全国1卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx

1、全国1卷高考压轴卷 理综化学解析版2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA B25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA D1L0.1molL-1的

2、硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液

3、共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（） A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LN

4、a2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)”、“Fe3H，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe

5、2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正确。9. 【 答案】B【 解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使K

6、MnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。10. 【 答案】D【 解析】A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误故选D11. 【 答案】B12. 【

7、 答案】A【 解析】A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。故答案选A13. 【 答案】D【 解析】A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则xy，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于xy，则1，即C22C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mo

8、l，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol2：mol3=5：6，故D正确；故选D26. 【 答案】（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2

9、e2OH+H2 （或者2H+2eH2） 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【 解析】（1）氧为2价，Fe显2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为3价；根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由2价3价，升高1价，Cr由3价6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后

10、一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)33H2SO4=Cr2(SO4)36H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42)c(HCrO4)2c(Cr2O42)=0.1，解得a=0.448molL1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4只发生电离，溶液显酸性，即c(OH)c(H)；（4）根据信息，生成Cr3与阴极区生成OH反应，因此阴极上是水电离产生H放电，即阴极

11、电极反应式为2H2e=H2，或是2H2O2e=H22OH，阳极电极反应式为Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此铁和Cr2O72的关系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗铁的质量是10656g=3360g；Fe2被氧化，化合价由2价3价，化合价升高1价，CrO42中Cr的化合价由6价3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方程式为3Fe2+CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2的物质的量为6mol，Fe3的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2

12、Fe20O27.27. 【 答案】（1） ClSSCl （2） bc （3） 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分） （4） 除掉氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 3：1 （6） 【 解析】（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 ClSSCl 下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应 。 装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下 B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体

13、，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。 （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1 28. 【 答案】(1) CH2=CHCH3 加成反应 (2) CH3CHClCH3+NaOHCH3CH（OH）CH3+NaCl(3) CH3COCH3 6 (4) 2-甲基丙烯酸甲酯 (5) 8 CH2=C(CH3

14、)CH2COOH或 (6)【 解析】 F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH；A是链烃，根据A分子式知，A结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构简式为CH3COCH3，C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，D发生加成反应然后酸化得到E；（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应；（2）C结构简式为CH3CH（OH）

15、CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CH（OH）CH3+NaCl；（3）D的结构简式为CH3COCH3，羰基是平面结构，HCHO也是平面结构，CH3COCH3是2个甲基取代甲醛分子中的氢原子，每个甲基最多还可以提供一个氢原子与之共平面，分子中最多有6个原子共平面；（4）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，F的化学名称为2-甲基丙烯酸甲酯；（5）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键；

16、去掉羧基，还有四个碳原子，如果含双键的四个碳是直链有2种，分别用羧基取代，应有6种结构符合题意；如果双键的四个碳是CH2=C（CH3）2，用羧基取代，应有2种结构符合题意，则共有8种结构符合题意；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是CH2=C（CH3）CH2COOH；（6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，流程为。35化学选修3：物质结构与性质 【 答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2 或3d34s2(2分)Ca2+ （2）sp3杂化 氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素

17、的化合价为+2II（3）ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)N、O、C （4）CuO （5）配位(1分) sp3杂化(1分) H3O+等【 解析】（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的数目为81/8+61/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，已知晶胞边长为a，则小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x，则(a/2)2+(

18、a/2)2+(a/2)2=x2，解得x=；（2）OF2分子中氧原子为2+(6-21)/2=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；（3）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC；（4）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为81/8+61/

19、2=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；（5）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等。36化学选修5：有机化学基础 【 答案】（1）醛基、氯原子（2分）（2）酯化反应（或取代反应）（2分）【 解析】A反应生成B，B反应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D取代反应生成E，根据D、E结构简式结合X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯砒格雷；（1）有机物A的结构简式为，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；（2）对比C、D的结构可知，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；（3）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：；（4）C聚合成高分子化合物的化学反应方程式；（5）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、-CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链为-CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为-CH2Cl、-CHO，或者为-CH2CHO、-Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为-Cl、-CHO、-CH3，