化学必修一基础知识.docx

1、化学必修一基础知识1、危险化学品的标志（看）2、粗盐的提纯（1）试剂：NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡（2）顺序，除去哪些物质3、硫酸根的检验：盐酸+氯化钡4、蒸馏的装置（1）装置名称（2）冷凝管水流方向5、氯离子的检验：硝酸+硝酸银6、萃取和分液7、分液漏斗的使用8、萃取剂的选择原理9、物质的量10、摩尔11、阿伏伽德罗常数12、摩尔质量13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系15、物质的质量与微粒数目的关系16、气体的体积与微粒数目的关系17、阿伏伽德罗定律的推论（PV=nRT）18、物质的量浓度、单位19、物质的量浓度计算： n、V m

2、、M、V N、NA、V 密度p、质量分数w、M 溶解度S、密度p、M20、溶液的稀释和混合：V、密度p、质量分数w m、质量分数w c、V21、容量瓶的一般规格、使用步骤22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析23、溶液的质量分数与密度的变化关系24、物质的分类25、物质分类中的一些特例26、酸酐27、分散系的分类：按照分散质粒子的大小 按照分散质和分散系的状态28、三种分散系的比较29、胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉30、制备氢氧化铁胶体31、用丁达尔效应区分胶体和溶液32、电泳，氢氧化铁胶体，阴极颜色变深33、胶体与溶液的本质区别34、电解质（强、弱）与非电解质35、电

3、离和电离方程式36、离子反应的5个发生条件37、常考离子的性质：有颜色离子 具有氧化性的离子 具有还原性的离子 水解显酸性的离子 水解显碱性的离子 两性离子38、判断离子共存问题：不能与氢氧根离子大量共存的离子 不能和氢离子大量共存的离子 不能和碳酸根离子大量共存的离子 不能和亚硫酸根离子大量共存的离子 不能和铁离子大量共存的离子 不能和铝离子大量共存的离子 不能和碘离子大量共存的离子 不能和硝酸大量共存的离子39、离子方程式的书写及注意事项40、写出以下离子方程式（1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液：碱过量 碱不足（2）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：偏铝酸钠过量 偏铝酸钠不足（3）碳酸钠溶液与稀盐酸溶

4、液：盐酸不足 盐酸过量（4）铝盐溶液与强碱溶液：铝盐过量 强碱过量（5）偏铝酸钠溶液与强酸溶液：偏铝酸钠过量 强酸过量（6）单质铁与稀硝酸溶液：单质铁过量 稀硝酸过量（7）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液：氢氧化钠不足 氢氧化钠过量（8）硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液：氢氧化钠不足 氢氧化钠过量（9）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：溶液呈中性时 硫酸根离子完全沉淀时（10）硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液：生成的沉淀质量最大 生成的沉淀物质的量最大41、离子的检验和推断：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色 （1）氯离子、溴离子、碘离子（2）硫酸根离子（3）亚铁离子（4）铁离子（5）铝离子（6）钙离子（7）镁离子（8

5、）钡离子（9）银离子（10）磷酸根离子（11）铵根离子（12）碳酸根离子（13）亚硫酸根离子（14）钠离子、钾离子42、离子检验的干扰问题43、离子推断的四项基本原则：（1）肯定原则（2）互斥原则（3）电中性原则（4）进出原则44、氧化还原反应（1）氧化剂与还原剂的相关概念及其关系（2）氧化还原反应规律：性质强弱规律 反应先后规律 价态归中规律 邻位价态规律 电子守恒规律（3）双线桥和单线桥（4）常见的氧化剂和还原剂（5）氧化还原反应方程式的书写和配平（6）氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中，产物分析45、Na及其化合物（1）钠的物理性质（2）钠与氧气反应：常温 点燃（3）钠在氯气中燃烧（4

