山西省山大附中届高三月考化学doc.docx
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山西省山大附中届高三月考化学doc
山西大学附中
2010～2011学年第一学期高三10月考试
化学试题
（考查时间：
70分钟）
相对原子质量：
O：
16H：
1Fe：
56N：
14Mg：
24Al：
27Cl：
35.5Na：
23C：
12Si：
28
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分），每小题只有1个选项符合题意。
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-
C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-
2．有一真空储气瓶，净重500克。
在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（）
A.44B.48C.64D.71
3．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）
A.A与B相对分子质量之比为
B.同质量的A与B所含分子数之比为
C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为
D.标准状况下，A与B的密度之比为
4．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
5．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。
在①H2②CO③CO和H2的混合气④甲醛⑤乙酸
⑥乙二醇中，符合题意的是（ ）
A．均不符合B．只有①②③
C．只有④⑤D．全部符合
6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等
质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g
7．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（）
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1
C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12
8．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A．B．C．D．
9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
10．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42－）等于0.2mol/L，当加入等体积
的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
c点
11．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.NA
B.1mol
碳正离子中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
13．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列说法正确的是（）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
14．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应后溶液显紫红色：
5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O
15.下列叙述正确的是（）
A.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
16.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水清毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应：
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是（）
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
17．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
18．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。
CrO5的结构如右
，上述反应的离子方程式为：
Cr2O72-+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O。
对以上实验事实分析中正确的是（）
A.Cr2O72-被氧化为CrO5B.化合物CrO5中Cr为+10价
C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中转移电子数为8e-
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
20．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）
第Ⅱ卷（共６０分）
二、填空题
21．（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
（1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋KI＋H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。
原因是。
22．（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有；
（2）其中阳离子物质的量分别为。
23．（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
_。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为__。
24.（18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2min；
c.在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应。
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是______________，
作用是_______________________________。
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置（填序号）。
①CH2==CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2
（5）实验室制取下列气体：
①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
三、计算题（12分）
25．（12分）标况下，在100mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
（假设生成的CO2全部逸出）。
30
求：
（1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
山西大学附中
2010～2011学年第一学期高三新课程模块专项练习
化学试题答卷纸
第Ⅰ卷（共４０分）
一、选择题（每小题2分，共４０分，每小题只有1个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（共６０分）
二、填空题（共48分）
21．（10分）
（1）该反应的氧化剂是。
（2）①KMnO4的化学计量数是。
②标出电子转移的方向和数目
KMnO4＋KI＋H2SO4→
（3）原因是。
。
22．（10分）
（1）溶液中一定存在的离子有；
（2）其中阳离子物质的量分别为。
23．⑴（10分）①则该金属在周期表中的位置是：
。
②则甲发生a反应的化学方程式为：
_。
③负极发生的电极反应为__。
24.（18分）
（1）写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
。
（3）装置B中盛放的试剂是______________，
作用是_______________________________。
（4）装置A还可作为下列_____________气体的发生装置（填序号）。
（5）将气体的序号填入装置图的下方空格内。
（6）此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
三、计算题（12分）
25．（12分）
2010年山西大学附中第一学期10月考试化学试题答案
第Ⅰ卷（共４０分）
一、选择题（每小题2分，共４０分，每小题只有1个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
D
A
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
C
B
B
C
B
A
第Ⅱ卷（共６０分）
二、填空题21．（8分
（1）KMnO4
（2）①8②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
解析：
KMnO4中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂。
配平的化学方程式为：
8KMnO4＋15KI＋H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O
转移的电子总数为40，故KMnO4的化学计量数是8，
22．（10分）答案．（10分）
（1）H+、I－、Mg2+、Al3+（4分，对一个给1分，错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）
（2）H+0.01mol（2分）Al3+0.01mol（2分）Mg2+0.01mol（2分）
23．（12分）
24.（18分）答案
（1）2NaOH+CO2==NaHCO3NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
（2）方法①：
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：
塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
然后检查B的气密性：
向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
方法②：
也可一次检查A、B的气密性：
连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。
（3）饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体
30
（4）②④⑤（5）①③②④（6）7.2mol/L
三、计算题（12分）25．（12分）
25、答案
（1）加入HCl50mL时，溶液中刚好全生成NaCl
c（HCl）＝0.1L×0.1mol·L－1/0.05L＝0.2mol·L－1
（2）加入HCl30mL后，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
所以V（CO2）＝0.02L×0.2mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）从图像可知，第一阶段（无气体产生）耗去30mL盐酸大于
第二阶段（产生气体并达最大量）耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3c（NaOH）＝0.02mol·L－1c（Na2CO3）=0.04mol·L－1
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