分析化学实验答案.docx
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分析化学实验答案
分析化学实验答案
【篇一：
分析化学实验试题及答案】
>一、填空题（每空0.5分，共47分）
电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装及溶液；碱式滴定管用来盛装无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50ml滴定管的最小分度是0.1ml，如放出约5ml溶液时，记录数据为3位有效数字,相对误差为0.4%。
若使误差0.1%，则滴定体积至少为20ml以上。
5、以下酸碱指示剂的ph变色范围和颜色变化分别为：
甲基橙3.1～4.4,红～黄；甲基红4.4～6.2,红～黄；酚酞8～10,无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的ph范围和颜色变化（in——min）分别为：
铬黑t（ebt）6.3～11.5,蓝色－酒红；二甲酚橙（xo）5～6,黄～紫红；钙指示剂ph大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态—
—还原态）为：
0.85,紫红～无色。
莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜
6
7
8、为下列操作选择合适的容器
（1）称取caco3基准物时，装caco3基准物用称量瓶；
（2）盛装k2cr2o7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管；
（3）储存agno3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶；
9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
（1）ph=1时edta滴定bi3+0.1mol/lhno
（2）ph=5时edta滴定
pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液
（3）ph=10时edta滴定mg2+（4）ph=13时edta滴定ca2+0.1mol/lnaoh
10-1
11、无汞定铁法（sncl2-ticl3联合还原fe）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色fe3+生成无色的fe（hpo4）-络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时fe（hpo4）-的生成，降低了fe电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量ticl3的作用，二苯胺磺酸钠起到指示滴定终点控制滴定剂k的作用。
12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲，测铁的总量时需加入盐酸羟胺
将fe3+还原为fe2+，测定时溶液的酸度宜用醋酸钠控制ph在5左右，酸度过高则显色反应速度慢，酸度过低则fe2+离子水解，影响显色。
3+2+
二、问答题（每题6分，共30分）
1、以下是edta连续滴定bi3+,pb2+的简要步骤,阅后请回答问题:
移取一定量v0（ml）试液,在ph=1的hno3介质中,用edta标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去v1。
再加入六次甲基四胺,调至ph=5,继续以edta滴定至终点（总耗去v2）。
3+
（1）滴定bi的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以hcl代替hno3?
（2）滴定pb2+时加入六次甲基四胺调节ph的机理何在?
调节ph是否可以用naoh或氨水?
（3）加入六次甲基四胺后溶液为何色?
终点为何色?
（4）写出计算bi和pb质量浓度（以g/ml表示）的公式。
答案
1.酸度过高biy-不稳，bi也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低bi3+则水解,无法测定。
也不能以hcl代替hno3,因易生成biocl沉淀，不能滴定;
2.加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液，naoh只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的3+2+
缓冲区在ph为9~10,均不能保证滴定过程的ph为5左右;
3.为紫红色（pbin络合物色）,终点由紫红变亮黄;
4.?
（bi3+）=cv1m（bi）/v0,
?
（pb2+）=c（v2-v1）m（pb）/v0
2、在用na2c2o4标定kmno4的实验中
（1）溶液酸度为何要在1mol/l左右?
若酸度较低有何影响?
为何要在h2so4介质中,而不能在hcl或hno3介质中进行滴定?
（2）为何必须用kmno4滴定na2c2o4而不能以na2c2o4滴定kmno4?
（3）为何要在加热70～80℃下进行，且开始必须慢滴?
答案1.滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低kmno4与被滴定物作用生成褐色的mno（oh）2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。
若用hcl调酸度时，cl-具有还原性，能与kmno4作用。
若用hno3调酸度时，hno3具有氧化性。
所以只能在h2so4介质中进行。
2.若用h2c2o4滴定kmno4,则生成的mn2+会与溶液中大量mno4-反应生成mno2影响计量关系。
而相反的滴定在终点前加入的mno4-均与c2o42-反应掉,不会过剩;
3.在室温下，kmno4与na2c2o4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则na2c2o4分解。
因kmno4与na2c2o4的反应速度较慢，第一滴kmno4加入，由于溶液中没有mn，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中mn
2+2+2+的浓度不断增大，由于mn的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。
3、在用碘量法测定硫
酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：
（1）为什么要加入过量的ki？
指示剂是什么？
滴定到何时加入指示剂？
（2）在接近终点时加入kscn的作用是什么？
（3）滴定时的酸度过高或过低有什么影响？
调节酸度为何用h2so4而不用hcl？
（4）写出有关反应和结果计算式（wcu%）。
答案1、cu2+与i-的反应是可逆的，为了使反应趋于完全，必须加入过量的ki，i-不仅是2++-cu的还原剂，还是cu的沉淀剂和i的络合剂。
指示剂为淀粉。
将深色的碘滴至淡黄色时再加入淀粉，若淀粉加得太早则它将与i2过早形成蓝色配合物，大量i3－被cui沉淀吸附，终点称较深得灰色，不好观察。
2、因cui沉淀表面吸附i2，这部分i2不能被滴定，会造成结果偏低。
加入nh4scn溶液，使cui转化为溶解度更小的cuscn，而cuscn不吸附i2从而使被cui吸附的那部分i2释放出来与未反应的cu2+离子发生作用，提高了测定的准确度。
但为了防止i2对scn-的氧化，而nh4scn应在临近终点时加入。
3、反应在酸性溶液中进行，酸度过低，铜盐水解而使cu2+氧化i-的反应进行不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点延长；酸度过高，则i-被空气氧化为i2的反应被cu2+催化，使结果偏高。
大量cl能与cu形成配合物，使i不易置换配合物中的cu，使用h2so4调节酸度则可克服这种现象。
4、2cu
i
因为：
2cu2+～i2～2s2o32-,所以1cu2+～1s2o32--2+-2+-2+＋4i＝2cui↓＋i2；i2+2s2o3=s4o6+2i；cui+scn=cuscn↓+-2-2--
wcu%?
