化学必修一基础知识.docx
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化学必修一基础知识
1、危险化学品的标志(看)
2、粗盐的提纯
(1)试剂:
NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡
(2)顺序,除去哪些物质
3、硫酸根的检验:
盐酸+氯化钡
4、蒸馏的装置
(1)装置名称
(2)冷凝管水流方向
5、氯离子的检验:
硝酸+硝酸银
6、萃取和分液
7、分液漏斗的使用
8、萃取剂的选择原理
9、物质的量
10、摩尔
11、阿伏伽德罗常数
12、摩尔质量
13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系
15、物质的质量与微粒数目的关系
16、气体的体积与微粒数目的关系
17、阿伏伽德罗定律的推论(PV=nRT)
18、物质的量浓度、单位
19、物质的量浓度计算:
①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、M⑤溶解度S、密度p、M
20、溶液的稀释和混合:
①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V
21、容量瓶的一般规格、使用步骤
22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析
23、溶液的质量分数与密度的变化关系
24、物质的分类
25、物质分类中的一些特例
26、酸酐
27、分散系的分类:
①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态
28、三种分散系的比较
29、胶体的性质:
丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉
30、制备氢氧化铁胶体
31、用丁达尔效应区分胶体和溶液
32、电泳,氢氧化铁胶体,阴极颜色变深
33、胶体与溶液的本质区别
34、电解质(强、弱)与非电解质
35、电离和电离方程式
36、离子反应的5个发生条件
37、常考离子的性质:
①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子
38、判断离子共存问题:
①不能与氢氧根离子大量共存的离子
②不能和氢离子大量共存的离子
③不能和碳酸根离子大量共存的离子
④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子
⑤不能和铁离子大量共存的离子
⑥不能和铝离子大量共存的离子
⑦不能和碘离子大量共存的离子
⑧不能和硝酸大量共存的离子
39、离子方程式的书写及注意事项
40、写出以下离子方程式
(1)二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
①碱过量②碱不足
(2)二氧化碳通入偏铝酸钠溶液:
①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足
(3)碳酸钠溶液与稀盐酸溶液:
①盐酸不足②盐酸过量
(4)铝盐溶液与强碱溶液:
①铝盐过量②强碱过量
(5)偏铝酸钠溶液与强酸溶液:
①偏铝酸钠过量②强酸过量
(6)单质铁与稀硝酸溶液:
①单质铁过量②稀硝酸过量
(7)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液:
①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量
(8)硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液:
①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量
(9)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液:
①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时
(10)硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液:
①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大
41、离子的检验和推断:
生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色
(1)氯离子、溴离子、碘离子
(2)硫酸根离子
(3)亚铁离子
(4)铁离子
(5)铝离子
(6)钙离子
(7)镁离子
(8)钡离子
(9)银离子
(10)磷酸根离子
(11)铵根离子
(12)碳酸根离子
(13)亚硫酸根离子
(14)钠离子、钾离子
42、离子检验的干扰问题
43、离子推断的四项基本原则:
(1)肯定原则
(2)互斥原则
(3)电中性原则
(4)进出原则
44、氧化还原反应
(1)氧化剂与还原剂的相关概念及其关系
(2)氧化还原反应规律:
①性质强弱规律
②反应先后规律
③价态归中规律
④邻位价态规律
⑤电子守恒规律
(3)双线桥和单线桥
(4)常见的氧化剂和还原剂
(5)氧化还原反应方程式的书写和配平
(6)氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中,产物分析
