福建省高考真题理科综合化学部分试题及解析.docx

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福建省高考真题理科综合化学部分试题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试化学部分

第I卷

6．下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

7．下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

8．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．

B．

C．

D．

10．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D．温度升高，c（HCO3－）增大

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

（注：

图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

第

卷

23．（15分）元素周期表中第

A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体

①完成

中反应的总化学方程式：

□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②

中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

24．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。

（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤

若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为。

②步骤

中发生反应：

4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。

（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：

n（CO2）＝。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。

此时FeO（s）转化率为50%，则x＝。

25．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置

中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置

中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置

中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置

用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸

d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

31．化学－物质结构与性质（13分）

氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为。

⑵关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。

该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

⑸NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1moNH4BF4含有mol配位键。

32．化学－有机化学基础（13分）

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：

5b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。

a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤

的反应类型是。

②步骤

和

在合成甲过程中的目的是。

③步骤

反应的化学方程式为。

答案

6．D7．C8．D9．B10．B11．D12．A

23．

（1）

（2）b、c

（3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑

②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

（4）①ClO4－

②3ClO－（aq）＝ClO3－（aq）＋2Cl－（aq），ΔH＝－117KJ·mol－1

24．

（1）①吸氧腐蚀②B

（2）①4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

②4Fe＋10HNO3＝4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O

③氮氧化物排放少（或其他合理答案）

（3）①4：

1②0．05

25．

（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤（3）d（4）a、e

（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

（6）①0．16②偏低

31．

（1）1s22s22p1

（2）b、c

（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子

（4）sp3高温、高压

（5）2

32．

（1）羧基

（2）a、c

（3）

（4）①取代反应②保护氨基

③