选修四习题321带答案重点讲义资料.docx
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选修四习题321带答案重点讲义资料
高二化学练习题3.21
i下列物质性质的变化规律与键能无关的是
1HFHCI、HB、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化
③F2、CI2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaFNaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④⑤
2•在石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、共价键B.范徳华力、范德华力、范德华力
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
3•下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有8个中子的碳原子：
」B.18O2-的结构示意图：
*3善H
C.羟基的电子式：
D.淀粉和纤维素的结构简式：
CfO
4.反应2CO2+CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烃。
下列有关说法错误..的是
A.增大压强可加快该反应速率B.升高温度能加快该反应速率
C.增大H2的浓度能加快该反应速率
D.密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
5.下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28'
D.元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強
6.下列说法正确的是
A.n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B.（T键就是单键，n键就是双键
C.乙烷分子中的键全为d键，而乙烯分子中含b键和n键
D.H2分子中含d键，而CI2分子中含n键
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.2016年命名的含有173个中子的113号兀素：
’
B.对硝基甲苯的结构简式:
©））
g:
:
c-g
C.CSO的电子式:
花■二D.F的原子结构示意图:
8.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：
A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极n的电极反应式为：
C『++2e===Cu
C.该原电池的总反应为：
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9.下列表示正确的是
—
电概1
电极u
（Pl）、
-f
7觇护
1
FrCh
CuCk
—
-n
If>
1--B-j
■■
A.含20个电子的氯原子的符号为：
35i7ClB.四氯化碳的球棍模型:
C.氩的原子结构示意图:
D.乙烯的结构简式：
CH2CH2
10.以铬酸钾（K2CrO4）为原料用电化学法制备
K2C12O7的装置如图，下列说法正确的是
A.a极的电极反应为：
2H2O+2e-=2OH-+H2f
B.电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C.b极上CrO42-发生氧化反应生成C12O72-
D.电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
11.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的
H，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.
阴极的电极反应式为4OH――4e—===2H2O+。
2匸
C.电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（N
H4）3PO4
（NHdjSO』制也
「兰芒肖I
二
1mnl■L
Rl^f遞样透过悔
12.
（1）p电子的原子轨道呈形;
（2）共价键的类型有两种分别是（T键和n键，6键的对称方式为
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是，最高价氧化物
对应的水化物的化学式
（4）用“〉”或“V”填空：
①能量：
4P5S②离子半径：
FNa+
13.
（1）在1X10Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol-1）。
下面是一些共价键的键能：
（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键
H—H
N三N
H—N
键能（kJ'mor；）
436
945
391
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填吸热”或放热”反应；
在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
可生成
0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为。
（2）下列变化：
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是；
仅发生共价键破坏的是;既发生离子键又发生共价键破坏的是。
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、CD四种金
属的活泼性由强到弱的顺序为。
（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q“J,破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ,形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。
下列关系式正确的是（）
A、Qi+Q2>Q3B、Q1+Q2VQ3
C、2Qi+Q2>2Q3D、2Q1+Q2v2Q3
机动车尾气。
进行如下研究:
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：
N2（g）+02（g）=2NO（g）△H
>0
1将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300C
反应达到平衡，测得生成8X10-4molNO。
计算该温度下此反应的化学平衡常数K=
（填近似计算结果）。
2汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是。
