化学中考真题山东省济宁市中考化学试题解析版.docx

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化学中考真题山东省济宁市中考化学试题解析版

山东省济宁市2018年中考化学试题

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 O-16S-32 CI-35.5 Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64

一、选择题

1.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）

A.干冰升华人工降雨

B.大理石硬度大建筑材料

C.钢铁熔点高金属导线

D.过氧化氢易分解制取氧气

【答案】C

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B、大理石可以做建筑材料，正确；

C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；

D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。

故选C。

2.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是

A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋

C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污

【答案】B

【解析】A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；

D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。

故选B。

3.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）

A.花香四溢分子很小，质量也很小

B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化

C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动

D.食品变质分子发生变化，分子性质发生变化

【答案】D

【解析】A、花香四溢说明分子之间有间隙，与分子的质量和体积无关，故错误；

B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大，分子和原子的大小不变，错误；

C、滴水成冰是由于温度降低，分子间隔变小，分子继续做无规则的运动，错误；

D、食品变质是食品与氧气发生缓慢氧化的过程，分子的性质发生了变化，正确。

故选D。

4.下列物质的分类，不正确的一组是（）

A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物

B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸

C.NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱

D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐

【答案】A

【解析】A、碳酸是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；

B、H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸，正确；

C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱，正确；

D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐，正确。

故选A。

5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）

A.4Fe+3O2

2Fe2O3化合反应

B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置换反应

C.SiO2+3C

SiC+2CO↑置换反应

D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应

【答案】B

【解析】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；

B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故铜可以与硝酸银，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，是置换反应，故正确；

C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误；

D、该反应是复分解反应，正确。

故选B。

6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。

在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。

结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。

7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（）

选项

物质

 操作方法

A

CO2混有HCl气体

将气体通过足量NaOH溶液

B

CuO混有碳粉

加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥

C

NaCl溶液混有CaCl2  

加入过量Na2CO3溶液、过滤

D

Cu（NO3）2溶液混有CuCl2

加入适量AgNO3溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；

B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；

C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；

D、Cu（NO3）2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。

故选D。

8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg

粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）

A.反应前，溶液中溶质质量分数:

FeSO44

B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：

Fe

D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B

【答案】D

【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:

FeSO4

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。

故选D。

9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应

不能实现的是（）

A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu（OH）2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO3

【答案】C

【解析】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；

B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；

C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；

D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。

故选C。

10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也

是物质鉴别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）

A.H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2

【答案】C

【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；

B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；

C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；

D、四种物质中不能鉴别，故错误。

故选C。

二、非选择题

11.高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。

请按要求完成下面问题：

（1）高锰酸钾的化学式_______；

（2）高锰酸钾中锰元素的化合价___________；

（3）高锰酸钾中阳离子的符号______；

（4）高锰酸钾中阴离子的符号____________。

【答案】

（1）.KMnO4

（2）.+7（3）.K+（4）.MnO4-

【解析】

（1）高锰酸钾的化学式KMnO4

（2）高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；

（3）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；

（4）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。

12.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。

请阅读信息后回答：

（1）金属镓_____（填物理性质）；

（2）镓原子结构示意图中X的数值______________；

（3）镓的氧化物的化学式______________；

（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。

该反应的化学方程式为______________。

【答案】

（1）.镓是一种熔点较低的金属

（2）.3（3）.Ga2O3（4）.GaCl3+NH3

GaN+3HCl

【解析】

（1）镓是一种熔点较低的金属，

（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；

（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga2O3

（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl3+NH3

GaN+3HCl

13.海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________；

A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；

（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

【答案】

（1）.A

（2）.过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子（3）.加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D中有过量的氯化钡不能除尽，错误，故选A。

（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。

（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。

14.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、