人教版初三化学金属的化学性质单元测试题B卷附答案.docx

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人教版初三化学金属的化学性质单元测试题B卷附答案

人教版初三化学金属的化学性质单元测试题（B卷）附答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：

R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是

A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强

C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变

2．下列化学反应属于复分解反应是（　　）

A．CH4+2O2

CO2+2H2OB．3Fe+2O2

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O

3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

6．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁

B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水

D．镁与稀盐酸反应得到氢气

7．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为

A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银

8．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

滤渣的成分是

A．ZnB．CuC．Zn、CuD．ZnSO4、Cu

9．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。

下列有关说法错误的是（）

A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4

C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

10．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。

下列说法不正确的是（）

A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝

C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变

11．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是

A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYX

13．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（　　）

A．锌B．铝C．碳D．银

14．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．Ti和稀盐酸不反应

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

15．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：

无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．Z>Y>X

16．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni

17．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。

下列结论中，正确的是（）

A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有银，没有锌和铜

B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

19．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个

20．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

21．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（  ）

A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y

22．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞H＞Y＞ZB．X＞H＞Z＞YC．Z＞Y＞X＞HD．Y＞Z＞X＞H

23．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

24．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液

B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液

D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

25．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是（）

实验步骤

实验现象

（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

无明显现象

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲

26．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是

比较硬度，硬度小的是“愚人金”

灼烧，表面变色的是“愚人金”

浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．

B．

C．

D．

27．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是（）

A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3

D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg （NO3）2

28．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

29．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．

B．

C．

D．

30．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）

A．FeSO4

B．CuSO4

C．Fe2（SO4）3

D．H2SO4

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．C

解析：

C

【解析】

A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；

B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；

C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；

D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

2．C

解析：

C

【解析】

【详解】

A、CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；

B、3Fe+2CO2

Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；

D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

3．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z＞Y＞X，故选D

考点：

金属的活动性顺序

4．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。

故选B。

【点睛】

金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。

5．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。

所以C错误。

故选C．，

考点：

物质的变化及其过程

6．A

解析：

A

【解析】

A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；

B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

故选A．

【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．

7．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu（NO3）2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。

故选D.

考点：

金属的活动性

8．B

解析：

B

【解析】

【详解】

锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，一段时间后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反应后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。

故选B。

【点睛】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的。

9．D

解析：

D

【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4，正确；C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。

故选D。

10．B

解析：

B

【解析】

A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：

Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。

故选B。

11．C

解析：

C

【解析】

【分析】

A.该化合物中Co元素显+3价；

B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；

D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】

A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；

B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；

D.CoCl2中钻元素的质量分数==

 × 100% ≠ 33.3% ，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

12．B

解析：

B

【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强,综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：

X＞Y＞Z

13．B

解析：

B

【解析】

【详解】

5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；

A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，因此铁中混有的物质可能是锌；

B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，因此铁中混有的物质不可能是铝；

C、碳不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是碳；

D、银不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是银。

故选：

B。

14．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；

B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；

C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；

D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。

故选D。

15．C

解析：

C

【解析】

【详解】

将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。

故选C。

16．B

解析：

B

【解析】

【分析】

锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；

B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；

C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；

D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。

故选B。

17．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

考点：

金属活动性顺序的探究

18．B

解析：

B

【解析】

【分析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。

【详解】

A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；

B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；

C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；

D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。

故选B。

19．A

解析：

A

【解析】

氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。

该题中发生的反应有：

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。

反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。

则铜一定被铁完全置换。

所以③正确，④⑤不正确。

点评：

根据金属的化学性质进行解答。

20．A

解析：

A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

21．C

解析：

C

【解析】

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

点睛：

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

22．D

解析：

D

【解析】

【详解】

根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H，故选D。

23．C

解析：

C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

24．C

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；

B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；

C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；

D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：

C。

25．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。

26．D

解析：

D

【解析】

比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选D。

27．B

解析：

B

【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。

取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可