⑶利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收
NO2
1电极A的电极反应式为；电极B的电极反应式为。
2碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收N02，使其转化为无害气体，同时生成SO32-
反应的离子方程式为。
参考答案
1.C
【解析】
1影响HF、HCI、HBr、HI热稳定性的因素是化学键键能的大小，与化学键有关，①不选；
2NH3易液化是由于含有氢键的原因，不属于化学键，②选；③F2、CI2、Bb、I2属于分子
晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键无关，③选；④H2S属于
分子晶体，影响沸点高低的因素是分子间作用力，出0含有氢键，则熔沸点比H2S高，与化
学键无关，④选；⑤NaF、NaCI、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔点高低的因素是化学键
的强弱，⑤不选。
答案选Co
2.A
【解析】
石蜡t液体石蜡t石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸
气T裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在石蜡T液体石蜡T石蜡蒸气T裂化气”
的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。
答案选A。
3.C
【解析】A含有8个中子的碳原子质量数为14,A错误。
B氧元素核电荷数为8，B错误。
D中CH2O是它们的最简式，D错误。
正确答案选C
4.D
【解析】A.增大压强可加快该反应速率，故A正确；B.升高温度能加快该反应速率，故B正
确；C•增大H2的浓度能加快该反应速率，故C正确；D•该反应为可逆反应，不可以实现
出的100%转化，故D错误。
故选Do
点睛：
增大压强、升温、增大反应物浓度、加入催化剂等都能加快反应速率。
可逆反应不能进行
到底。
5.A
【解析】
A.惰性气体组成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键，A项正确；B.1分子能
电离出两个H*的酸才是二元酸，如CfCOOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误；C.白磷是正四面体构型的分子，键角为60°C项错误；D•氮元素的非金属性较强，但N2很
稳定，D项错误。
答案选A。
6.C
【解析】
试题分析：
A.n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A错误；B.b键就是单键，
双键由1个b键和1个n键形成，B错误；C.乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中
含有单键和双键，因此含b键和n键，C正确；D.H2分子、Cl2分子中均含b键，都不含n键，D错误，答案选Co考点：
考查共价键判断
7.C
【解析】
A、质量数=中子数+-质子数=115+173=288，2016年命名的含有173个中子的113号元素：
（-9at
U丿丿
确；D、F的原子结构示意图：
，故D错误。
故选Co
点睛：
考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全
面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。
8.C
【解析】A•铜的金属性强于Pt，因此电极I是正极，发生还原反应，A错误；B.电极n是
负极，铜失去电子，电极反应式为：
Cu—2e「=Cu2+，B错误；C.正极铁离子得到电子，因
此该原电池的总反应为：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正确；D.盐桥中装有含氯化钾的琼
脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，D错误，答案选Co
点睛：
明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度去把握，另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等
o
10.C
【解析】含20个电子的氯原子，质量数为37，,符号为：
3717C1，故A错误；四氯化碳的
0
比例模型：
*，故B错误；氩的原子有18个质子、核外18个电子，结构示意图：
288
'AZ，故C正确；乙烯的结构简式：
CH2=CH＞，故D错误；11.A
【解析】由题意知，以铬酸钾为原料用电化学法制备重铬酸钾的过程中，铬酸钾的3种元素
的化合价都没有发生变化，阳极材料是石墨为惰性电极，所以被电解的物质一定是水，阳极
上电极反应为2H2O-4e-=O2f+4H+，一段时间后酸性明显增强，发生
2CrO4-+2H=Cr2O7-+H2O阴极电极反应为4H2O+4e-=2H2f+4OH-。
A，a极为阴极，溶液
中的阳离子^放电生成氢气，A正确。
B，电解过程中，被电解的物质是水，水减少，所以氢氧化钾溶液的浓度变大。
C，Cr的化合价不变，C错。
D，电解过程中“从右侧通过离子
交换膜迁移到左侧，若H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧则无法发生
2-+2-
2CrO4+2H=Cr2O7+H2O，所以D不正确。
点睛：
本题属于物质的制备实验题，无论何种制备方法，所有的实验设计都是为制备物质服
2+2
务的，解题时要紧紧抓住这条主线。
例如，为了实现2CrO4-+2H=Cr2O7-+H2O，就要设法
让水中的OH-放电生成H+，所以要把铬酸钾溶液放在阳极室，放了防止H+在电场力的作用
下从左侧移向右侧，要把离子交换膜设计成K+交换膜，只允许K+自由通过。
12.C
【解析】试题分析：
A.根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+，电极反应式为Fe2+-e=F『，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B.阴极上H+放电生
成也，电极反应式为2H2O+4e—2OH-+H2f，故B错误；C.电解时，阴极上『放电生成出，溶液中c（OH）增大，溶液中pH增大，故C正确；D.电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，『放电生成出，溶液中OH和”巴+结合生成电解质NH3.出O,所以阴极室中溶质为NH3.H2O和（NH4）3PO4或NH4HPC4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选Co
考点：
考查了电解原理的相关知识。
13.