6、）钠与水反应（5）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释（6）钠与盐酸反应（7）氧化钠的颜色、状态（8）氧化钠+水（9）氧化钠+二氧化碳（10）氧化钠+盐酸（11）过氧化钠的颜色、状态（12）过氧化钠+水（13）过氧化钠+二氧化碳（14）过氧化钠+盐酸（15）过氧化钠+二氧化硫（16）过氧化钠+氯化亚铁（17）过氧化钠+亚硫酸钠（18）过氧化钠+氢硫酸（19）碳酸钠：俗名、水溶液酸碱性（20）碳酸钠+盐酸（21）碳酸钠+氢氧化钙（22）碳酸钠+氯化钡（23）碳酸氢钠：俗名、水溶液酸碱性（24）碳酸氢钠+盐酸（25）碳酸氢钠+过量氢氧化钙（26）碳酸氢钠+少量氢氧化钙（27）碳酸氢钠受热分解（28）碳

7、酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像（29）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：现象&三个原因（30）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液）（31）二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容（物质的量、先后顺序、质量）46、焰色反应：（1）概念（2）操作（3）常见元素的焰色：钠、钾、铜47、Al及其化合物（1）加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象（2）Al+氧气（3）Al+强碱（4）Al+非氧化性酸（5）Al在氯气中燃烧（6）Al+氧化铁（7）氧化铝的物理性质（8）氧化铝+强碱（9）氧化铝+酸（10）氢氧化铝的酸式电离（11）氢氧化铝的碱式电离（1

8、2）氢氧化铝+强碱（13）氢氧化铝+强酸（14）制备氢氧化铝（15）加热氢氧化铝（16）偏铝酸钠（aq）+足量二氧化碳（17）偏铝酸钠（aq）+氯化铝（aq）（18）硫酸铝钾在水溶液中的电离（19）与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像：把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量：图像、现象、有关反应、有关计算 把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量：图像、现象、有关反应 把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量：图像、现象、有关反应 、有关计算 向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量：图像、现象、有关反应 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量：图像、现象、有关反应 往等物质的量的氯化铝、氯化

9、镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量：图像、现象、有关反应48、Mg的性质（1）Mg+氧气（2）Mg+氮气（3）Mg+热水（4）Mg+二氧化碳49、Fe及其化合物（1）Fe的物理性质（2）Fe+氧气（3）Fe+氯气（4）Fe+S（5）Fe+水蒸气（6）Fe+盐酸（7）Fe+硝酸（8）Fe+浓硫酸（9）Fe的钝化（10）氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态（11）氧化铁+酸（12）氧化亚铁+酸（13）四氧化三铁+酸（14）三价铁离子的氧化性（15）二价铁离子的氧化性和还原性（16）二价铁离子和三价铁离子的相互转化（17）二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法（18）判断离子共存（19）亚铁离子的

10、盐溶液的配制与保存（20）铁离子的盐溶液的配制与保存（21）氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态（22）氢氧化亚铁+盐酸（23）氢氧化铁+盐酸（24）向二价铁溶液中加入碱：现象、方程式（25）加热氢氧化铁50、Cu及其化合物（1）Cu的物理性质（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈：Cu+氧气 +二氧化碳+水（3）Cu+氧气（4）Cu+S（5）Cu+氯气（6）Cu与浓硫酸共热（7）Cu+稀硝酸（8）Cu+硝酸银（9）Cu+氯化铁（10）氧化铜+盐酸（11）氧化铜+氢气（12）高温加热氧化铜（13）氧化亚铜+盐酸（14）氧化亚铜+氢气（15）氢氧化铜的颜色状态（16）氢氧化铜的不稳定性：加热氢氧化铜（17）

11、氢氧化铜的弱碱性：与酸反应（18）五水硫酸铜：颜色、状态、俗称、用途51、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物（1）金属材料：黑色金属 有色金属（2）钢：碳素钢：a.低碳钢b.中碳钢 c.高碳钢 合金钢（3）金属的冶炼：热分解法：用于活泼性较弱的金属，e.g. 氧化汞，氧化银热还原法： .焦炭还原法：C+氧化锌，C+氧化铜 .一氧化碳还原法：CO+氧化铁，CO+氧化铜 .氢气还原法：氢气+氧化钨，氢气+四氧化三铁 .活泼金属还原法：Al+氧化铬，Al+氧化钒电解法：.电解熔融氧化铝（有冰晶石） .电解熔融氯化镁 .电解熔融氯化钠 （不电解氯化铝和氧化镁的原因）52、Si及其化合物（1）Si的存

