〖解析〗：
因为醋酸是弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，中和等量的NaOH，消耗盐酸体积大。
〖答案〗A
2．（2004上海卷.21）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0．005mol/LNaOHD．0．05mol/LBaCl2
〖解析〗：
A中，pH=12的Ba（OH）2含有的OH－和pH=2的硫酸中含有的H+数相等，混合溶液PH=7，甲基橙显黄色；B中，由于一水合氨为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的硫酸混合，溶液显碱性，甲基橙显黄色；C中，c（H+）=
=0.0025mol/L，PH＜3，甲基橙显红色；D中，c（H+）=
mol/L=0.005mol/L，PH＜3，甲基橙显红色。
〖答案〗CD
3．（2004全国Ⅱ.11）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
〖解析〗：
10－2.5=10×c（NaOH）,c（NaOH）=10－3.5mol/L,POH=3.5,PH=14－3.5=10.5
〖答案〗C
4．（2004全国春季理综.11）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A．10:
1B．5:
1C．1:
1D．1:
10
〖解析〗：
2c（H2SO4）=c（NaOH）×10moL,c（H2SO4）:
c（NaOH）=5:
1
〖答案〗B
5、【04全国理综.10】常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol·L－1醋酸溶液
B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
〖解析〗:
A的pH大于2；B中两者完全反应，但生成的醋酸钠显碱性，pH大于7；C中酸过量，反应显酸性，但pH应比A大；D中完全反应，溶液呈中性，pH等于7。
故应选A。
〖答案〗：
A
6、（05江苏.8）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
〖解析〗:
设Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是a:
b
Ba（OH）2溶液中n（OH－）=10－2amol,由于Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2溶液中的OH－剩余一半，反应后溶液中
=10－3mol/L,a:
b=1∶4
〖答案〗：
D
7．（06广东.14）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH=7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
〖解析〗:
NaOH溶液中n（OH-）=x×10a-14mmol,稀盐酸n（H+）=y×10-bmmol,
n（OH－）=n（H+）,x×10a－14mmol=y×10－bmmol,x=y×1014－a－b,BC错；
n（OH－）＞n（H+），x×10a－14＞y×10－bmmol,A错，D正确
〖答案〗：
D
8．（2008全国Ⅱ理综.9）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L
〖解析〗：
设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3LV（HCl）=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c（OH－）=10－2mol/L。
3L×cmol/L－2L×cmol/L=10－2mol/L×5L，则，c=0.05mol/L。
〖答案〗C
三、名校模拟试题
1．【上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为；
（2）这包铝热剂中铝的质量为，氧化铁的质量为；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为。
〖解析〗：
（1）pH＝14；C（OH－）=1mol/L，消耗NaOH的物质的量0.1L×2.0mol·L—1－0.1L×1.0mol·L—1=0.1mol；
（2）根据终态物质是NaAlO2，则n（Al）=0.1mol×2=0.2moL，m（Al）=5.4g;
一份溶液pH＝0,C（H+）=1mol/L,n（H+）=0.14mol,n（Al3+）=0.1moL
n（H+）+2n（Fe2＋）+3n（Al3＋）=n（Cl－）=0.14L×4.0mol·L—1=0.56moL,n（Fe2＋）=0.08mol,
n（Fe2O3）=0.03mol,该包固体中m（Fe2O3）=0.06mol×160g/mol=9.6g
（3）根据电子守恒，n（H2）=1.5n（Al）=0.15mol,V（Al）=0.15mol×22.4L.mol－1=2.688L
〖答案〗
（1）0.1mol；
（2）5.4g9.6g；（3）2.688L
2．〖桂林市十八中06级高三第2次月考.5〗将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是【】
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
〖解析〗：
根据图像，22℃时，用5mL盐酸和45mL，说明室温温度小于22℃，A错；
30mL盐酸和20mL烧碱溶液恰好完全反应，20mL×c（NaOH）=30mL×1.00mol/L，c（NaOH）=
mol/L，C错；很明显D错，B对。
〖答案〗B
3．【2008－2009浙江诸暨中学高三第一学期期中考试理综】现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是【】
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将①、④混合，若
，则混合液一定呈碱性
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
③>④，②>①
D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：
②>③
〖解析〗：
A错，因为根据浓度①中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小；
根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（CH3COO－）,若
溶液不一定显碱性，B错；C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始PH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大，PH相等的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数，NaOH溶液PH大。
〖答案〗D
4．【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.29】在室温下，向200mLCu（IO3）2饱和溶液中加入一定浓度100mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
充分反应后，再加入25.0mL0.234mol／LKIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。
再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110mol／LNa2S2O3溶液滴定，发生反应
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－
消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。
溶液体积改变忽略不计。
计算：
（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的的密度为1.00g／cm3，Cu（IO3）2的溶解度是多少?
