化学高考评价标准.docx
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化学高考评价标准
例（99上海）设想你去某外星球作了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点℃
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
√
√
√
√
与酸反应
√
√
√
√
√
√
与氧气反应
√
√
√
√
√
√
√
√
不发生化学反应
√
√
相对于A元素的原子质量
1∙0
8∙0
15∙6
17∙1
23∙8
31∙8
20∙0
29∙6
3∙9
18∙0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
（06江苏）写出NaClO的溶液与SO2反应的离子方程式：
ClO-+SO2+2OH-=H2O+Cl-+SO42-。
NaClO与NH3反应生成化合物J，J由两种元素组成，其相对分子质量为32，J的化学式：
N2H4。
例（06四川-12）（4）已知尿素的结构简式为H2N－
－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
答：
①H－
－NH－NH2；
②NH4N＝C＝O
（07北京）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
解释此现象的离子方程式是Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH-＝AlO2-＋2H2O。
（08北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__CuO、C;
Fe2O3、CuO、C、___Fe2O3、Fe、CuO、C、_____________________________。
07江苏-12
花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（B）
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
（05全国I）
某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
AKMnO4BNaCl
C（NH4）2SO4DCH3COOH
（09宁夏）
下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
（06广东-10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
（07江苏）
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
*D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
（07广东）下列实验操作完全正确的是（C）
（05全国II）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是：
调节水面高度以控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是
（06上海）
在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A0.5mol/LB0.05mol/L
C1mol/LD0.1mol/L
（05上海）某些废旧塑料可采用下列方法处理：
将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
（2009北京）
28-②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10．00g和20．00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是％；若铵盐质量为l5．00g，浓硫酸增加的质量为。
（计算结果保留两位小数）
14.562，31g
25。
C时，若体积为Va、pH=a的某一元酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）其理由是
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）其理由是
（3）a的取值范围是
（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠
（08北京）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
_________2NO2===2NO+O2________________。
_2NO2===N2+2O2_____
（08宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
答：
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
06全国I（标准答案与评分细则）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
（09全国I）
下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－
B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－
D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
（08全国I）
在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（B）
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
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