高考化学第一轮第五章.docx
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高考化学第一轮第五章
第五章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
1.11H、21H、31H、H2、H+是（）
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒
2.下列粒子的结构表示正确的是（）
A.18O的结构示意图：
B．O2-的结构示意图：
C.Mg2+的最外层有10个电子
D.Mg2+的结构示意图:
3.（2007年高考宁夏卷·理综）下列叙述错误的是（）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）
A.a-c=m-nB.a-b=n-m
C.c-d=m+nD.b-d=n+m
5.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子
6.（2009年高考广东卷）我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）
A.14462Sm与15062Sm互为同位素
B.14462Sm与15062Sm的质量数相同
C.14462Sm与15062Sm是同一种核素
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
7.（2009年高考江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
8.（2009年广东广州调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（）
A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
9.下列说法正确的是（）
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.（2009年山东临沂测试）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是（）
A.X2Y2B.X4YZ4
C.X2Y2Z4D.X5Y2
11.（2008年高考全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
A.3和17B.1和8
C.1和6D.7和12
12.1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（3015P），开创了人造核素的先河：
2713Al+42He
3015P+10n。
下列有关说法不正确的是（）
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.10n是一种电中性粒子
D.对于3015P有：
原子序数=质子数=中子数=核外电子数
13.（2009年高考广东卷·理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
14.下表是元素周期表主族元素的一部分
W
X
Y
Z
短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。
（1）Z的元素符号是,原子结构示意图为。
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1
2
3
15.短周期元素X的氧化物、氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其核外电子总数是内层电子总数的2倍；短周期元素Y的氢化物的浓的水溶液可与含Y的钾盐（KYO3）反应生成Y元素的单质，Y单质有毒，试根据以上信息完成下列问题：
（1）写出X与Y形成的化合物的化学式。
（2）写出X的氧化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式。
（3）X的氧化物、氢氧化物所具备的特殊性质与另外一种与Y同周期的元素的氧化物、氢氧化物的性质相似，它们之所以相似，与它们在周期表中的相互位置有关，则下面说法合理的是（填字母）。
A.它们处于同一主族，故性质相似
B.它们处于同一周期，并且相邻，故性质相似
C.它们处于对角线的位置，故性质相似
D.它们的最外层电子数都较少，故性质相似
16.元素周期表中六种元素①②③④⑤⑥位置如下所示：
回答下列问题：
（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量为106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为。
17.问题：
卤素是一典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？
某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
请你帮助学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
。
（2）实验用品：
仪器：
①；②。
（请填写两种主要玻璃仪器）
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）：
序号
实验方案
实验现象
①
②
（4）实验结论：
。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：
。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。
试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：
。
18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
，
。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
第二节元素周期律
1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（）
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶［Sr（OH）2］比氢氧化钙的碱性强
2.下列所述变化规律正确的是（）
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小
3.第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。
则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（）
A.第7周期排满时有32种元素
B.第7周期排满时最后一种单质可与一些物质发生化学反应
C.第7周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素
D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3都具有两性
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（）
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲单质不可能从乙的化合物中置换出乙单质
D.甲与乙的原子序数之和为偶数
5.（2007年高考山东卷·理综）下列关于元素的叙述正确的是（）
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则下列关于X、Y、Z的描述中，正确的是（）
A.Z一定是活泼的金属元素
B.X是非金属性最强的元素
C.1molY单质与足量水反应时，发生转移的电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是H3ZO4
7.（2007年高考广东卷·理基）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8.（2007年高考广东卷·化学）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增。
已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
AB.沸点：
A的氢化物低于C的氢化物
C.B的硫酸盐溶液pH<7
D.B元素单质可溶于酸但不溶于碱
11.有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）
A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素可能是稀有气体元素
B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C.如果一种元素的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则另一种元素的气态氢化物则使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
12.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）写出下列元素符号：
①,⑥,⑦,⑧。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：
；；。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？
。
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是，怎样用化学实验证明？
。
13.（2008年山东淄博模拟）Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：
。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
。
14.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。
15.（2009年高考天津卷·理综）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
XZAN⑥的单质
Y
M（仅含非金属元素的盐）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。
16.（2009年长春实验中学模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
请回答：
（1）B和C的元素符号分别为。
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为。
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的离子方程式为。
（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的离子方程式：
。
17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：
。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
>（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
第三节化学键
1.（2008年高考上海卷·化学）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4
D.质量数为37的氯原子1737Cl
2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A.离子键B.极性键
C.非极性键D.范德华力
3.（2007年高考广东卷·理基）下列物质中含离子键的是（）
A.Cl2B.CO2
C.NaClD.CH4
4.（2008年高考海南卷·化学）HBr分子的电子式为（）
A.
B.H+Br-
C.
D.H—Br
5.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10），如下图，则下列判断错误的是（）
A.G是最活泼的非金属单质
B.L中的化学键是极性键
C.E能使紫色的石蕊试液变蓝
D.M的化学性质活泼
6.下列物质的电子式书写正确的是（）
①Ca（OH）2
②H2S
③OH-
④Al3+Al3+
⑤N2
⑥CO2
⑦HclO
⑧Na2O2
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧
7.（2008年高考广东卷·理基）下列化学用语正确的是（）
A.Na2O2中氧元素的化合价为-2
B.乙醇的分子式：
CH3CH2OH
C.16S的结构示意图：
D.甲烷的结构式：
8.下列物质中含有相同的化学键类型的是（）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
9.现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：
HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）
A.①②⑤B.都不正确
C.④D.②③④⑤
10.人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。
同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。
下列关于化学键的说法中，不正确的是（）
A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.构成单质分子的微粒一定含有共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
11.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A.水溶液能导电
B.由金属和非金属元素的原子组成
C.熔融状态能导电
D.可以溶于水
12.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。
LiH跟水反应可以放出氢气。
下列叙述中正确的是（）
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C.LiH是一种强氧化剂
D.LiH中氢离子比锂离子的半径大
13.已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题。
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；
③C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化
GD的单质PD的单质QH2OM+P
④E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比1∶2和1∶3的化合物T和K；
⑤B和D可形成粒子个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是；
（2）E元素的原子结构示意图是；
（3）请将A、C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上。
（4）G的电子式为。
化合物X所含化学键类型有；
（5）①T与F的单质的水溶液反应的离子方程式为；
②G与D的单质反应的化学方程式为；
③M的稀溶液与铜反应的化学方程式为。
14.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A、B、C、D元素的名称：
A.，B.，C.，D.。
（2）D元素在周期表中属第周期第族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。
（5）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为。
15.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。
已知：
①原子序数为A②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。
③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。
试推断写出
（1）W的化学式是，W属于化合物。
（2）X的电子式是，X属于化合物，并设计简单的实验证明：
。
（3）1molY在干燥的空气中质量会（填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程。
16.已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如图的转化关系：
（1）请写出F中所
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