45、Na及其化合物
(1)钠的物理性质
(2)钠与氧气反应:
①常温②点燃
(3)钠在氯气中燃烧
(4)钠与水反应
(5)钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释
(6)钠与盐酸反应
(7)氧化钠的颜色、状态
(8)氧化钠+水
(9)氧化钠+二氧化碳
(10)氧化钠+盐酸
(11)过氧化钠的颜色、状态
(12)过氧化钠+水
(13)过氧化钠+二氧化碳
(14)过氧化钠+盐酸
(15)过氧化钠+二氧化硫
(16)过氧化钠+氯化亚铁
(17)过氧化钠+亚硫酸钠
(18)过氧化钠+氢硫酸
(19)碳酸钠:
俗名、水溶液酸碱性
(20)碳酸钠+盐酸
(21)碳酸钠+氢氧化钙
(22)碳酸钠+氯化钡
(23)碳酸氢钠:
俗名、水溶液酸碱性
(24)碳酸氢钠+盐酸
(25)碳酸氢钠+过量氢氧化钙
(26)碳酸氢钠+少量氢氧化钙
(27)碳酸氢钠受热分解
(28)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
(29)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:
现象&三个原因
(30)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液)
(31)二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容(物质的量、先后顺序、质量)
46、焰色反应:
(1)概念
(2)操作
(3)常见元素的焰色:
钠、钾、铜
47、Al及其化合物
(1)加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融,现象
(2)Al+氧气
(3)Al+强碱
(4)Al+非氧化性酸
(5)Al在氯气中燃烧
(6)Al+氧化铁
(7)氧化铝的物理性质
(8)氧化铝+强碱
(9)氧化铝+酸
(10)氢氧化铝的酸式电离
(11)氢氧化铝的碱式电离
(12)氢氧化铝+强碱
(13)氢氧化铝+强酸
(14)制备氢氧化铝
(15)加热氢氧化铝
(16)偏铝酸钠(aq)+足量二氧化碳
(17)偏铝酸钠(aq)+氯化铝(aq)
(18)硫酸铝钾在水溶液中的电离
(19)与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像:
①把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量:
图像、现象、有关反应、有关计算
②把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量:
图像、现象、有关反应
③把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量:
图像、现象、有关反应、有关计算
④向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量:
图像、现象、有关反应
⑤向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量:
图像、现象、有关反应
⑥往等物质的量的氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量:
图像、现象、有关反应
48、Mg的性质
(1)Mg+氧气
(2)Mg+氮气
(3)Mg+热水
(4)Mg+二氧化碳
49、Fe及其化合物
(1)Fe的物理性质
(2)Fe+氧气
(3)Fe+氯气
(4)Fe+S
(5)Fe+水蒸气
(6)Fe+盐酸
(7)Fe+硝酸
(8)Fe+浓硫酸
(9)Fe的钝化
(10)氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态
(11)氧化铁+酸
(12)氧化亚铁+酸
(13)四氧化三铁+酸
(14)三价铁离子的氧化性
(15)二价铁离子的氧化性和还原性
(16)二价铁离子和三价铁离子的相互转化
(17)二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法
(18)判断离子共存
(19)亚铁离子的盐溶液的配制与保存
(20)铁离子的盐溶液的配制与保存
(21)氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态
(22)氢氧化亚铁+盐酸
(23)氢氧化铁+盐酸
(24)向二价铁溶液中加入碱:
现象、方程式
(25)加热氢氧化铁
50、Cu及其化合物
(1)Cu的物理性质
(2)铜在潮湿的空气中生成铜锈:
Cu+氧气+二氧化碳+水
(3)Cu+氧气
(4)Cu+S
(5)Cu+氯气
(6)Cu与浓硫酸共热
(7)Cu+稀硝酸
(8)Cu+硝酸银
(9)Cu+氯化铁
(10)氧化铜+盐酸
(11)氧化铜+氢气
(12)高温加热氧化铜
(13)氧化亚铜+盐酸
(14)氧化亚铜+氢气
(15)氢氧化铜的颜色状态
(16)氢氧化铜的不稳定性:
加热氢氧化铜
(17)氢氧化铜的弱碱性:
与酸反应
(18)五水硫酸铜:
颜色、状态、俗称、用途
51、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
(1)金属材料:
①黑色金属②有色金属
(2)钢:
①碳素钢:
a.低碳钢b.中碳钢c.高碳钢②合金钢
(3)金属的冶炼:
①热分解法:
用于活泼性较弱的金属,e.g.氧化汞,氧化银
②热还原法:
Ⅰ.焦炭还原法:
C+氧化锌,C+氧化铜
Ⅱ.一氧化碳还原法:
CO+氧化铁,CO+氧化铜
Ⅲ.氢气还原法:
氢气+氧化钨,氢气+四氧化三铁
Ⅳ.活泼金属还原法:
Al+氧化铬,Al+氧化钒
③电解法:
Ⅰ.电解熔融氧化铝(有冰晶石)Ⅱ.电解熔融氯化镁Ⅲ.电解熔融氯化钠
(不电解氯化铝和氧化镁的原因)
52、Si及其化合物
(1)Si的存在
(2)Si的物理性质
(3)Si+氟气
(4)Si+HF
(5)Si+NaOH+水
(6)Si+C
(7)Si的用途:
①半导体材料②太阳能电池③计算机芯片
(8)二氧化硅的存在
(9)二氧化硅+HF(氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因)
(10)二氧化硅(酸性氧化物)+碱性氧化物(如氧化钙)
(11)二氧化硅+强碱(存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞)
(12)实验室制硅酸
(13)硅酸钠的水溶液的俗称
(14)硅酸钠溶液的变质:
硅酸钠+二氧化碳+水(说明碳酸的酸性强于硅酸)
(15)硅酸盐组成的表示
(16)普通玻璃的原料,制备:
二氧化硅+纯碱,二氧化硅+石灰石
(17)碳化硅的物理性质
(18)粗硅的制取和提纯:
二氧化硅+C;硅+氯气;四氯化硅+氢气
53、常见气态氧化物的除杂方法(括号内为杂质)
(1)CO(二氧化碳):
通过盛碱液的洗气瓶
(2)二氧化碳(CO):
通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管
(3)二氧化碳(氧气):
通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管
(4)二氧化碳(二氧化硫):
通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
(5)二氧化碳(氯化氢):
通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
(6)二氧化碳(硫化氢):
通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶
(7)二氧化硫(三氧化硫):
通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝
(8)NO(二氧化氮):
通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中
54、Cl及其化合物
(1)氯气的物理性质
(2)氯元素不同价态的酸:
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
(3)钠+氯气,反应条件、现象、方程式
(4)铁+氯气,反应条件、现象、方程式
(5)铜+氯气,反应条件、现象、方程式
(6)氢气+氯气点燃
(7)氢气+氯气光照
(8)氯气+水
(9)次氯酸的强氧化性:
漂白、杀菌、消毒
(10)次氯酸的弱酸性:
酸性比碳酸的酸性弱
(11)次氯酸的不稳定性:
次氯酸只能存在于水溶液中,会分解为盐酸和氧气
(12)制备漂白液:
氯气+氢氧化钠
(13)制备漂白粉:
氯气+氢氧化钙
(14)漂白粉的原理(反应方程式):
次氯酸钙+二氧化碳
(15)实验室制备氯气:
二氧化锰+浓盐酸,加热
(16)实验室制备氯气的装置:
发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置、尾气吸收装置
(17)其他制取氯气的方法:
①盐酸+铬酸钾②盐酸+高锰酸钾③浓盐酸+氯酸钾④盐酸+次氯酸钙⑤氯化钠+二氧化锰+硫酸
(18)新制氯水:
①溶质:
氯气、氯化氢、次氯酸②颜色:
黄绿色③粒子:
氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子④性质:
氧化性、酸性、漂白性
(19)久置氯水:
①溶质:
氯化氢②颜色:
无色③粒子:
氢离子、氯离子、水、氢氧根离子④性质:
酸性
55、卤素单质及其化合物的递变规律:
F2、Cl2、Br2、I2
(1)相似性:
都有颜色,都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂
(2)状态(通常状态下):
气体→气体→液体→固体
(3)颜色(逐渐加深):
淡黄色→黄绿色→红棕色→紫黑色
(4)密度:
逐渐增大
(5)熔沸点:
逐渐升高
(6)在水中的溶解度:
逐渐减小
(7)氧化性:
逐渐减弱,与氢气化合或与水反应由易到难
(8)相应阴离子还原性:
逐渐增强
56、卤族元素的差异性:
(1)①氯水具有漂白性②溴和碘单质与水反应很微弱,溴水、碘水中的次溴酸和次碘酸很少,漂白性很差
(2)①氯化氢可以用浓硫酸干燥②溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥,会被氧化
57、使溴水褪色的常见无机物及其发生的反应
(1)溴单质+硫化氢
(2)溴单质+二氧化硫+水
(3)溴单质+亚硫酸钠+水
(4)溴单质+氢氧化钠
(5)溴单质+碳酸钠+水
58、溴单质、碘单质溶解在水和四氯化碳中,溶液的颜色