（cv）na2s2o3?
10ms?
3?
mcu?
100
4、铵盐中氮的测定为何不采用naoh直接滴定法？
加入甲醛的作用是什么，并写出其反应式。
为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
（3）甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用naoh可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用naoh滴定，指示剂变为红色时，溶液的ph值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用naoh溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
++++
【篇二：
分析化学实验课后思考题答案】
1.如何表示天平的灵敏度？
一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？
灵敏度太低或太高有什么不好？
答：
天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？
电光天平的零点应怎样调节？
如果偏离太大，又应该怎样调节？
答：
零点：
天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：
天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：
用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？
答：
没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？
增量法的称量是怎样进行的？
它们各有什么优缺点？
宜在何种情况下采用？
答：
递减法：
先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：
先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？
答：
打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“tare”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6.在实验中记录称量数据应准至几位？
答：
应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？
一．注意事项：
1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
2.体积读数要读至小数点后两位。
3.滴定速度：
不要成流水线。
4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。
二、思考题
1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？
滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？
是否也要用标准液润洗？
为什么？
答：
为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
1
【篇三：
大学分析化学实验思考题答案】
1.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？
为什么？
答：
由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台秤称取naoh（s）、而不用吸量管和分析天平？
答：
因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而hcl的浓度不定，naoh易吸收co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？
而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：
为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：
加入半滴的操作是:
将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、naoh溶液的配制及食用白醋总酸度的测定
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？
称得太多或太少对标定有何影响？
答：
在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？
为什么？
答：
因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
因此加入的水不需要非常准确。
所以可以用量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？
答：
如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，问对测定结果有何影响？
答：
用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，而形成na2co3，使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。
5.如果naoh溶液吸收了空气中的co2,对食用白醋总酸度的测定有何影响？
、为什么？
、答：
naoh吸收了空气中的co2，使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大
6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂？
其选择原则是什么？
根据选择原则选用其他指示剂可以吗？
如果可以请举例说明。
答：
因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液ph为弱碱性。
酚酞的变色范围在9~10左右，刚好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。
7.强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？
答：
强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。
实验三、hcl标准溶液的配制和标定及混合碱分析
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：
测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以hcl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1）v1=0v20
（2）v10v2=0（3）v1v2（4）v1v2（5）v1=v2①v1=0v20时，组成为：
hco3-
②v10v2=0时，组成为：
oh-
③v1v2时，组成为：
co32-+oh-
④v1v2时，组成为：
hco3-+co32-
⑤v1=v2时，组成为：
co32-
实验四、edta标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：
各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低ph值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2.用na2co3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，应控制溶液的酸度为多大？
为什么？
如何控制？
答：
用na2co3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，因为钙指示剂与ca2+在ph=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用naoh控制溶液的ph为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用zn2+标定edta浓度的实验中，溶液的ph为多少？
答：
六次甲基四胺与盐酸反应为：
反应中盐酸的物质的量：
