化学必修一基础知识.docx

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化学必修一基础知识

1、危险化学品的标志（看）

2、粗盐的提纯

（1）试剂：

NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡

（2）顺序，除去哪些物质

3、硫酸根的检验：

盐酸+氯化钡

4、蒸馏的装置

（1）装置名称

（2）冷凝管水流方向

5、氯离子的检验：

硝酸+硝酸银

6、萃取和分液

7、分液漏斗的使用

8、萃取剂的选择原理

9、物质的量

10、摩尔

11、阿伏伽德罗常数

12、摩尔质量

13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系

14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系

15、物质的质量与微粒数目的关系

16、气体的体积与微粒数目的关系

17、阿伏伽德罗定律的推论（PV=nRT）

18、物质的量浓度、单位

19、物质的量浓度计算：

①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、M⑤溶解度S、密度p、M

20、溶液的稀释和混合：

①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V

21、容量瓶的一般规格、使用步骤

22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析

23、溶液的质量分数与密度的变化关系

24、物质的分类

25、物质分类中的一些特例

26、酸酐

27、分散系的分类：

①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态

28、三种分散系的比较

29、胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉

30、制备氢氧化铁胶体

31、用丁达尔效应区分胶体和溶液

32、电泳，氢氧化铁胶体，阴极颜色变深

33、胶体与溶液的本质区别

34、电解质（强、弱）与非电解质

35、电离和电离方程式

36、离子反应的5个发生条件

37、常考离子的性质：

①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子

38、判断离子共存问题：

①不能与氢氧根离子大量共存的离子

②不能和氢离子大量共存的离子

③不能和碳酸根离子大量共存的离子

④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子

⑤不能和铁离子大量共存的离子

⑥不能和铝离子大量共存的离子

⑦不能和碘离子大量共存的离子

⑧不能和硝酸大量共存的离子

39、离子方程式的书写及注意事项

40、写出以下离子方程式

（1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

①碱过量②碱不足

（2）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：

①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足

（3）碳酸钠溶液与稀盐酸溶液：

①盐酸不足②盐酸过量

（4）铝盐溶液与强碱溶液：

①铝盐过量②强碱过量

（5）偏铝酸钠溶液与强酸溶液：

①偏铝酸钠过量②强酸过量

（6）单质铁与稀硝酸溶液：

①单质铁过量②稀硝酸过量

（7）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液：

①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量

（8）硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液：

①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量

（9）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：

①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时

（10）硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液：

①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大

41、离子的检验和推断：

生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色

（1）氯离子、溴离子、碘离子

（2）硫酸根离子

（3）亚铁离子

（4）铁离子

（5）铝离子

（6）钙离子

（7）镁离子

（8）钡离子

（9）银离子

（10）磷酸根离子

（11）铵根离子

（12）碳酸根离子

（13）亚硫酸根离子

（14）钠离子、钾离子

42、离子检验的干扰问题

43、离子推断的四项基本原则：

（1）肯定原则

（2）互斥原则

（3）电中性原则

（4）进出原则

44、氧化还原反应

（1）氧化剂与还原剂的相关概念及其关系

（2）氧化还原反应规律：

①性质强弱规律

②反应先后规律

③价态归中规律

④邻位价态规律

⑤电子守恒规律

（3）双线桥和单线桥

（4）常见的氧化剂和还原剂

（5）氧化还原反应方程式的书写和配平

