初中化学基础实验实验探究练习题.docx
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初中化学基础实验实验探究练习题
基础实验
1.（4分）实验小组进行了如下实验。
（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为。
（2）实验室用装置B可制取的气体是。
（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______（填“a”或“b”）端。
（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是。
2.（3分）根据下列实验回答问题。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。
3.（3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅱ是加入某种物质。
若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。
操作Ⅱ加入的物质还可能是。
①氧化钙②干冰③冰块④氢氧化钠固体
4.（4分）我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。
园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。
工作人员要配制100g20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。
（1）所需NaCl固体的质量为。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。
（3）A中玻璃棒的作用是。
（4）该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
5．（4分）某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是_________，用途是_______。
（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为___________。
（3）称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是___________。
（填字母序号）
6.（3分）
（1）证明玻璃管中的化学反应有二氧化碳生成的现象是。
（2）C装置存在的作用是。
C处导管口观察到有蓝色火焰，写出产生该现象的化学方程式。
7.（4分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是。
②生成白色沉淀的化学方程式是。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：
一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。
实验原理分析
8．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。
9．（4分）用右图所示装置进行实验。
A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭。
（1）测定空气中氧气的含量
A中预先放入30mL的水，B中盛有水。
用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为。
待冷却后打开K2，
观察到B中的水减少了64mL，则A中O2的体积分数计算式为。
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸。
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：
打开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，打开K2。
实验过程中观察到的现象是，产生以上现象的原因是。
10.（4分）利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。
实验一：
若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是。
关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因。
实验二：
若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液。
验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
资料：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为。
②你设计的实验方案是。
11.（5分））利用如图装置进行燃烧条件的探究。
（资料：
S+O2
SO2）
A
（1）打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到________________________________，则证明该装置内的空气已经排净。
关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。
以上操作都需要打开K4，原因是____________________________________________。
（2）待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是_____________________________。
（3）打开________，关闭________，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。
12．（4分）草酸晶体（H2C2
O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化
学方程式为：
H2C2O4·xH2O
（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体分子中X的值。
（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙两位同学想利用上述所得数据计算求X。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是；装置C的作用之一是测量的体积。
（2）甲同学依据装置A测量结果，列出计算草酸晶体分子（H2C2
O4·xH2O）中
X为（用含题中相关字母的代数式表示）。
（3）乙同学对甲同学的计算结果的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使计算结果______________（填“偏小”或“偏大”）。
科学探究
13.（2014年福州）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡
________________
氢氧化钠溶液一定变质了
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡
有________生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有____________
【实验结论】该氢氧化钠溶液__________（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由是____________________________。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
。
14.（2014年肇庆二模）某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈现______色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
______________
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因：
________________________________。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：
__________________________________。
15．（2013年佛山）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：
H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于________的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：
__________________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl（或H2SO4）反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：
____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：
只有K2SO3；猜想2：
____________；猜想3：
既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
—
2
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
________________________________，证明含有K2SO3
3
向B试管中加入__________，再加入足量的__________
先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立
15.某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应：
①水电解；②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①的化学方程式：
_____________________________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
A BC
【分析与结论】填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁__________
反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B
缓慢产生少量气泡
反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气
C
较快产生大量气泡，试管外壁发热
____________________________
通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为：
__________________________。
【知识拓展】
（1）确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、_____等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为__________。
16.（2016淮安中考）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性；
③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ：
固体未变质；猜想Ⅱ：
固体全部变质；猜想Ⅲ：
固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是____________________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氢氧化钙溶液
加入过量稀盐酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】
（1）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是_______________________。
（2）根据小美的结论推测小伍实验现象是____________________________________。
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。
【反思评价】
（1）在实验中，若没有植物油，测定结果会________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）操作中，下列情况不影响测定结果的是__________（填字母）。
A．实验前试管中有空气
B．实验中水准管口有水溢出
C．读数时量气管和水准管液面不相平
D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留
17.（2015西宁中考）实验课上，细心的小亮同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末，于是他对白色粉末的成分产生了兴趣，请你参与探究。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】猜想1：
白色粉末是NaOH；猜想2：
白色粉末是Na2CO3；猜想3：
白色粉末是NaOH和Na2CO3的混合物
【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液呈中性。
【实验探究】为了探究上述猜想，取白色粉末置于烧杯中，加入蒸馏水配制成溶液。
（1）小亮取少量的溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想__1__不成立。
（2）小亮又取少量的溶液于试管中，滴加适量的澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_______________________；充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，由此，小亮认为猜想3成立，你认为小亮的结论___________（选填“正确”或“不正确”）。
【实验反思】
（1）讨论分析后，设计另一种实验方案是，取少量的溶液于试管中，先加入过量_______溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象，如果溶液变红则猜想3成立，如果溶液不变红则猜想2成立。
（2）用化学方程式解释NaOH变质的原因_____________________，该事实说明NaOH溶液或固体应______保存。
18.（2014西宁中考）实验课上同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。
甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液，乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液，实验后进行废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液呈蓝色；乙组同学将两支试管内的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲组同学的实验中，向___________滴加石蕊试液后，溶液的颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是_________。
A．HCl B．NaOH C．NaCl
（3）同学们对烧杯中C废液的成分进行如下探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中废液除石蕊和水外，其组成可能为：
猜想1：
NaCl、NaOH
猜想2：
NaCl、NaOH、_____________
猜想3：
NaCl、NaOH、_____________
【设计与实验】设计实验验证猜想2
19.（2016安顺中考）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上并与__________对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：
碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加__________
___________
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由________________________。
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式____________________。
20.（2016广东中考）小明在课外阅读中得知：
氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu（OH）2
CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为___________________________。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为___________________________________。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
【作出猜想】红色固体是：
Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.________________。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。
溶液由无色变蓝色，固体减少。
1.44g红色固体中一定有：
___________
②过滤、洗涤、干燥。
得红色固体
21.（2015安徽中考）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我_________（选填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
取少量的黄色固体于试管中加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明猜想正确。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？
请给出合理的解释_______________________。
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是____________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因：
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（提示：
镁能与水反应，生成氢氧化镁和氢气）
22.（2016宜昌中考）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。
选择D装置收集氧气是因为_________________。
将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能____________________，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验室制取氨气：
Ca（OH）2（固）＋2NH4Cl（固）
CaCl2（固）＋2H2O＋2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______________________（填字母代号）。
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【作出猜想】①是Cu；②是Cu2O
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