（1）纺锤
（2）轴对称
（3）As；HAsC4
（4）©V;②〉
【解析】
试题分析：
（1）s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形。
故答案为：
纺锤；
（2）b键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，n键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；
故答案为：
轴对称；
（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高
价氧化物对应的水化物为HAsQ。
故答案为：
As；HAsQ;
（4）
4PV5S;②相同电
-+
F>Na。
①离原子核越远的电子能量越高，能层越大的能量越高，故能量：
子层结构的不同离子，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：
故答案为：
①V;②＞。
微粒半径大小的比较
考点：
原子核外电子的能级分布；共价键的形成及共价键的主要类型；
14.
（1）放热18.6KJ;
（2）①⑤、②③、④、⑥
（3）DABC;
（4）D
【解析】
咼區F咼压
试题分析：
（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H2、⑥【芯2NH3，
Q=生成物的键能-反应物的键能=2X3X391KJ-945KJ-3X43X93J以该反应是放热反应，
0.4
则生成0.4mol氨气，放热93kJX2=18.6KJ，故答案为：
放热；18.6KJ;
（2［①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
3氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
4氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
5氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
6氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：
①⑤；②③；④；⑥；
（3）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应
而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原
电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则
A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：
D>A>B>C;
（4）
破坏1molH-H消耗的能量为QikJ,则H-H键能为QikJ/mol，破坏ImolO—O键消耗的能量为Q2kJ,则O—O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为QskJ，每
对于反应2H2（g）+O2（g）—2出0
（1）反应热△日=反应物的总键能-生成物的总键能，故：
反应热
1
△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4歹Q3kJ/mol=（2Q什Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热厶Hv0，即（2Q1+Q2-2Q3）v0，所以2Q1+QV2Q3，故选Do
考点：
考查了键能与反应热的关系、离子键、共价键的区别、原电池原理、反应热的计算的相关知识。
温度升高，反应速
15.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
.i-6
△H=+131.3kJ.mol-l4x10
・+・2・
2HSO3+2H+2e=Sd+2H2O
率加快且平衡正向移动
・2・
SO2+2H2O-2e=SO4+4H
2・・2・
4S2O4+2NO2+8OH=8SO3+N2+4H2。
（1）①已知：
IH2（g）+O2（g）=H2O（g）AH=-241.8KJ/mol，nC（s）+：
O2（g）=CO（g）AH=-110.5KJ/m
ol，利用盖斯定律计算反应热，将n-I可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
⑵①已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）?
2NO（g）△H>0.若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2），1300C时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8X
0-4mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算
，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4X0-4mol，O2为0.2mol-4X0-4
mol，带入平衡常数表达式即可，书写计算得K=
（如严麻悶工
c（N2）c（O2）（0.&-4k10'4）mo/h（0.2-4x10"4）mo/=4池七；
②气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
⑶①依据图示可知，阳极A电极上SO2发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4
H+；阴极B电极上HSO3-得电子生成S2O42-，阴极区发生反应2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应，S2O42-中硫元素由+3价，变为硫酸根
中硫元素为+4价，S2O42-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价
，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2
2--2-
O4+2NO2+8OH—8SO+N2+4H2O。
点睛：
理解盖斯定律是解⑴题的关键，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减
构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法
:
①写出目标方程式；②确定过渡物质”要消去的物质）；③用消元法逐一消去过渡物质”
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