（6）氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中，产物分析

45、Na及其化合物

（1）钠的物理性质

（2）钠与氧气反应：

①常温②点燃

（3）钠在氯气中燃烧

（4）钠与水反应

（5）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

（6）钠与盐酸反应

（7）氧化钠的颜色、状态

（8）氧化钠+水

（9）氧化钠+二氧化碳

（10）氧化钠+盐酸

（11）过氧化钠的颜色、状态

（12）过氧化钠+水

（13）过氧化钠+二氧化碳

（14）过氧化钠+盐酸

（15）过氧化钠+二氧化硫

（16）过氧化钠+氯化亚铁

（17）过氧化钠+亚硫酸钠

（18）过氧化钠+氢硫酸

（19）碳酸钠：

俗名、水溶液酸碱性

（20）碳酸钠+盐酸

（21）碳酸钠+氢氧化钙

（22）碳酸钠+氯化钡

（23）碳酸氢钠：

俗名、水溶液酸碱性

（24）碳酸氢钠+盐酸

（25）碳酸氢钠+过量氢氧化钙

（26）碳酸氢钠+少量氢氧化钙

（27）碳酸氢钠受热分解

（28）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像

（29）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：

现象&三个原因

（30）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液）

（31）二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容（物质的量、先后顺序、质量）

46、焰色反应：

（1）概念

（2）操作

（3）常见元素的焰色：

钠、钾、铜

47、Al及其化合物

（1）加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象

（2）Al+氧气

（3）Al+强碱

（4）Al+非氧化性酸

（5）Al在氯气中燃烧

（6）Al+氧化铁

（7）氧化铝的物理性质

（8）氧化铝+强碱

（9）氧化铝+酸

（10）氢氧化铝的酸式电离

（11）氢氧化铝的碱式电离

（12）氢氧化铝+强碱

（13）氢氧化铝+强酸

（14）制备氢氧化铝

（15）加热氢氧化铝

（16）偏铝酸钠（aq）+足量二氧化碳

（17）偏铝酸钠（aq）+氯化铝（aq）

（18）硫酸铝钾在水溶液中的电离

（19）与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像：

①把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量：

图像、现象、有关反应、有关计算

②把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量：

图像、现象、有关反应

③把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量：

图像、现象、有关反应、有关计算

④向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量：

图像、现象、有关反应

⑤向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量：

图像、现象、有关反应

⑥往等物质的量的氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量：

图像、现象、有关反应

48、Mg的性质

（1）Mg+氧气

（2）Mg+氮气

（3）Mg+热水

（4）Mg+二氧化碳

49、Fe及其化合物

（1）Fe的物理性质

（2）Fe+氧气

（3）Fe+氯气

（4）Fe+S

（5）Fe+水蒸气

（6）Fe+盐酸

（7）Fe+硝酸

（8）Fe+浓硫酸

（9）Fe的钝化

（10）氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态

（11）氧化铁+酸

（12）氧化亚铁+酸

（13）四氧化三铁+酸

（14）三价铁离子的氧化性

（15）二价铁离子的氧化性和还原性

（16）二价铁离子和三价铁离子的相互转化

（17）二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法

（18）判断离子共存

（19）亚铁离子的盐溶液的配制与保存

（20）铁离子的盐溶液的配制与保存

（21）氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态

（22）氢氧化亚铁+盐酸

（23）氢氧化铁+盐酸

（24）向二价铁溶液中加入碱：

现象、方程式

（25）加热氢氧化铁

50、Cu及其化合物

（1）Cu的物理性质

（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈：

Cu+氧气+二氧化碳+水

（3）Cu+氧气

（4）Cu+S

（5）Cu+氯气

（6）Cu与浓硫酸共热

（7）Cu+稀硝酸

（8）Cu+硝酸银

（9）Cu+氯化铁

（10）氧化铜+盐酸

（11）氧化铜+氢气

（12）高温加热氧化铜

（13）氧化亚铜+盐酸

（14）氧化亚铜+氢气

（15）氢氧化铜的颜色状态

（16）氢氧化铜的不稳定性：

加热氢氧化铜

（17）氢氧化铜的弱碱性：

与酸反应

（18）五水硫酸铜：

颜色、状态、俗称、用途

51、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

