高考好教育云平台高三最新信息卷化学一解析版附后.docx

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高考好教育云平台高三最新信息卷化学一解析版附后

2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化学

（一）解析版附后

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染

B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水

D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

8．化合物如下图，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d互为同分异构体

B．除a外均可发生加成反应

C．c、d中所有原子处于同一平面内

D．一氯代物同分异构体最多的是d

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+由左向右移动

B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−＝LiFePO4

C．充电时，外加电源的正极与Y相连

D．充电时，导线上每通过1mole−，左室溶液质量减轻12g

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的

A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：

X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：

Y＞Z＞X＞W

13．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B．a点溶液中存在如下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（ClO−）+c（ClO）+c（OH−）

C．b点溶液中各离子浓度：

c（Na+）>c（Cl−）>c（ClO）=c（ClO−）

D．t2～t4，ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化：

2ClO−=Cl−+ClO

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀），用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如下图所示，加热装置省略。

（1）A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端__________（填“能”或“不能”）在液面以上。

（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。

（填“a”或“b"）

（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：

若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。

（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。

加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________（填标号）

a．醋酸b．硝酸c．磷酸d．硫酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

（6）向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L−1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol·L−1EDTA标准溶液滴定剩余La3+（La3+与EDTA按1︰1络合），消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

27．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO还原NO的脱硝反应：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH

（1）已知：

CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH1=－226kJ·mol−1

N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）ΔH2=＋68kJ·mol−1

N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH3=＋183kJ·mol−1

脱硝反应ΔH=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________

__________；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

___________________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO）和c（HNO2）的比值为________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：

CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）·Pn（NO2），k为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=___________kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

28．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：

铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算）：

氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cd（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀的pH

6.5

1.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

9.9

3.3

9.5

10.6

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：

①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。

该微电池的正极反应式为______________

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp（CdCO3）＝5.2×10−12，Ksp（CdS）＝3.6×10−29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10−16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：

（1）基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

（2）CaC2与水反应生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：

___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______

____g/cm3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

（1）A的化学名称是，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。

（2）G分子中所含官能团名称为，羧酸X的实验式为。

（3）B→C所需的试剂Y和反应条件分别为，由F到G的反应类型为

。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为________。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。

2019年高考好教育云平台高三最新信息卷

化学

（一）解析版

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己