C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D．实验④发生反应的离子方程式为：
3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑
12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
13.下列有关判断、叙述正确的是（ ）
A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1mol/L
B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96L的水所含有的氢原子数相同
C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4molH2SO4
D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：
6
26.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1mol·L−1的铬酸（H2CrO4）溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：
c（CrO42-）=0.0005mol·L−1、c（HCrO4-）=0.1035mol·L−1、c（Cr2O72-）=amol·L−1、则a=______，KHCrO4溶液中c（OH−）______c（H+）（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：
用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr（OH）3沉淀除去。
则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：
先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：
___________________，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。
27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。
它的工业合成方法：
将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。
实验室用下列装置制取少量S2Cl2。
请回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有
a、MnO2固体和浓HCl共热 b、KMnO4固体和浓HCl反应
c、KClO3固体和浓HCl反应 d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。
（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。
画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：
28.（14分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：
R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D的结构简式为_____，分子中最多有__________个原子共平面。
（4）F的化学名称为_______。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:
2:
2:
1的是_____；（写出其中一种的结构简式）
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线___________。
合成路线流程图图示例如下：
X
Y
Z……目标产物
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。
氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。
请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为。
如图表示一个不完整的CaF2晶胞，
则图中实心球表示（填“F-或Ca2+）。
设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为（用含a的代数式表示）。
（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。
回答下列问题：
（3）写出基态Cu+的核外电子排布式。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是。
（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。
该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。
NH3分子中的N原子杂化方式是。
与NH3分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中官能团名称为 。
（2）C生成D的反应类型为 。
（3）X（C6H7BrS）的结构简式为 。
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。
符合以下条件的G的同分异构体共有 种。
①除苯环之外无其他环状结构；
②能发生银镜反应；
③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:
2:
1:
1:
1的结构简式为 。
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
7.【答案】A
8.【答案】D
【解析】A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－（H＋）>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－（H＋）反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n（NO3－）=0.3mol，n（H＋）=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n（H＋）=1.2mol，还剩下n（H＋）=0.8mol，消耗n（Fe）=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n（Fe3＋）=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n（Fe）=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n（Fe）=0.4mol，共消耗n（Fe）=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m（Fe）=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n（NO）=16.8/56mol=0.3mol，体积为V（NO）=0.3×22.4L=6.72L，故正确。
9.【答案】B
【解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去；Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。
其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。
10.【答案】D
【解析】A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；
B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；
D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．
故选D．
11.【答案】B
12.【答案】A
【解析】A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。
故答案选A
13.【答案】D
【解析】A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C1=
，质量分数为2W的氨水的浓度为：
C2=
，
=
，由于x＞y，则＞1，
＞，即C2＜2C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1mol/L，故A错误；
B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96L的水的物质的量约为：
=
mol，8.96L水中含有的氢原子为
mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；
C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；
D．设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：
mol，二氧化硫的物质的量为：
mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：
mol×2：
mol×3=5：
6，故D正确；
故选D．
26.【答案】
（1）①+3②4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2③灼烧使Cr（OH）3分解
（2）NaCrO2、Cr2（SO4）3
（3）0.448<
（4）①2H2O+2e−
2OH−+H2↑（或者2H++2e−
H2↑）3360
②3Fe2++CrO42-+8H+
3Fe3++Cr3++4H2OCr2Fe20O27
【解析】
（1）①氧为－2价，Fe显＋2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为＋3价；②根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe（CrO2）2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，Fe（CrO2）2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，升高1价，Cr由＋3价→＋6价，化合价高3价，Fe（CrO2）2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：
4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr（OH）3转化成氧化物，即灼烧使Cr（OH）3分解；
（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr（OH）3＋3H2SO4=Cr2（SO4）3＋6H2O，Cr（OH）3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2（SO4）3；（3）根据铬元素守恒，则有c（CrO42－）＋c（HCrO4－）＋2c（Cr2O42－）=0.1，解得a=0.448mol·L－1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c（OH－）3Fe3++Cr3++4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2＋的物质的量为6mol，Fe3＋的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27.
27.【答案】
（1）Cl—S—S—Cl
（2）bc
（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）
（4）除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸
（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：
1
（6）
【解析】
（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl—S—S—Cl
下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：
KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应。
装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下
B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是浓硫酸。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:
1
28.【答案】
（1）CH2=CHCH3加成反应
（2）CH3CHClCH3+NaOH
CH3CH（OH）CH3+NaCl
（3）CH3COCH36（4）2-甲基丙烯酸甲酯（5）8CH2=C（CH3）CH2COOH或
（6）
【解析】F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH；A是链烃，根据A分子式知，A结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构简式为CH3COCH3，C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，D发生加成反应然后酸化得到E；
（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应；
（2）C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH
CH3CH（OH）CH3+NaCl；
（3）D的结构简式为CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO也是平面结构，CH3COCH3是2个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有6个原子共平面；
（4）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，F的化学名称为2-甲基丙烯酸甲酯；
（5）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件，
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键；去掉羧基，还有四个碳原子，如果含双键的四个碳是直链有2种，分别用羧基取代，应有6种结构符合题意；如果双键的四个碳是CH2=C（CH3）2，用羧基取代，应有2种结构符合题意，则共有8种结构符合题意；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH；
（6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸
，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，流程为
。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]【答案】
（1） 1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2 （2 分）Ca2+
（2）sp3杂化 氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2
II．（3） ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10（2分） N、O、C
（4） CuO （5） 配位（1分）sp3杂化 （1分）H3O+等
【解析】
（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2（或3d34s2）；CaF2晶胞中，白球的数目为8×1/8+6×1/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，
则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，已知晶胞边长为a，则小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x，
则（a/2）2+（a/2）2+（a/2）2=x2，解得x=
；
（2）OF2分子中氧原子为2+（6-2×1）/2=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；
（3）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
（4）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×1/8+6×1/2=4个，原子个数之比为1：
1，该氧化物的化学式为CuO；
（5）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]【答案】
（1）醛基、氯原子（2分）
（2）酯化反应（或取代反应）（2分）
【解析】A反应生成B，B反应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D取代反应生成E，根据D、E结构简式结合X分子式知，X结构简式为
，E发生取代反应生成氯砒格雷；
（1）有机物A的结构简式为
，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；
（2）对比C、D的结构可知，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；
（3）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：
；
（4）C聚合成高分子化合物的化学反应方程式
；
（5）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、-CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：
①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为-CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为-CH2Cl、-CHO，或者为-CH2CHO、-Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为-Cl、-CHO、-CH3，
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