陕西省咸阳市届高三二模理综化学试题.docx

1、陕西省咸阳市届高三二模理综化学试题1化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是A我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”【答案】D2下列有关说法正确的是A分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D乙烯和苯都能使溴水褪色，且

2、褪色的原理相同【答案】C【解析】A分子式为C5H12O的有机物可以是一元醇，也可以是醚类，因此分子中含有2个甲基的同分异构体大于4种，A错误；B乙烷属于烷烃，分子内所有原子不可能均在同一平面上，B错误；C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应，C正确；D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是萃取，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点和易错点是选项A、B，注意判断同分异构体时除了注意限制条件以外，还要注意掌握碳链异构、位置异构和官能团异构。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，

3、其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。3下列制备物质的工业生产流程合理的是A海水Mg（OH）2MgOMgB由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉C由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气【答案】B4下列方程式书写正确的有向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn

4、2-+10CO2+2H2O+6OH-碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OA1个 B2个 C3个 D4个【答案】A【解析】向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-，错误；向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2-+10C

5、O2+8H2O，错误；碳酸的电离方程式：H2CO3H+HCO3-，错误；NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2OHClO+OH-，错误；酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误，答案选A。【点睛】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配

6、比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。5下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10

7、mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspKsp【答案】B【点睛】本题考查实验方案的评价，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。易错选项是D，注意反应中氢氧化钠的量。6下列说法不正确的是A已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B25时，将amolL-1氨水与0.0

8、1molL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ac（SO42-）c（NH4+）【答案】D7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正

9、确的是A原子半径的大小：WZYXBZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同Cv能抑制水的电离而u能促进水的电离D粘有q的试管可用酒精洗涤【答案】B8我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。（2）上述流程中X物质的分子式_。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_（选填字母）。A碳酸氢钠难溶于水B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸

10、氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：甲中发生反应的离子方程式是_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入_气体，再从b管通入_ 气体。装置c中的试剂为_（选填字母）。A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：_。【答案】 (1)NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH

11、4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (2)CO2 (3)c (4)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (5)饱和NaHCO3溶液 (6)过滤 (7)NH3 (8)CO2 (9)C (10)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可）91纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：窗体顶端方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解

12、法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成_而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H =-akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H =-ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H =_。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。阴极上的产物是_ 。阳

13、极生成Cu2O，其电极反应式为_。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_。（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_。（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=_mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数=_。（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30

14、%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。【答案】 (1)Cu (2)-（a+b-2c）kJ/mol（写成+（a-b+2c）kJ/mol也可） (3)H2 (4)2Cu2e2OH=Cu2OH2O (5)4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2O (6)N2H4+H2ON2H5+OH- (7)0.025 (8)0.01 (9)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O (10)减小kJ/mol；（3）阴极上是氢离子放电产生氢气，则阴极的产物是氢气。在电解池中，当阳极是活泼电极时，该

15、电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu2e2OH=Cu2OH2O；（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2O；（5）根据一水合氨的电离方程式可知肼的电离方程式为N2H4+H2ON2H5+OH-；（6）设平衡时n（N2）=a，n（H2）=2a，n（N2H4）=0.1 mol-a，则：3a=3.0（0.1 mol-a），a=0.05 mol，（H2）0.05mol2/(1L4min)0.025

16、mol/（Lmin），K=c(N2)c2(H2)/c(N2H4)=0.05(0.052)2/(0.10.05)=0.01；（7）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则肼-空气清洁燃料电池肼在负极通入，溶液显碱性，则负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，反应后生成水和氮气，则电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将减小。10钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣I的主

17、要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，滤渣的主要成分是_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：T1 _T2（

18、填“”或“”）T1时Ksp（CaWO4）=_。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1)+6 (2)4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (3)H2O2+HAsO32-HAsO42-+H2O；MgSiO3 (4)MgHAsO4 (5)NC (7)H2O2分子之间存在氢键 (8)sp3杂化 (9)正四面体形 (10)AB (11)（1/2，2/3，1/2） (12)144.6pm因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子

19、个数41/4+21/22，B原子个数81/8+12，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线，其中边长是a/3，钝角为120，则该对角线长度的一半，所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为144.6pm。12以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：已知：I烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；I.II请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。F的结构简式为_。（2）N中含氧官能团的名称为 _。（3）DE的反应类型为_。（

20、4）I的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。G分子中最多有_个原子共平面。（5）B+CM的化学方程式为_。（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有2个取代基1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _。【答案】 (1)邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚） (2) (3)酯基、羟基 (4)取代反应 (5)6 (6)19 (7) (8)12 (9)【解析】烃A的密度是相同条件下氢气密度的14倍，所以A的相对分子质量是28，A是乙烯。乙烯氧化生成乙醛，C

21、是乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸和三氯化磷发生取代反应生成E。H和甲醇发生酯化反应生成I，则I的结构简式为。I和E发生取代反应生成J。B和C反应生成M，则根据M的结构简式可知B是邻甲基苯酚。根据已知信息可知B和乙酸酐反应生成F，则F的结构简式为。F发生氧化反应将甲基转化为羧基，即G的结构简式为，据此分析解答。基；1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2，说明含有2个取代基，则取代基可以是COOH和CH2CH2COOH或COOH和CH(CH3)COOH或2个CH2COOH或CH3和CH(COOH)2，均有邻间对三种，共计12种；（7）根据上述信息结合已知原料和产物结构简式可知合成路线为。