12、在（2）Si的物理性质（3）Si + 氟气（4）Si + HF（5）Si + NaOH + 水（6）Si + C（7）Si的用途：半导体材料 太阳能电池 计算机芯片（8）二氧化硅的存在（9）二氧化硅+HF（氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因）（10）二氧化硅（酸性氧化物）+碱性氧化物（如氧化钙）（11）二氧化硅+强碱（存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞）（12）实验室制硅酸（13）硅酸钠的水溶液的俗称（14）硅酸钠溶液的变质：硅酸钠+二氧化碳+水（说明碳酸的酸性强于硅酸）（15）硅酸盐组成的表示（16）普通玻璃的原料，制备：二氧化硅+纯碱，二氧化硅+石灰石（17）碳化硅的物理性质（18）粗硅的制取和提

13、纯：二氧化硅+C；硅+氯气；四氯化硅+氢气53、常见气态氧化物的除杂方法（括号内为杂质）（1）CO（二氧化碳）：通过盛碱液的洗气瓶（2）二氧化碳（CO）：通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管（3）二氧化碳（氧气）：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管（4）二氧化碳（二氧化硫）：通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶（5）二氧化碳（氯化氢）：通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（6）二氧化碳（硫化氢）：通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶（7）二氧化硫（三氧化硫）：通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝（8）NO（二氧化氮）：通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中54、Cl及其化合物（1）氯气的物理性质（2）氯元素不同价

14、态的酸：次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸（3）钠+氯气，反应条件、现象、方程式（4）铁+氯气，反应条件、现象、方程式（5）铜+氯气，反应条件、现象、方程式（6）氢气+氯气 点燃（7）氢气+氯气 光照（8）氯气+水（9）次氯酸的强氧化性：漂白、杀菌、消毒（10）次氯酸的弱酸性：酸性比碳酸的酸性弱（11）次氯酸的不稳定性：次氯酸只能存在于水溶液中，会分解为盐酸和氧气（12）制备漂白液：氯气+氢氧化钠（13）制备漂白粉：氯气+氢氧化钙（14）漂白粉的原理（反应方程式）：次氯酸钙+二氧化碳（15）实验室制备氯气：二氧化锰+浓盐酸，加热（16）实验室制备氯气的装置：发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置、尾

15、气吸收装置（17）其他制取氯气的方法：盐酸+铬酸钾 盐酸+高锰酸钾 浓盐酸+氯酸钾 盐酸+次氯酸钙 氯化钠+二氧化锰+硫酸（18）新制氯水：溶质：氯气、氯化氢、次氯酸 颜色：黄绿色 粒子：氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子 性质：氧化性、酸性、漂白性（19）久置氯水：溶质：氯化氢 颜色：无色 粒子：氢离子、氯离子、水、氢氧根离子 性质：酸性55、卤素单质及其化合物的递变规律：F2、Cl2、Br2、I2（1）相似性：都有颜色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂（2）状态（通常状态下）：气体气体液体固体（3）颜色（逐渐加深）:淡黄色黄绿色红棕色紫黑色（4）密度：逐渐增大（5）熔沸点：逐渐升高（6）在水中的溶解度：逐渐减小（7）氧化性：逐渐减弱，与氢气化合或与水反应由易到难（8）相应阴离子还原性：逐渐增强56、卤族元素的差异性：（1）氯水具有漂白性 溴和碘单质与水反应很微弱，溴水、碘水中的次溴酸和次碘酸很少，漂白性很差（2）氯化氢可以用浓硫酸干燥 溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥，会被氧化57、使溴水褪色的常见无机物及其发生的反应（1）溴单质+硫化氢（2）溴单质+二氧化硫+水（3）溴单质+亚硫酸钠+水（4）溴单质+氢氧化钠（5）溴单质+碳酸钠+水58、溴单质、碘单质溶解在水和四氯化碳中，溶液的颜色