天津市河西区届高三第二次模拟考试化学试题及答案模板.docx
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天津市河西区届高三第二次模拟考试化学试题及答案模板
天津市河西区2017-2018学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（化学部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ce140
第Ⅰ卷
注意事项
本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）
A．聚乙烯食品袋耐高温加热
B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点
2．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2时转移的电子数为0.2NA
B．1L14mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
C．1L1mol/LNaHS溶液中H2S、HS－和S2－粒子数之和为NA
D．1molOH－的电子总数比1mol﹣OH的电子总数多NA
3．下列实验操作能达到目的的是（）
A．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
D．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL水中，可配得100mL1.0mol/LCuSO4溶液
4．常温下向10mL0.1mol·L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，
溶液pH的变化曲线如右下图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的
Ka=10－4.7）。
下列说法不正确的是（）
A．水电离出的c（OH－）：
点小于
点
B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
C．
点时c（N3－）>c（Na+）>c（HN3）>c（H+）>c（OH－）
D．
点时c（Na+）=c（N3－）+c（HN3）=1/15mol·L-1
5．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海
水中富含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子。
下列叙述中正确的是（）
A．M是阴离子交换膜
B．Y电极上产生无色气体
C．X电极区域可产生Mg（OH）2
D．X电极反应式为4OH－－4e－═O2↑+2H2O
6．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），反
应过程中测定的部分数据如下表：
反应时间/min
n（SO3）/mol
n（O2）/mol
0
2.0
0
2
0.8
4
0.6
6
1.8
1.1
下列说法正确的是（）
A．0~2min平均速率v（SO2）=0.6mol·L－1·min－1
B．4min后，平衡移动的原因可能是减压
C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
河西区2017-2018学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
理科综合试卷（化学部分）
第Ⅱ卷
注意事项：
第一.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二.本卷共4题，共64分。
7．（14分）下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界。
~
八种元素在周期表中的相对位置如下：
请按要求回答下列问题：
（1）请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线。
（2）元素
、
、
氢化物的稳定性由强到弱是（填化学式）______________。
（3）由元素
、
、
组成的共价化合物有多种，写出其中相对分子质量最小的分子的电子式：
________________________。
（4）设计实验证明单质的还原性：
>
时，涉及反应原理的化学方程式：
_____________________________________________。
若利用右图装置实验，证明元素的非金属性：
>
，则A中盛有浓盐酸，B中有KMnO4固体，C中反应的离子方程式为
__________________________________________________；但需在C的试管口处堵一块蘸有_____________溶液的棉花吸收尾气。
（5）元素
的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）__________________________________；与X的组成元素相同的离子化合物（含X的阴离子）的水溶液也呈酸性的原因是_____________________________________________。
欲将标准状况下8.96LM（由元素
和
组成的双原子气体分子）全部被水吸收成为元素
的最高价氧化物的水化物，需元素
的双原子分子约____________________个。
8．（18分）有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：
已知：
.A、B、C、D、E均能与NaHCO3反应；
.只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
.E能发生银镜反应；
.G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：
_____________________________；
上图中属于氧化反应的是______________。
（2）写出结构简式：
B________________________、I_____________________、
J_________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应
：
___________________________________________________________________。
反应A→C+D：
___________________________________________________________________________。
（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有_______种。
①苯环上一卤代物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应。
写出其中一种的结构简式：
________________________。
9．（18分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如下图所示：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第________周期。
（2）步骤
、
反应的化学方程式分别为___________________________________、
_______________________________________。
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是__________________________________________
_______________________________________。
（4）步骤
的离子方程式为_______________________________________________。
（5）操作X名称为__________________。
（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤
中的硫酸溶液过稀会导致____________________________________；溶液趁热过滤的原因是；塞紧试管口的目的是；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
（7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为_______________。
10．（14分）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。
请按要求回答下列问题：
（1）已知：
2CH4（g）＋3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：
______________________________________。
（2）在不同温度下反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃
600
750
900
1100
1250
平衡常数K
2.5
1.6
1
0.9
0.6
该反应的△H______0。
（填“>”、“=”或“<”）。
900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）________，正反应速率将_________。
其他条件相同时，请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。
反应时间
在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）_____，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______（填编号）
A
B
C
D
E
n（CO2）
3
1
0
1
1
n（H2）
2
1
0
1
2
n（CO）
1
2
3
0.5
3
n（H2O）
5
2
3
0.5
1
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：
______________________________________。
②假设该燃料电池中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。
河西区2017-2018学年度第二学期高三年级总复习质量调查
（二）
化学试卷参考答案
1．D．2．A．3．B．4．B．5．C．6．C．（每空6分,共36分）
7．（14分）
（1）
（2分）
（2）H2O>H2S>PH3（2分）
（3）（2分）
（4）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓（2分，合理即可给分）
氢氧化钠溶液（1分，合理即可给分）
（5）HNO3=H++NO3－（1分）
硝酸铵属于强电解质，在水中完全电离，其中NH4+水解而使溶液显酸性（1分，
合理即可给分）
1.806×1023（1分）
8．（18分）
（1）碳碳双键、羧基（2分）
（2分）
（2）H[OCH2CH2CH2CO]nOH
（6分）
（3）CH2BrCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCH2COONa+NaBr+2H2O（2分）
HOCH2CH2CH2COOH
+
（2分）
（4）3（2分）
（其中之一2分）
9．（18分）
（1）六（1分）
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4（4分）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，
则已洗净（2分，合理即可给分）
（4）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
（5）萃取分液（2分）
（6）反应速率慢、不利于晶体析出（2分）
减少FeSO4的损失（1分）
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
有浅绿色晶体析出（1分）
（7）90%（2分）
10．（14分）
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3kJ/mol（3分）
（2）
<（1分）
不变（1分）增大（1分）
（1分）
AD（2分）BD（2分）
（3）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O（2分）
c（K+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）（1分）
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