九年级化学教案几种常见的酸盐酸.docx
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九年级化学教案几种常见的酸盐酸
盐酸
九年级化学教案
教学目标
知识目标：
通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：
培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：
对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点
重点：
盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：
有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法
实验探讨法
教学用具
仪器：
试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：
锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：
铁钉、锈铁钉。
教学过程
老师活动
学生活动
教学意图
[
复习提问
]
我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？
你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[
复习提问
]
今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？
明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[
演示实验
]
盐酸的物理性质。
课本
P154
（实验
8-5
）
带着问题观察实验，正确闻气味
从感性上认识盐酸。
[
指导阅读
]
指导学生看书
P154
阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[
板书
]
●一、盐酸
1
、物理性质
识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[
投影
]
课堂练习（见附
1
）
做练习一
巩固、识记盐酸的物理性质。
[
过渡
]
下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质
思考
转移注意，激疑探索。
[
演示实验
]
氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应
[
学生实验
]
指导学生做实验
盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本
P155
（实验
8-6
），记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
[
板书
]2
、化学性质
（
1
）盐酸与酸碱指示剂作用
总结实验，并对实验现象加深记忆。
培养学生归纳、总结及表达能力。
[
演示实验
]
演示锌与盐酸的反应
盐酸和生锈铁钉的反应
实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。
[
分析讨论
]
指导学生描述实验现象及书写化学方程式。
[
板书
]
（
2
）盐酸
+
金属
→
盐
+
氢气
（
2
）盐酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。
培养学生分析总结、应用实验的能力。
[
投影
]
课堂练习二，指导学生做练习二
做练习二
巩固所学知识
[
演示实验
]
在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸
在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液
[
讲解
]
可应用上述反应检验
HC1
（及可溶性盐酸）。
试剂：
AgNo3
溶液和稀硝酸。
现象：
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[
板书
]
（
4
）盐酸
+
碱
→
盐
+
水
（
5
）盐酸与硝酸银溶液反应
观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式
写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。
[
投影
]
课堂练习三（见附
3
）
指导学生做练习三
做练习三
加深对盐酸化性的理解。
[
问题讨论
]
根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。
思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。
强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。
[
问题讨论
]
在盐酸性质（
4
）、（
5
）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？
思考、对比得出这些反应的特点：
反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。
培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[
板书
]3
、复分解反应
识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。
初步理解复分解反应。
[
投影
]
随堂检测题（见附
5
）
做检测题
了解是否达到本节教学目标
板书计划：
●一、
盐酸
1
、物理性质：
无色液体，刺激性气味
有挥发性
2
、化学性质：
（
1
）与指示剂作用
（
2
）盐酸
+
金属
→
盐
+
氢气
（
3
）盐酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
（
4
）盐酸
+
碱
→
盐
+
水
（
5
）与硝酸银溶液反应
现象：
产生白色沉淀
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：
加入硝酸银溶液和稀硝酸
3
、盐酸的用途：
帮助消化，除锈
4
、复分解反应：
附
1
：
课堂练习一
1、
盐酸是
______
的水溶液，纯净的盐酸是
_____
色
______
气味的
_____
体，浓盐酸
_____
腐蚀性，有
______
性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成
_______
。
附
2
：
课堂练习二
2、
如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3、
在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。
附
3
：
课堂练习三
4、
下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（
）
A
Fe
B
CuO
C
NaOH
溶液
D
AgNO3
溶液
5、
在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（
）
A
ZnSO4
B
NaCL
C
Al（OH）3
D
AgNO3
6、
下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（
）
A
Fe
B
MgO
C
Cu（OH）2
D
Fe2O3
附
4
：
随堂检测
1、
盐酸能使紫色的石蕊试液变
______
，无色的酚酞试液
_____
色。
2、
完成下列化学方程式，并注明（
1
）和（
4
）反应的基本反应类型：
（1）
HCl+_____
——
FeCl2+_______
（2）
HCl+_____
——
FeCl3+_______
（3）
HCl+_____
——
CuCl2+_______
（4）
HCl+_____
——
AgCl+_______
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