〖解析〗：
（1）混合液中总碘
KIO3与KI反应生成的碘：
n1（I2）=25.0×10－3L×0.234mol/L×3=0.0176mol
根据上述反应式可知:
1molCu（IO3）2与KI完全反应可生成6.5molI2
故:
c[Cu（IO3）2]=
=0.00300mol/L
（2）Cu（IO3）2溶解度:
〖答案〗
（1）0.00300mol/L，
（2）0.124g
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
5．【2009届安徽高中毕业生二月调研测试理科综合】常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。
①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合，在此混合液中：
bmol。
则a、b正确的答案组合是【】
A．3~5之间；0.0005B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001
〖解析〗：
①由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以稀释100倍，PH增大不到2个单位，a＜5，②pH=3的盐酸，C（HCl）=0.001mol/L,乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合D的混合液中电荷守恒：
n（NH4+）+n（H+）=n（Cl－）+n（OH－）,则n（Cl－）=bmol=0.001mol.
〖答案〗B
6．【天津市汉沽一中2008－2009学年度高三第四次月化学.22】
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量c（n（Na2O））进行测定。
实验方案：
称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
（2）该混合碱样品的组成为，理由。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。
（4）上述碱样中总碱量c（n（Na2O））是多少？
写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
〖解析〗：
（1）11．76~11．78均得分；
（2）Na2CO3和NaHCO3，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2－V1）或计算说明；
（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3；
（4）碱样的总碱量为：
（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）
（5）直接以溴甲酚绿－二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点。
〖答案〗见解析。
7、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.16】在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10－amol/L，c（OH–）=10－bmol/L，已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
〖解析〗：
由题意，在t℃时,Kw=1×10－12，②碱过量，PH=8,C（OH－）=10－4mol/L
22×10－b－18.00×10－C=40×10－5,③恰好完全反应，22×10－b=22×10－C，联立两个等式，c=4.
〖答案〗B
8．（广东省08茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：
待测液
消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
①
20.00mLNaOH溶液
V1mL
②
20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
V2mL
③
敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（）
A．
B．
C．
D．
〖解析〗：
由于敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液，部分变质，③不准确；用①②消耗盐酸体积的平均值计算，n（H+）=n（OH－）,B正确。
〖答案〗B
9．（08东莞一模）下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（）
A
B
C
D
C（HCl）（mol/L）
0.12
0.04
0.18
0.09
C（NaOH）（mol/L）
0.04
0.12
0.06
0.03
〖解析〗：
根据图像10×c（HCl）=30×c（NaOH），10×c（HCl）－20×c（NaOH）=30×0.01，
c（HCl）=0.09mol/L，c（NaOH）=0.03mol/L
〖答案〗
10．（广东省08珠海一模）下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
〖解析〗：
纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，PH增大不到一个单位，B正确；C中，C（H+）=0.1mol/L，pH=1，正确；D醋酸过量，显酸性，D错。
〖答案〗BC
11．（广东省08广州市一模）将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：
1B．11：
1C．20：
1D．21：
1
〖解析〗：
加适量水，pH＝13变成12，溶液体积增大到原来的10倍；加入水的体积是9V，
V×0.1－V（硫酸）×0.2=[V+V（硫酸）]×0.01，V（硫酸）=
则加入的水与硫酸的体积比为21：
1
〖答案〗D
12．（08安徽模拟）常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液的c（H+）为【】
A．5.0×10—3mol/LB．1.0×10—7mol/L
C．1.1×10—12mol/LD．2.2×10—13mol/L
〖解析〗：
〖答案〗B
13．（08广东揭阳一模）在25℃时，VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A、13B、14C、15D、无法确定
〖解析〗：
溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，PH=7，V×10－a=10V×10b－14
a+b=13
〖答案〗A
14．2009届高三上学期期未考试理综化学试题】常温时将V1mLc1mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2mLc2moL·L－1的NaOH溶液中，下列结论正确的是【】
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2
B．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2
C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2
D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2
〖解析〗：
n（CH3COOH）=V1·c1mmol,n（NaOH）=V2·c2mmol,醋酸是弱酸，c1V1=c2V2，溶液显碱性，要使pH＜7，c1V1＞c2V2，要使混合溶液的pH＝7，c1V1一定大于c2V2，要使混合溶液的pH＞7，c1V1≤c2V2
〖答案〗B
15、（08深圳市宝安区二模）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
〖解析〗：
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n（Ba（OH）2）=n（NaHSO4）,反应后溶液中OH－剩余一半，剩余物质的量是0.01mol·L－1×V（Ba（OH）2）÷2=0.001mol·L－1[V（Ba（OH）2）+V（NaHSO4）],
〖答案〗D
16．【浙江省嘉兴市2009届高中学科基础测试化学】不能证明HA是弱酸的是【】
A．常温下，NaA溶液的pH=9B．0.01mol·L－1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
〖解析〗：
A可以证明，因为强酸强碱盐溶液显中性；B可以证明，因为0.01mol·L－1HA溶液溶液中C（H+）=0.0001mol/L,酸没有完全电离；C可以证明，pH=2的强酸稀释100倍，PH=4.D不能证明，因为放出H2很慢与酸的浓度有关。
〖答案〗D
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17．【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】下列
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