第一轮周期表周期律知识和习题.docx
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第一轮周期表周期律知识和习题
专题二元素周期律
第一节原子结构
一、原子构成
1．基本关系
质量数=+≈相对原子质量
原子：
原子序数=数=数=数
2．元素、核素、同位素
小结：
同一元素的各种核素质子数相同，中子数不同，
性质几乎相同，性质不同。
3.离子：
离子电荷数=数-电子数
4.元素符号周围5个位置数字的含义
：
Z：
；A：
；m：
；n±：
；±c：
；
练习：
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为
。
关于
Lv的叙述错误的是（）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116D．相对原子质量293
练习：
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
二、核外电子排布
电子层数
由内向外
数字表示法
1
2
3
4
5
6
7
字母表示法
电子能量
由到
1.每个电子层最多容纳电子数为个。
2.次外层最多容纳电子数个，倒数第三层最多容纳个。
3.最外层最多容纳个，（K层为个）。
提示：
最外层电子数为个电子时（K层为个）为相对稳定结构。
4.原子结构示意图
练习：
下列叙述不正确的是（）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
第二节元素周期表
一、原则
1．按递增顺序从左到右、从上到下排列；
2．将相同的元素排成同一行，共有行；
3．把相同的元素排成同一列，共有列。
二、结构
1．周期（每一行为一个周期，周期序数=）
短周期
长周期
序号
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
0族元素原子序数
2．族
主族
副族
Ⅷ族
第、、列
0族
第列
3．分区
（1）分界线：
元素周期表中与的交界
处为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外），可记
为坐标（三，Ⅲ）、（四，Ⅳ）、（五，Ⅴ）、（六，Ⅵ）、（七，Ⅶ）
分界线左下方为区，分界线右上方为区。
分界线附近
元素既表现的性又表现性。
（2）过渡元素：
元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：
元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：
元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。
4.周期表中相邻元素原子序数的差值
（1）同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期相邻元素的原子序数差值为；第四、五周期的差值为；第六、七周期的差值为。
（2）若A、B同主族，且在ⅠA族或ⅡA族，若B元素处于A元素下一周期，则B原子序数=A原子序数+所在周期的元素种数。
若在ⅢA族~ⅦA族范围内，则B的原子序数=A的原子序数+所在周期容纳的元素的种类数。
上下相邻原子序数差值为、、、。
练习：
下列各表分别是元素周期表的一部分（表中为原子序数），其中符合实际情况的是（）
第三节元素周期律
一、验证金属性、非金属性的依据
1．金属性
（1）单质的性越强，元素金属性越强，如：
与水或稀盐酸或稀硫酸反应的难易；又如：
将其他金属从化合物置换出来的难易。
（2）水化物的碱性越强，元素金属性越强。
（3）金属活动性顺序表中排在前面的金属元素的金属性强。
元素周期靠左靠下的元素。
（4）最高价阳离子的氧化性越弱，元素金属性越。
2．非金属性
（1）单质的性越强，元素的非金属性越强。
如：
与金属、氢气反应的难易；又如：
将其他非金属从化合物置换出来的难易。
（2）的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
（3）的热稳定性越强，元素的非金属性越强。
（4）最低价阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越。
练习：
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）
序号
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Na>Mg
B
Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2
金属性：
Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：
S>C
D
t℃时，Br2＋H2
2HBrK＝5.6×107
I2＋H2
2HI K＝43
非金属性：
Br>I
二、原子结构与性质
1．碱金属元素
相似性
递变性（Li→Cs）
结构
最外层为个电子
核电荷数
电子层数
原子半径
性质
具有较强性，最高正化合价均为价
金属性
单质性质
物理性质
都呈银白色（除Cs外），密度较小，熔点较低
密度（钾反常），熔点逐渐降低。
化学性质
都具有较强的性
还原性。
与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
2．卤族元素
相似性
递变性
结构
最外层为个电子
核电荷数，
电子层数，
半径逐渐。
性质
具有较强的性，最高正化合价均为价（氟除外）
非金属性逐渐
单质性质
物理性质
都具有颜色，都有毒性。
颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐升高。
化学性质
都具有较强的性
氧化性。
与氢气化合越来越，生成的氢化物越来越。
练习：
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
三、元素周期律：
1．核外电子排布
