化学高考评价标准.docx

1、化学高考评价标准 例（99上海）设想你去某外星球作了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质A BCDEFGHIJ熔点-150550160 210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量108015617123831820029639180按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH（06江苏）写出NaClO的溶液与SO2反应的离子方程式： ClO- + SO2 + 2OH- = H2O +Cl- + SO42- 。

2、 NaClO与NH3反应生成化合物J，J由两种元素组成，其相对分子质量为32，J的化学式：N2H4 。例（06四川-12）（4）已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：答：HNHNH2 ； NH4NCO （07北京）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)

3、2CO3（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失解释此现象的离子方程式是 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 。 (08北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_CuO、C;Fe2O3、CuO、C、_Fe2O3、Fe、CuO、C、_。07江苏-12花青

4、苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是（ B ）A花青苷可作为一种酸碱指示剂BI和中均含有二个苯环CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应（05全国I）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH（09宁夏）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯（06广东-10）下列物质性质的变化规律，与共价键的

5、键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续

6、从分液漏斗下端管口放出（07江苏） 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是A2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023*D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023（07广东）下列实验操作完全正确的是（ C ） （05全国II）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是：调节水面高度以控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是 （06上海）在标准状况下，向1

7、00mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L（05上海）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应、的化学方程式 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。经

8、溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。 (2009北京)28-为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到5000 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为1000 g和2000 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为3000 g时，浓硫酸增加的质量为068 g；铵盐质量为4000 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ；若铵盐质量为l500 g，浓硫酸 增加的质量为 。(计

9、算结果保留两位小数)14.56 2，31g25 。C时，若体积为Va、pH=a的某一元酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb， a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 其理由是（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） 其理由是（3）a的取值范围是 （05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠（08北京）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭

10、容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_2NO2 = 2NO+O2_。_2NO2 = N2+2O2_（08宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。（4

11、）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；答： 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低06全国I（标准答案与评分细则）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（09全国I）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K（08全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3