SO2）=0.050mol,则c（CuSO4）=

=0.50mol·L-1。

9.D　[解析]铜与浓硫酸加热后才能反应,A错误;浓盐酸、浓硫酸混合时,应将密度大的浓硫酸加入密度小的浓盐酸中,B错误;氨的密度比空气小,收集时应短进长出,C错误;稀硫酸能与碳酸钠反应,证明酸性:

硫酸>碳酸,二氧化碳能与硅酸钠溶液反应,证明酸性:

碳酸>硅酸,D正确。

10.B　[解析]设硝酸被还原成的产物中,N元素的价态是x,则根据反应中得失电子守恒:

0.4mol×（2-0）=0.2mol×（5-x）,解得x=1,所以硝酸被还原成的产物中,N元素的价态是+1价,应该是N2O,B正确。

11.A　[解析]酸性氧化物是能够跟碱反应生成盐和水的氧化物,因为SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O,A正确;Na2O和Na2O2元素组成虽然相同,但化学性质不同,它们与CO2的反应为Na2O+CO2

Na2CO3;2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,产物不同,B错误;NO在空气中易发生反应2NO+O2

2NO2,C错误;因为新制氯水中含有HCl和HClO,滴入少量的紫色石蕊溶液的现象是溶液先变红,后褪色,D错误。

12.D　[解析]A项,该溶液中也可能含Ag+;B项,该溶液也可能含HS

;C项,该气体可能是Cl2、O3等。

13.A　[解析]由图中看出,A转化为B和C的反应为歧化反应,B和C转化为A的反应为归中反应,故元素X必为非金属元素。

14.C　[解析]混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2,这说明在该物质中氯元素的化合价分别是+1价和-1价,即两种酸根离子分别是Cl-和ClO-,选项C正确;转移的电子数应该是NA,A不正确;混盐溶液显碱性,B不正确;次氯酸盐具有氧化性,D不正确。

15.D　[解析]由图中看出B、C、D、E为连续氧化,联想氨→氮气→一氧化氮→二氧化氮和硫化氢→硫→二氧化硫→三氧化硫可解。

16.

（1）A　

（2）11.2

[解析]

（1）Fe和氢氧化钠溶液不反应,Si、Al和Na都与NaOH溶液反应生成氢气,反应过程中转移电子物质的量分别是n（Si）的4倍、n（Al）的3倍、n（Na）的1倍,这三种单质物质的量相等,所以转移电子物质的量最多的是Si,所以生成氢气最多的是Si,故选A。

（2）n（Na）=

=0.4mol,根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.4mol,n（Si）=

=0.15mol,根据化学方程式知,如果Si完全反应,则消耗n（NaOH）=2n（Si）=2×0.15mol=0.3mol<0.4mol,所以Si完全反应,根据转移电子守恒得生成n（H2）=

=0.5mol,V（H2）=nVm=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。

17.

（1）Ca（ClO）2　2Cl2+2Ca（OH）2

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO　（3）30

18.

（1）验证NO与O2反应,NO2与H2O反应

（2）2NO+O2

2NO2、3NO2+H2O

2HNO3+NO

（3）圆底烧瓶和烧杯

（4）盛NO的烧瓶内出现红棕色　K1和K2　K3

[解析]

（1）根据实验装置图可知,NO与O2混合,生成的NO2通入H2O中,该实验的目的是验证NO与O2反应,NO2与H2O反应;

（2）本实验首先发生NO与O2的反应,然后NO2与H2O反应,涉及的化学方程式为2NO+O2

2NO2、3NO2+H2O

2HNO3+NO;（3）根据实验装置图可知,实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有圆底烧瓶和烧杯;（4）打开活塞K1和K2后,NO与O2混合,生成NO2,所以反应现象为盛NO的烧瓶内出现红棕色;关闭K1和K2,打开K3,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,烧瓶内NO2气体体积膨胀,与烧杯内的H2O接触发生反应,造成烧瓶内气体压强减小,产生喷泉。

19.

（1）①②

（2）①2NH3+3CuO

N2+3H2O+3Cu　②不能,镁能在氮气中燃烧

[解析]

（1）①闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒,故正确;②在实验室中产生有毒气体的实验应该在通风橱中进行操作,Cu和浓硝酸反应制取二氧化氮,二氧化氮有毒,如果不在通风橱中进行,易中毒,故正确;③钠熔点较低,易燃烧,钠和水反应生成氢气且放出大量热而使钠剧烈燃烧,所以剩余的钠应该放回原瓶,故错误;④容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液,不能溶解或稀释药品,故错误。

（2）A中Ca（OH）2和NH4Cl混合加热制取氨,B干燥氨,C中氨和CuO在加热条件下生成氮气和Cu,D用于液化氨,氨易液化,极易溶于水成为氨水,E用于收集生成的氮气。

②Mg能在氮气中燃烧,反应的化学方程式为3Mg+N2

Mg3N2,所以不能。

20.

（1）①O2　NO　②4NH3+5O2

4NO+6H2O　

（2）2H2S+SO2

3S+2H2O　将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色,证明E是SO2

[解析]A、B、D、H是中学化学中常见的单质,J为蓝色溶液,应含有铜离子,根据各物质的转化关系:

（1）若A、B均为气体,当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成,应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl或NH4NO3,由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G,则C为NH3,D为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3,A、B应为氮气和氢气,硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,所以H为Cu,J为Cu（NO3）2。

（2）若A为气体,B为固体,已知C在D中完全燃烧可生成E和水,E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,则A为H2,B为S,C为H2S,D为O2,E为SO2,F为SO3,G为H2SO4,浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2,所以H为Cu,J为CuSO4,C与E反应的化学方程式为2H2S+SO2

3S+2H2O,检验气体SO2的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色,证明E是SO2。

21.NaCl　8.700g　KBr　0.500g　CaCl2　0.800g

[解析]设混合物中NaCl、KBr、CaCl2的质量分别为x、y、z,则有x+y+z=10.000g①,又2KBr+Cl2

2KCl+Br2,混合物中KBr转化为KCl,灼烧后溴全都挥发,因此有x+

y+z=9.813g②,①式-②式得（1-

）y=10.000g-9.813g,解得y=0.500g。

残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液,发生反应:

CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl,从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量z=0.721g×

=0.800g。

氯化钠的质量为x=10.000g-0.500g-0.800g=8.700g。