中考冲刺专题酸碱盐专题.docx
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中考冲刺专题酸碱盐专题
课题
酸碱盐
教学目标
1.熟悉酸、碱、盐的组成
2.掌握酸与碱以及其氧化物的通性与表示方法
3.掌握中和反应以及一些离子的检验
重点、难点
酸碱的通性以及中和反应的本质
考点及考试要求
酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成
1电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。
2电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
3电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如NaCl、KNO3、CuSO4•5H20等都属于盐类。
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
习题
1、下列各组内物质表示同一种物质是
A．氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B．氢氧化钙消石灰生石灰
C．盐酸氯化氢食盐D．冰干冰水
2、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
中考资源网其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。
中考资源网这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B． 熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水
3、从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出它们的化学式：
⑴金属氧化物 ；
⑵含氧酸 ；
⑶碱__________；
⑷盐 ；
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
习题
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．能解离出H+ D．都含有氢元素
2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．浓硝酸
3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水
A．①②③B．①②④
C．②③④D．①③④
4、铁锈的主要成分是 ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ；反应的现象为铁锈_________，溶液由______色变为______色。
中考资源网盐酸的加入方式应“少量多次：
，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）_______________________________
15、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）中考资源网2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）中考资源网 、
；
但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）中考资源网 。
中考资源网
⑵胃酸过多（主要是盐酸）中考资源网的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）中考资源网 。
中考资源网
22、三种离子的检验（操作、现象、结论）
⑴溶液中含有氢离子（H＋）中考资源网，检验的方法___________________________________________________
⑵溶液中含有氢氧根离子（OH－）中考资源网，检验的方法_______________________________________________
⑶溶液中含有碳酸根离子（CO32－）中考资源网，检验的方法______________________________________________
思考：
Cl-SO42
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：
如Cu（OH）2=CuO+H2O；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓；BaSO4↓；Cu（OH）2↓；Fe（OH）3↓；Mg（OH）2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
☆五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化学
性质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
习题
1、在NaOH溶液中滴入一滴酚酞，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用
A．盐酸 B．活性碳 C．SO2 D．熟石灰中考资源网
2、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）中考资源网
A．SO2B．NH3C．H2D．CO2
3、下列物质中，跟NaOH溶液混合后，混合液中无沉淀出现，且变为红色的是（）
A．盐酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．酚酞试液
4、一些食品的近似PH如下：
番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中不准确的是（）
A．胃酸过多的人应少吃苹果B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶强
5、鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．CuCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
6、钾是人体血液的一种重要元素，一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
此化合物是（）
A．KClB．K2CO3C．KNO3D．KOH
7、下列物质在常温下相互混合，能发生反应的是（）
A．甲烷和空气B．镁粉与氧化铜混合C．硝酸钠溶液和氯化钾溶液D．氢氧化铜和硫酸
8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（）
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
9、下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既有沉淀又有气体产生的是（）
A．氯化钾溶液和硝酸B．氢氧化钡溶液和硫酸
C．碳酸钡溶液和硫酸D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
10、下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；若滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是（）
A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氯化钙溶液
11、往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是（）
A．MgCO3B．MgSO4C．MgCl2D．Mg（OH）2
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2、应用：
（1）、改变土壤的酸碱性H2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
（2）、处理工厂的废水H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
（3）、用于医药3HCl+Al（OH）3=AlCl3+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（2）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
4、盐-----由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色，而Cu2+的盐溶液为蓝色，Fe2+的盐溶液为浅绿色，Fe3+的盐溶液为黄色。
（2）化学性质
①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 ②盐+酸→新盐+新酸
③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱④盐+某些盐→新的两种盐
2、部分盐的鉴别
①碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水。
如：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸。
如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
③硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸。
如：
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
④铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨。
如：
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类
物质
在植物生活中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿氨水
铵盐
硝酸盐
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低
磷肥
磷矿物
钙镁磷肥
过磷酸钙
的混合物
磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满
生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）
钾肥
硫酸钾、
氯化钾
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏
复合肥料
磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
例4、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）
A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）的知识。
学习盐时要分清个别盐的个性与共性。
例5、右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。
化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。
习题
1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：
“为什么不用纯碱而用小苏打？
”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推断不合理的是（）
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害
2、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是（）
A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2
3、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。
作业
1、如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。
中考资源网下列说法错误的是
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
2、下列各组物质不能发生反应的是
A．氧化铜与稀硫酸B．氢氧化钠与盐酸C．二氧化硫与氢氧化钠D．氢氧化钠与水
3、下列实例不属于中和反应的是（ ）中考资源网
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
4、以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
6、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）
A．KNO3、NaCl、NaOHB．KOH、Na2CO3、HCl
C．KNO3、NaOH、FeC13D．AgNO3、BaC12、HNO3
7、下列各组物质的溶液混和后，不一定会出现沉淀的是（）
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl
8、下列各组物质溶于水，不能发生化学反应的是（）
A.AgNO3和KClB.FeSO4和HClC.Ba（OH）2和Na2SO4D.NaOH和HNO3
9、下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是（）
A.NaCl、H2SO4、NaOHB.CuCl2、CuSO4、NaOH
C.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.BaCl2、CuSO4、Na2CO3
10、从Fe、CaO、NaOH、H2O、CuSO4、Na2CO3、盐酸；共七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关的化学反应式：
⑴化合反应：
___________________________________
⑵分解反应：
___________________________________
⑶置换反应a：
有气体生成___________________________________
b：
有固体（金属单质）生成___________________________________
⑷复分解反应：
a：
中和反应___________________________________________
b：
酸与盐的反应___________________________________________
c：
碱与盐的反应__________________________________________
11、阅读材料并回答问题：
材料一：
通常食醋中含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.7℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
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材料二：
钙是人体的一种常用元素，人们每天必须摄入一定量的钙。
中考资源网动物骨头中含有磷酸钙。
中考资源网但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
中考资源网
⑴在10℃时，醋酸的状态是＿＿＿＿＿；
⑵生活中能否用铝制品来盛食醋？
＿＿＿＿ 原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量的醋，这样做的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12、10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求⑴求石灰石中CaCO3的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
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