山西省山大附中届高三月考化学doc.docx

1、山西省山大附中届高三月考化学doc山西大学附中20102011学年第一学期高三10月考试化学试题(考查时间：70分钟) 相对原子质量：O：16 H：1 Fe：56 N：14 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Na：23 C：12 Si：28第卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分），每小题只有1个选项符合题意。1下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-2有一真空储气瓶，净重500克。在相同

2、条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为 （ ）A. 44 B.48 C. 64 D. 71 3标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A.A与B相对分子质量之比为 B.同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D.标准状况下，A与B的密度之比为 4氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A.分散系颗粒直径都在1100nm之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色5某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固

3、体质量增加w g。在 H2 CO CO和H2的混合气 甲醛 乙酸 乙二醇中，符合题意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合6甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g7在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为11

4、3B 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2 1C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多1 28向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）A B C D9不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质

5、的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸10在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K的物质的浓度为( )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/Lc点11向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 ( )Aa点的溶液

6、呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为01. NA B. 1 mol 碳正离子中含有电子数为10 NA C. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA D. 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA13钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸

7、钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是 ( )A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D反应中的氧化剂是NaNO214下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

8、Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 D在含有Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应后溶液显紫红色： 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O15.下列叙述正确的是 ( )A.直径介于1100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜16.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水清毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 =2Na2FeO4+Na2O 下列说法正

9、确的是 （ ）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌17下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右，上述反应的离子方程式为：Cr2O72- + 4

10、H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是（ ）A.Cr2O72-被氧化为CrO5 B.化合物CrO5中Cr为+10价C.该反应不属于氧化还原反应 D.该反应中转移电子数为8e-19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无20向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

11、 ( ) 第卷（共分）二、填空题21（10分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5KMnO4的化学计量数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。22（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子，现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；

12、（2）加入淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴加入1molL1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：（1）溶液中一定存在的离子有 ；（2）其中阳离子物质的量分别为 。23（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。 将以上两种金

13、属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ _。24. （18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程_、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中

14、盛放的试剂是_，作用是_ _。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_ 气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。三、计算题（12分）25（12分）标况下，在100 mL0.1molL1某N

15、aOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO2全部逸出)。30求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。山西大学附中20102011学年第一学期高三新课程模块专项练习化学试题答卷纸第卷（共分）一、选择题（每小题2分，共分，每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（共分）二、填空题（共48分）21（10分）（1）该反应的氧化剂是 。 （2）KMn

16、O4的化学计量数是 。 标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）原因是 。 。22（10分）（1）溶液中一定存在的离子有 ；（2）其中阳离子物质的量分别为 。23（10分）则该金属在周期表中的位置是： 。则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。 负极发生的电极反应为_ _。24. （18分）(1)写出a、c两步的化学反应方程_ _、_ _。 (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ _。 。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_ _。(4)装置A还可作为下列_ 气体的发生装置(填序号)。(5)将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质

17、的量浓度为_。三、计算题（12分）25（12分）2010年山西大学附中第一学期10月考试化学试题答案第卷（共分）一、选择题（每小题2分，共分，每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910答案BADCDACDAB题号11121314151617181920答案DDCDCBBCBA第卷（共分）二、填空题 21（8分（1）KMnO4 （2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂。配平的化学方程式为：8KMnO4 15KI H2SO4 8MnSO4 5I2 5KIO3 9K2SO4 17H2O

18、转移的电子总数为40，故KMnO4的化学计量数是8，22（10分）答案（10分）（1）H+、I、Mg2+、Al3+（4分，对一个给1分，错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）（2）H+ 0.01mol （2分） Al3+ 0.01mol （2分） Mg2+ 0.01mol （2分）23（12分） 24. （18分）答案 (1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，

19、说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体30(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、计算题（12分）25（12分）25、答案 （1）加入HCl 50mL时，溶液中刚好全生成NaClc(HCl)0.1L0.1molL1/0.05L0.2molL1 （2）加入HCl 30mL后，发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 所以V(CO2)0.02L0.2 mol/L22.4L/mol0.0896L （3）从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3 c(NaOH)0.02molL1 c(Na2CO3)= 0.04molL1