届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析.docx

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届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析

2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】化学（六）附解析

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Cu64Sb122

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好

B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

C．泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内

D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X分子中所有原子在同一平面上

B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应

C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D．1molZ最多能与2molNaOH反应

10．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2

+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B．产品中含有SO

、Cl−

C．NaClO2的漂白原理与SO2相同

D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）>r（Y）>r（Z）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D．由Y、W形成的化合物是共价化合物

12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池（结构如图所示）。

电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2（CO3）3+3C。

下列说法正确的是

A．放电时铝电极发生还原反应

B．放电时的正极反应为9CO2+12e−=6CO

+3C

C．放电时物质的化学能100%转化为电能

D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag（NH3）2]+的K不稳=

。

在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3

[Ag（NH3）2]+。

溶液中pNH3与δ（X）的关系如图其中pNH3=－1g[c（NH3）]、δ（X）=

（X代表Ag+或[Ag（NH3）2]+）。

下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ（[Ag（NH3）2]+）B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag+）减小

C．该溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH−）D．该温度时，K不稳（[Ag（NH3）2]+）=107.3

26．（14分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。

实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1　在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。

步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。

并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

（1）图1中仪器A的作用是____________。

（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是__________________________________。

（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。

（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。

（5）抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是________________________________。

27．（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）　　ΔH＝akJ·mol−1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH＝bkJ·mol−1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）　　ΔH＝ckJ·mol−1

反应8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（l）ΔH＝____kJ·mol−1。

（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：

______________

________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是__________________________

___________________________________________________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）

∶m（NH3）的变化情况如图2所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。

当m（NaClO）∶m（NH3）>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是____。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子H与NO

反应的离子方程式：

________________。

②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO

的物质的量为____mol。

28．（15分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。

以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

I.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；

Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

Ⅲ.常温下，Ksp（CuS）=1.0×10−36，Ksp（PbS）=9.0×10−29。

回答下列问题：

（1）NaH2PO2中P的化合价为___________。

（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_________（填化学式）。

（3）写出“还原”反应的化学方程式：

_________________________________。

（4）已知：

浸出液中C（Cu2+）=0.01mo/L、C（Pb2+）=0.1mo/L。

在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，

___________。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。

该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为______

_。

常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：

_____________________。

（6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______________________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。

当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______________________。

35．【选修3：

物质结构与性质】（15分）

据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。

丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。

请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

（3）丙醛（CH3CH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

（4）羰基镍[Ni（CO）4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni（NH3）6]2+、[Ni（SCN）3]−和[Ni（CN）2]2−等。

[Ni（NH3）6]2+中心原子的配位数是___________，与SCN−互为等电子体的分子为___________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：

A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为__________。

②已知：

氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________

___nm（用代数式表示）。

36．【选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物H是一种光伏材料中间体。

工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题

（1）B所含官能团名称为___________。

（2）由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。

（3）D的结构简式为___________。

（4）由A生成B的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线（无机试剂在用）（合成路线示例如下：

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH。

【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷

化学答案（六）

7.【答案】B

【解析】A．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A错误；B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B正确；C．泡沫灭火器中的Al2（SO4）3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C错误；D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D错误；故选B。

8.【答案】B

【解析】A．FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数

3NA，故B正确；C．标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

9.【答案】C

【解析】A．根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基结构，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；B．Y不能发生氯代烃的消去，选项B错误；C．Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；D．Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1molZ最多能与3molNaOH反应，选项D错误；选C。

10.【答案】A

【解析】A．反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：

2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B．反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH−，不可能含SO

、Cl−，B错误；C．NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。

11.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Y处于同一周期且Y的原子序数大，则Y为氟元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则为铝元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z，则W为硅元素。

A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径：

r（Z）>r（X）>r（Y），选项A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D．由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项D正确；答案选D。

12.【答案】B

【解析】A．由总反应4Al+9CO2=2Al2（CO3）3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：

9CO2

+12e−=6CO

+3C，故B正确；C．放电时物质的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以D选项是错误的；答案：