（1）同周期元素从左到右电子层数相同，最外层电子数依次增
多个，由1到2和由1到8。
（2）同主族元素从上到下最外层电子数相同，电子层数依次增多层。
2．原子半径
（1）同周期元素从左到右，元素原子半径依次（序大径小）
（2）同主族元素从上到下，元素原子半径依次（层多径大序大径大）
（3）同种主族元素原子半径于其阳离子半径，于其阴离子半径。
（4）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越。
即“阴上阳下”。
3．化合价
（1）同周期主族元素从左到右，最高正化合价依次增大，由+1到+5和由+1到+7。
最高正价=电子数=序数
（2）同主族元素从上到下，最高正化合价相同，最低负化合价也相同。
（3）主族元素中：
最低负化合价=最高正化合价－8。
（4）氧元素没有最高正化合价，元素没有正化合价。
4．元素的金属性与非金属性的周期律
（1）同周期元素从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。
小结：
元素周期律：
元素的性质随着（即原子核外电子数或核电荷数）的递增而呈性变化。
练习：
W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低
负价的代数和为0。
下列说法正确的是（）
A．金属性：
XZ>X>Y
C．最高正价：
Z>W>XD．最高氧化物的水化物的酸性：
W>X>Y
第四节化学键与化合物
一、化学键
1．概念：
离子之间或原子之间相互作用。
2．类型
（1）键
（2）键
（3）键
3．离子键与共价键比较
离子键
共价键
概念
___和___之间的静电作用
原子间通过______形成的相互作用
实质
包括阴、阳离子之间的，电子之间以及原子核之间的。
包括共用电子对与两核之间的静电作用，电子之间以及原子核之间的静电作用
成键元素特点
_______与_______化合
_________与_________化合
4.离子化合物：
含有键的化合物，如、大多数、活泼金属物等。
5.共价化合物：
只含键的化合物。
如、弱碱、少数盐、非金属物、大多数物等。
练习：
现有以下物质：
①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2 ⑧（NH4）2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2⑪Ne ⑫C2H4，属于离子化合物的是_____，属于共价化合物的是____。
其中含有非极性键的是_____，含有极性键的是_______。
二、电子式：
用“·”或“×”来表示原子的层电子（价电子），并用n+或n－（n为正整数）表示离子所带。
书写时要注意以下几点：
1．原子的电子式，电子要尽可能的分布在元素符号的四周。
如氮原子的电子式为
，不能写成
；氧原子的电子式为
，不能写成
。
2．一般阳离子的电子式就是符号。
如既是镁离子符号又是镁离子的电子式。
阴离子最外层都是或电子结构，并且要加，方括号的右上角标明所。
如：
S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
3．要注意直接相邻的事实（每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻）。
如：
MgCl2的电子式为，不能写成
或
。
4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
如：
N2的电子式应为，不能写成
。
5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。
前者不加，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。
如：
H2O分子的电子式为，不能写成
。
又如H2O2分子的电子式为，不能写成
，Na2O2的电子式为，不能写成
。
6．表示物质的形成过程时连接符号为“→”，“→”左侧是的
电子式，右侧是形成的的电子式。
写离子化合物的形成过程时，左侧还要有弯箭头，表示电子转移方向。
共价物质中的各原子尽可能满足电子（或电子）结构，则两个成键原子间可以形成单键或双键或三键。
练习：
电子式的书写
S____NH
____OH－____—OH____C2H4
三、结构式
1．只表示共价或共价的结构。
2．将共价物质的用短线表示，没有成键的其它电子均略去。
练习：
写出下列物质的结构式：
HClO、H2O2、C2H4
二、分子间作用力
1．定义：
把聚集在一起的作用力。
2.特点：
⑴影响物质的性质，如熔沸点、溶解度，而化学键对物质的物理性质和化学性质影响。
分子间作用力比化学键；
⑶存在于由共价键形成分子的化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
三、氢键
1.常见能形成氢键的化合物
⑴性较强的元素（如N、O、F）形成的氢化物
⑵含有基或基或基的有机物
2.氢键属于分子间作用力，比范德华力稍强，比化学键弱得多。
四、粒子间作用力与物质性质关系
1．化学键决定物质的性
2．离子键决定的稳定性，还决定离子化合物的，离子化合物溶于水时，离子键被。
3．共价键决定的稳定性，还决定共价化合物的，某些共价化合物溶于水时，共价键被。
4．分子间作用力和氢键对物质物理性质影响的规律：
一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔、沸点越。
例如：
熔、沸点：
HCl＞HBr＞HI。
有氢键的分子比没有氢键的分子熔沸点。
练习：
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
练习：
下列说法正确的是（）
A．离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
D．H2SO4在水中能电离出H＋和SO
，故H2SO4中含有离子键
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