D．向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
【答案】D
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：
c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小：
W>Z>Y>X
B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D．粘有q的试管可用酒精洗涤
【答案】B
8．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
第二位同学：
用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：
________________。
【答案】
（1）．NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）．CO2（3）．c（4）．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（5）．饱和NaHCO3溶液（6）．过滤（7）．NH3（8）．CO2（9）．C（10）．用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入过量CO2：
NaOH+CO2=NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。
其他合理方法均可）
9．1．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
窗体顶端
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：
2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H=-akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：
2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；△H=_____。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。
①阴极上的产物是________。
②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，
（用y表示）与时间的关系如图所示。
0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。
（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。
电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】
（1）．Cu
（2）．-（a+b-2c）kJ/mol（写成+（a-b+2c）kJ/mol也可）（3）．H2（4）．2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（5）．4Cu（OH）2 +N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O（6）．N2H4+H2O
N2H5++OH-（7）．0.025（8）．0.01（9）．N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（10）．减小
kJ/mol；（3）①阴极上是氢离子放电产生氢气，则阴极的产物是氢气。
②在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O；（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O；（5）根据一水合氨的电离方程式可知肼的电离方程式为N2H4+H2O
N2H5++OH-；（6）设平衡时n（N2）=a，n（H2）=2a，n（N2H4）=0.1mol-a，则：
3a=3.0×（0.1mol-a），a=0.05mol，υ（H2）＝0.05mol×2/（1L×4min）＝0.025mol/（L•min），K=c（N2）×c2（H2）/c（N2H4）=0.05×（0.05×2）2/（0.1−0.05）=0.01；（7）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则肼-空气清洁燃料电池肼在负极通入，溶液显碱性，则负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，反应后生成水和氮气，则电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将减小。
10．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。
由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。
【答案】
（1）．+6
（2）．4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（3）．H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O；MgSiO3（4）．MgHAsO4（5）．<（6）．1×10-10（7）．WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-
（1）钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁、锰的化合价都为+2价，设钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
根据流程图可知钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，反应的方程式为4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；
（2）根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32-氧化成HAsO42-，离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤液I中存在SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等离子，经过调解pH值后，加入氯化镁，Mg2+沉淀SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等离子，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
；（3）①根据图象可知，氢氧化钙和钨酸钙在钙离子浓度相同时，T1温度下阴离子浓度大于T2，说明T1时的溶度积大于T2，溶度积越大，则溶解度越大，所以T1时溶解度较大，由于“已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则T1＜T2；T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）•c（WO42-）=1×10-5×1×10-5=1×10-10；②将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。
【点睛】本题以钨矿原料制备W的工艺流程为载体，考查了制备方案的设计，涉及氧化还原反应原理、对工艺流程的理解、常用化学用语等知识，理解工艺流程是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用知识分析、解决问题的能力。
解决本类题目的基本方法和步骤为：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：
反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
11．
（1）普鲁士蓝的化学式为Fe43，该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。
含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。
（保留四位有效数字。
已知
=1.141，
=1.732.）
【答案】
（1）．共价键
（2）．配位键（3）．3d5（4）．离子晶体（5）．2NA（6）．O>N>C（7）．H2O2分子之间存在氢键（8）．sp3杂化（9）．正四面体形（10）．AB（11）．（1/2，2/3，1/2）（12）．144.6pm
因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子个数＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子个数＝8×1/8+1＝2，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线
，其中边长是a/3，钝角为120º，则该对角线长度的一半＝
，所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为
＝144.6pm。
12．以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
已知：
I．烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；
I.
II．
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为____。
F的结构简式为______。
（2）N中含氧官能团的名称为_______。
（3）D→E的反应类型为_____。
（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。
G分子中最多有____个原子共平面。
（5）B+C→M的化学方程式为_______。
（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2
（7）参照上述信息和合成路线，以HO
CH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线_______。
【答案】
（1）．邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）
（2）．
（3）．酯基、羟基（4）．取代反应（5）．6（6）．19（7）．
（8）．12（9）．
【解析】烃A的密度是相同条件下氢气密度的14倍，所以A的相对分子质量是28，A是乙烯。
乙烯氧化生成乙醛，C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸。
乙酸和三氯化磷发生取代反应生成E。
H和甲醇发生酯化反应生成I，则I的结构简式为
。
I和E发生取代反应生成J。
B和C反应生成M，则根据M的结构简式可知B是邻甲基苯酚。
根据已知信息可知B和乙酸酐反应生成F，则F的结构简式为
。
F发生氧化反应将甲基转化为羧基，即G的结构简式为
，据此分析解答。
基；②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2，说明含有2个取代基，则取代基可以是－COOH和－CH2CH2COOH或－COOH和－CH（CH3）COOH或2个－CH2COOH或－CH3和－CH（COOH）2，均有邻间对三种，共计12种；（7）根据上述信息结合已知原料和产物结构简式可知合成路线为
。
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