B。

13.【答案】C

【解析】A．pNH3越大即c（NH3）越小，则c（Ag+）/c（[Ag（NH3）2]+）越大，δ（Ag+）=

越大，故δ1代表的是δ（Ag+），故A选项错误；B．向体系中滴入硝酸，c（NH3）减小、δ（Ag+）增大，故B选项错误；C．溶液电荷守c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（NH

）+c（H+）=c（OH−）+c（NO

）、物料守恒c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）=c（NO

），两式整理得c（NH

）+c（H+）=c（OH−），故C选项正确；D．选取a点即δ（Ag+）=δ（[Ag（NH3）2]），K不稳=

=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：

C。

26.【答案】

（1）（利用空气）冷凝回流，提高原料利用率

（2）防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定

（3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在

（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出

（5）布氏漏斗、抽滤瓶

（6）防止温度过高产品变质

【解析】

（1）根据仪器的结构可知，图1中仪器A的作用是（利用空气）冷凝回流，提高原料利用率；

（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。

27.【答案】

（1）2c－7a－3b

（2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低

增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO

或NO

（3）2NO

+10H=N2↑+2OH−+4H2O0.08

【解析】

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1＝akJ·mol−1

②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH2＝bkJ·mol−1

③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol−1

根据盖斯定律，由③×2-②×3-①×7得反应8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（l）ΔH＝2ΔH3-3ΔH2-7ΔH1=（2c－7a－3b）kJ·mol−1；

（2）①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。

次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；②点B和点A相比较，m（NaClO）∶m（NH3）增大，增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，故点B剩余NaClO含量低于点A；当m（NaClO）∶m（NH3）>7.6时，有部分NH3被氧化成NO

或NO

，水体中总氮去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的NO

活性原子将还原为N2，工作原理如题20图3所示。

①该活性原子H与NO

反应生成氮气，反应的离子方程式为：

2NO

+10H=N2↑+2OH−+4H2O；②若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，转移电子的物质的量为

，根据电荷守恒，根据NO

转化为N2，理论上可除去NO

的物质的量为

mol。

28.【答案】

（1）+1

（2）SbCl3

（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3

（4）CuS9.0×107

（5）4∶3Sb3++3H2O

Sb（OH）3+3H+

（6）Sb3++3e−=SbH+参与了电极反应

【解析】辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S溶液，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；

（1）在NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知P的化合价为+1价；

（2）“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：

Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；（3）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）Ksp（CuS）=1.0×10−36、c（Cu2+）=0.01mol/L，则生成CuS时溶液中S2−的浓度为c（S2-）=

mol/L=1.0×10−34mol/L，Ksp（PbS）=9.0×10−29、c（Pb2+）=0.10mol/L，则形成PbS沉淀时溶液中S2−的浓度为c（S2−）=

mol/L=9.0×10−27mol/L，可见最先生成的是CuS沉淀；当CuS、PbS共沉时，

=

=9.0×107；所加Na2S也不宜过多，否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：

4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9

NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4∶3；常温下，SbCl3溶液的pH<7，是由于SbCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Sb2+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH−，当最终达到平衡时，溶液中c（H+）>c（OH−），因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3++3H2O

Sb（OH）3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb，则阳极电极反应式为2Cl−-2e−=Cl2↑；阴极电极反应式为Sb3++3e−=Sb，在阴极周围有H+和Sb3+，当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。

35.【答案】

（1）[Ar]3d84s2

（2）9∶1sp2、sp3

（3）丙烯醇分子间存在氢键

（4）分子晶体

（5）6N2O（或CO2、BeCl2等）

（6）（

，1，1）

×107

【解析】

（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：

1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：

[Ar]3d84s2；

（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni（NH3）6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN−离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：

A（0，0，0）、B（1，1，0）则C点对于的x轴为

，Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为（

，1，1）；②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=

，a=

×10−7nm，设Ni2+半径为xnm，则有2r+2x=a，x=

×107nm。

36.【答案】

（1）碳碳双键、醛基

（2）氧化反应取代反应（或酯化反应）

（3）

（4）

（5）4种

【解析】（1