六次甲基四胺的物质的量：
故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：
六次甲基四胺盐的浓度为：
根据一般缓冲溶液计算公式：
得：
（六次甲基四胺pkb=8.85）
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？
操作中应注意那些问题？
答：
络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：
①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
5.什么叫水的总硬度？
怎样计算水的总硬度？
答：
水中ca2+、mg2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为：
（o）
6.为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph≈10，而滴定ca2+分量时要控制ph为12～13？
若ph13时测ca2+对结果有何影响？
答：
因为滴定ca2+、mg2+总量时要用铬黑t作指示剂，铬黑t在ph为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
所以溶液的ph值要控制为
10。
测定ca2+时，要将溶液的ph控制至12～13，主要是让mg2+完全生成mg（oh）2沉淀。
以保证准确测定ca2+的含量。
在ph为12～13间钙指示剂与ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。
但ph13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
7.如果只有铬黑t指示剂，能否测定ca2+的含量？
如何测定？
答：
如果只有铬黑t指示剂，首先用naoh调ph12，使mg2+生成沉淀与ca2+分离，分离mg2+后的溶液用hcl调ph=10，在加入氨性缓冲溶液。
以铬黑t为指示剂，用mg—edta标准溶液滴定ca2+的含量。
实验五、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
1.用纯锌标定edta溶液时，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？
答：
在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。
再滴定pb2+时，若用naac调酸度时，ac-能与pb2+形成络合物，影响pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。
2.本实验中，能否先在ph=5~6的溶液中滴定pb2+，然后再调节溶液的ph=1来滴定bi3+？
答：
不能在ph为5～6时滴定bi3+、pb2+总量，因为当溶液的ph为5～6时，bi3+水解，不能准确滴定。
实验六、sncl2-hgcl2-k2cr2o7法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）
1.在预处理时为什么sncl2溶液要趁热逐滴加入？
答：
用sncl2还原fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使sncl2过量。
2.在预还原fe（Ⅲ）至fe（Ⅱ）时，为什么要用sncl2和ticl3两种还原剂？
只使用其中一种有什么缺点？
答：
定量还原fe（Ⅲ）时，不能单独用sncl2。
因sncl2不能还原w（Ⅵ）至w（Ⅴ），无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的sncl2又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用ticl3还原fe（Ⅲ），因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量ti（Ⅳ）易水解生成沉淀，影响测定。
故只能采用sncl2-ticl3联合预还原法。
3.在滴定前加入h3po4的作用是什么？
加入h3po4后为什么立即滴定？
答：
因随着滴定的进行，fe（Ⅲ）的浓度越来越大，fecl4-的黄色不利于终点的观察，加入h3po3可使fe3+生成无色的fe（hpo4）2-络离子而消除。
同时由于fe（hpo4）2-的生成，降低了fe3+/fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
实验七、na2s2o3标准溶液的配制和标定及间接碘量法测定铜盐中的铜的含量
1.如何配制和保存na2s2o3溶液?
答：
水中的co2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。
故配制na2s2o3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的co2和o2，并杀死细菌；冷却后加入少量na2co3使溶液呈弱碱性以抑制na2s2o3的分解和细菌的生长。
保存于棕色瓶中。
2.用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3溶液时，为什么要加入过量的ki和hcl溶液？
为什么要放置一定时间后才能加水稀释？
为什么在滴定前还要加水稀释？
3.本实验加入ki的作用是什么？
答：
本实验中的反应式为：
从上述反应可以看出，i-不仅是cu2+的还原剂，还是cu+的沉淀剂和i-的络合剂。
4.本实验为什么要加入nh4scn？
为什么不能过早地加入？
答：
因cui沉淀表面吸附i2，这部分i2不能被滴定，会造成结果偏低。
加入nh4scn溶液，使cui转化为溶解度更小的cuscn，而cuscn不吸附i2从而使被吸附的那部分i2释放出来，提高了测定的准确度。
但为了防止i2对scn-的氧化，而nh4scn应在临近终点时加入。
5.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液ph值。
答：
若试样中含有铁，可加入nh4hf2以掩蔽fe3+。
同时利用hf—f-的缓冲作用控制溶液的酸度为ph=3-4。
实验八、钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法）
1.为什么沉淀baso4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？
趁热过滤或强制冷却好不好？
答：
沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。
为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
2.为了得到纯净、粗大的baso4晶形沉淀，本实验中采取了哪些措施？
为什么要采取这些措施？
答：
（1）加hcl酸化，使部分so42-成为hso4-，以降低溶液的相对饱和度，同时可防止其他的弱酸盐
（2）沉淀baso4时要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。
（沉淀baso4时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。
）
（3）为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
3.在重量分析中，为加快沉淀的过滤，洗涤速度，在选择漏斗，折滤纸，过滤和洗涤沉淀等的操作中应注意哪些问题？
4.如果要测定含量，选用bacl2为沉淀剂，bacl2能否过量太多？
为什么？
选用什么溶液作洗涤剂？
h2so4、bacl2溶液可以吗？
实验九、利用分光光度法测定试样中微量铁
1.用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸氢胺？
其作用是什么？
试写出有关的化学反应方程式.
答：
加入盐酸氢胺是为了将fe3+全部转化为fe2+，有关的反应如下：
2.在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时，要以试剂空白溶液为参比？
答：
扣除实验背景干扰。
（详细内容自己想）
实验十、硅酸中氧化锰含量的测定
工作曲线的绘制中，锰标准溶液浓度的选定依据是什么？
注释：
此答案仅供参考，还有红字的问题不会，望知道答案的同学补充完整！
！
谢谢！
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