11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.10B.9C.11.5D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）
A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK
13．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl—）=C（CH3COO—）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
14．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）
A．10：
1B．1：
10C．1：
105D．105：
1
D．25°C时，在
的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有
生成
15．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
K＋、H+、Fe2+、NO3－
B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：
Na+、K+、SO42－、ClO－
C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：
Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：
Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
17．常温下体积相同的下列四种溶液：
①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中，正确的是（）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
18.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10、Ksp（AgBr）=7.7×10-13、Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有C1--,Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.C1--、Br--、CrO42--B.CrO42--、Br--、C1--
C.Br--、C1--、CrO42--D.Br--、CrO42--、C1--
19．下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：
H2CO3
2H++CO32－
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：
Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：
2Ag+（aq）+S2－（aq）=Ag2S（s）
D．明矾水解：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：
①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①>③>②>④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）>c（Cl－）
C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21．（2分）下列有关实验的说法正确的是。
A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度
B．可用pH试纸测定新制氯水的pH
C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）〈Ksp（CuS）
22．（12分）对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0反应来说：
（1）若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=；该条件时反应的平衡常数K=。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．SO2的转化率和O2的转化率相等B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。
若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
23．（14分）下列化合物：
①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）=。
（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn（填“大于、等于、小于”）。
（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c（M＋）c（A－）（填“大于、等于、小于”）。
②K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）=mol·L－1。
24．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
2CrO42--（黄色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72--的浓度不变b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c．2v（Cr2O72--）=v（CrO42--）d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。
（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
（用离子方程式和相关语言说明）
高二化学试题答题纸
班级姓名___________________考号____________________________________
（共40分）
21、（2分）
（1）
22、（12分每空2分）
（1）、
（2）（3）
（4）
23、（14分每空2分）
（1）、
（2）、
（3）
（4）、
24、（12分每空2分）
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
（6）
1-5ADACA,6-10CBCDD
11-15ADBCB,16-20BDCDA
21CD
22（12分）
（1）0.2mol·L－1·min－1（2分）160L·mol－1（2分）
（2）B（2分）
（3）BC（2分）
（4）不变；向右移动（2分）
23.
（1）③④、②④⑤
（2）2、10-3mol／L
（3）小于（4）①等于②0.01
24.
（1）黄色
（2）ad（3）Fe2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）
（4）A
（5）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解（HSO3-+H2O
H2SO3+OH-），也存在HSO3-的电离（HSO3-
H++SO32-）的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。
升级会员 