（1）金属材料：

①黑色金属②有色金属

（2）钢：

①碳素钢：

a.低碳钢b.中碳钢c.高碳钢②合金钢

（3）金属的冶炼：

①热分解法：

用于活泼性较弱的金属，e.g.氧化汞，氧化银

②热还原法：

Ⅰ.焦炭还原法：

C+氧化锌，C+氧化铜

Ⅱ.一氧化碳还原法：

CO+氧化铁，CO+氧化铜

Ⅲ.氢气还原法：

氢气+氧化钨，氢气+四氧化三铁

Ⅳ.活泼金属还原法：

Al+氧化铬，Al+氧化钒

③电解法：

Ⅰ.电解熔融氧化铝（有冰晶石）Ⅱ.电解熔融氯化镁Ⅲ.电解熔融氯化钠

（不电解氯化铝和氧化镁的原因）

52、Si及其化合物

（1）Si的存在

（2）Si的物理性质

（3）Si+氟气

（4）Si+HF

（5）Si+NaOH+水

（6）Si+C

（7）Si的用途：

①半导体材料②太阳能电池③计算机芯片

（8）二氧化硅的存在

（9）二氧化硅+HF（氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因）

（10）二氧化硅（酸性氧化物）+碱性氧化物（如氧化钙）

（11）二氧化硅+强碱（存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞）

（12）实验室制硅酸

（13）硅酸钠的水溶液的俗称

（14）硅酸钠溶液的变质：

硅酸钠+二氧化碳+水（说明碳酸的酸性强于硅酸）

（15）硅酸盐组成的表示

（16）普通玻璃的原料，制备：

二氧化硅+纯碱，二氧化硅+石灰石

（17）碳化硅的物理性质

（18）粗硅的制取和提纯：

二氧化硅+C；硅+氯气；四氯化硅+氢气

53、常见气态氧化物的除杂方法（括号内为杂质）

（1）CO（二氧化碳）：

通过盛碱液的洗气瓶

（2）二氧化碳（CO）：

通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管

（3）二氧化碳（氧气）：

通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管

（4）二氧化碳（二氧化硫）：

通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

（5）二氧化碳（氯化氢）：

通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

（6）二氧化碳（硫化氢）：

通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶

（7）二氧化硫（三氧化硫）：

通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝

（8）NO（二氧化氮）：

通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中

54、Cl及其化合物

（1）氯气的物理性质

（2）氯元素不同价态的酸：

次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸

（3）钠+氯气，反应条件、现象、方程式

（4）铁+氯气，反应条件、现象、方程式

（5）铜+氯气，反应条件、现象、方程式

（6）氢气+氯气点燃

（7）氢气+氯气光照

（8）氯气+水

（9）次氯酸的强氧化性：

漂白、杀菌、消毒

（10）次氯酸的弱酸性：

酸性比碳酸的酸性弱

（11）次氯酸的不稳定性：

次氯酸只能存在于水溶液中，会分解为盐酸和氧气

（12）制备漂白液：

氯气+氢氧化钠

（13）制备漂白粉：

氯气+氢氧化钙

（14）漂白粉的原理（反应方程式）：

次氯酸钙+二氧化碳

（15）实验室制备氯气：

二氧化锰+浓盐酸，加热

（16）实验室制备氯气的装置：

发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置、尾气吸收装置

（17）其他制取氯气的方法：

①盐酸+铬酸钾②盐酸+高锰酸钾③浓盐酸+氯酸钾④盐酸+次氯酸钙⑤氯化钠+二氧化锰+硫酸

（18）新制氯水：

①溶质：

氯气、氯化氢、次氯酸②颜色：

黄绿色③粒子：

氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子④性质：

氧化性、酸性、漂白性

（19）久置氯水：

①溶质：

氯化氢②颜色：

无色③粒子：

氢离子、氯离子、水、氢氧根离子④性质：

酸性

55、卤素单质及其化合物的递变规律：

F2、Cl2、Br2、I2

（1）相似性：

都有颜色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂

（2）状态（通常状态下）：

气体→气体→液体→固体

（3）颜色（逐渐加深）:

淡黄色→黄绿色→红棕色→紫黑色

（4）密度：

逐渐增大

（5）熔沸点：

逐渐升高

（6）在水中的溶解度：

逐渐减小

（7）氧化性：

逐渐减弱，与氢气化合或与水反应由易到难

（8）相应阴离子还原性：

逐渐增强

56、卤族元素的差异性：

（1）①氯水具有漂白性②溴和碘单质与水反应很微弱，溴水、碘水中的次溴酸和次碘酸很少，漂白性很差

（2）①氯化氢可以用浓硫酸干燥②溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥，会被氧化

57、使溴水褪色的常见无机物及其发生的反应

（1）溴单质+硫化氢

（2）溴单质+二氧化硫+水

（3）溴单质+亚硫酸钠+水

（4）溴单质+氢氧化钠

（5）溴单质+碳酸钠+水

58、溴单质、碘单质溶解在水和四氯化碳中，溶液的颜色