重庆市第一中学学年高一下学期第一次月考化.docx

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重庆市第一中学学年高一下学期第一次月考化

重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质最:

 H 1  C12  N14 O16 S32 C135.5 Cu64  Ba 137

I卷（选择题，共63分）

一、选择题（本大题共21个小题，每题3分，共63分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最不符合“绿色化学”理念的是

A.发电厂在燃煤中加入固硫剂

B.用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2

C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2

D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜

【答案】B

【解析】A.发电厂在燃煤中加入固硫剂可以减少二氧化硫的排放，符合“绿色化学”理念，A错误；B.用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2会产生NO污染大气，不符合“绿色化学”理念，B正确；C.治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2，符合“绿色化学”理念，C错误；D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜，符合“绿色化学”理念，D正确，答案选B。

2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

【答案】C

【解析】A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，A正确；B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.NH4HCO3属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误；D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体，D正确，答案选C。

3.下列说法正确的是

A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

【答案】C

4.下列关于卤素的说法正确的是

A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

C.F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

【答案】B

【解析】A.“加碘食盐”中的“碘”是指KIO3，A错误；B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封，B正确；C.F2通入水中生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出Cl2，C错误；D.氢氟酸是弱酸，D错误，答案选B。

点睛：

选项C是解答的易错点，注意氟元素是最活泼的非金属，单质氟极易与水反应，类似于金属钠，例如钠不能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜。

5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是

A.“两水”都能与SO2反应B.“两水”中都存在可逆反应

C.“两水”都有激性气味D.“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

【答案】D

【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B.“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水，B正确；C.“两水”都有激性气味，C正确；D.“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有6种，氯水中含有7种，D错误，答案选D。

6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②氢硫酸  ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液  ⑤品红溶液

A.③⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部

【答案】C

【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；答案选C。

点睛：

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性。

7.下列不能使红墨水褪色的是

A.氯水B.次氯酸纳溶液C.活性炭D.氯化钙溶液

【答案】D

【解析】A.氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B.次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C.活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D.氯化钙溶液不能使红墨水褪色。

故选D。

点睛：

色素可以通过吸附、漂白等方法去除。

8.没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA

B.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol/L的氨水

C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，反应后气体分子数为0.1NA

D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，与足量铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B.将NA个NH3分子溶于1L水中不能得到1mol/L的氨水，因为溶液的体积不是1L，B错误；C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成氯化铵固体，反应后气体分子数为0，C错误；D.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LSO3所含的分子数，D错误，答案选A。

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液:

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有大量NH4+的溶液:

Na+、S2-、OH-、NO3-

C.通有足量NO2的溶液:

K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.强酸性溶液:

Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A.强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。

11.在实验室中，下列除杂方法正确的是（括号内的物质为杂质）

A.CuCl2溶液（FeCl3）:

 加铜粉，过滤B.CO2（HCl）:

 通入NaOH 溶液中洗气除去

C.NaCl溶液（Br2）：

加酒精，萃取分液D.NO（NO2）:

 通入水中洗气除去

【答案】D

【解析】A.加铜粉后与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B.二者均与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C.酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的单质溴，C错误；D.通入水中二氧化氮转化为硝酸和NO，可以除去杂质，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。

12.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A.Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3

C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO3

【答案】C

【解析】A.Fe与氯气化合生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，A正确；B.Al与氧气化合生成Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成AlCl3，B正确；C.S与氧气只能生成二氧化硫，不能直接生成SO3，C错误；D.N2与氧气化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，二氧化氮溶于水生成HNO3，D正确，答案选C。

13.2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（白色固体，其中含有N5-、H3O+等离子），下列分析不合理的是

A.N、H、O的物质的量之比为34:

 25:

 3B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价

C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性

【答案】B

【解析】A.根据化学式可知N、H、O的物质的量之比为34:

25:

3，A正确；B.该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价，N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，B错误；C.含有铵根，该盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D.N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，可以失去电子，该盐中五氮阴离子具有还原性，D正确，答案选B。

14.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如右图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

下列说法错误的是

A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C.若用NO2来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D.若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验

【答案】C

【解析】A．氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，A正确；B．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B正确；C．设二氧化氮体积为VL，硝酸物质的量浓度为mol/L，设氨气或氯化氢体积为VL，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度mol/L，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶引发喷泉，D正确；答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，注意把握喷泉实验的原理以及物质的相关性质，有利于培养学生的分析、实验能力，注意喷泉实验中物质的量浓度的计算方法。

15.某小组同学进行如下实验:

①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；

②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；

③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。

下列分析不正确的是

A.实验①溶液中发生反应的离子方程式是:

 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B.仅根据实验②能说明氧化性:

 Br2>I2

C.向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色

D.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

【答案】B

【解析】A.向10mL1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，有单质溴生成，则实验①溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，A正确；B.①所得溶液可能含有氯水，氯水能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：

Br2＞I2，B错误；C.苯密