山东中考化学模拟试题卷与答案解析.docx
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山东中考化学模拟试题卷与答案解析
2018年中考化学模拟试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ag-l08
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题尽有一个选项符合题意。
）
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代涵。
古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。
下列属于化学变化的是
A.稻草造纸 B.使用火药C,蚕丝织葙 D.冶炼金属
2.科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。
下列属于人体中常量元素的是
A.铁 B.钙 C.锌 D.碘
3.下列物质分别加人适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A.面粉 B.豆油 C.牛奶 D.白糖
4.下列物质由原子直接构成的是
A.二氧化碳 B.氯化钠 C.氧气 D.金
5.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。
碘元素与铯元素的本质区别是
A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.原子核外电子层数不同
6.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A,氮肥 B.磷肥 C_钾肥 D.复料
7.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A.不锈钢杯 B.真丝围巾 C.涤纶制成的航天服 D.瓷花盆
8.“环境就是民生,青山就是美丽，也是幸福”。
在十二届全国人大三次会议上提 出了民生视角下的生态观，要求全面落实“水十条”。
下列做法中不符合这一主题的是
A.严格监管农药和化肥的使用 B.富含氮、磷的水直接排放
C.对水源地和自然保护区的水体严格保护 D.农田灌慨使用喷灌、滴灌技术
9.医疗上，用小打治疗胃酸过多的原理是:
该反应 的基本反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检査装置的气密性,若装置的气密性良好，则 将双手移开一会后，烧杯导管处的现象（画圈部分）是
11.2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。
发射卫
星的火箭常用的燃料是胼（N2H4）,反应的化学方程式为:
则X的化学式是
A.N2 B.N02 C.NOD.HN03
12.下列有关实验室制取气体的说法的是
A.装置①可作为C02的发生装置 B.装置②干燥02时，气体由a管进b管出
C.装置③可用作O2的收集装置 D.装置④是收集C02气体的验满方法
13.下列关于燃烧现象的解释不正确的是
A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
14.下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是
A.二个铵根离子B.H20:
—个水分子中含有一个氢分子
C.Mg2+:
—个镁离子带二个单位的正电荷
D.氧化铜中铜元素的化合价为正二价
15.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。
结合右图分析，关于这四种元素的说确的是
A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝元素和氧元素形成化合物的化学式为A1302
D.铁的相对原子质量为55.85g
16•氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:
（1）NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1
（2）2NaHC03=Na2C03+C02+H20。
对上述信息的有关理解不正确的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.
（1）中析出晶体后剩只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
17.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示不正确的是
18•下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氣化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
19.右图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。
下列说法错误的是
A.圈I中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C.圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
20.向一定质量AgN03和Cu（N03）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说确的是
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu（N03）2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括5小题，共30分）
21.（4分）化学与我们生活密切相关。
现有四种物质:
①小打②干冰③氮气④熟石灰。
请选择相应物质的序号填空。
（1）空气中含量最多的气体是_;
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_；
（3）改良酸性土壤的碱是_;（4）可用于人工降雨的是_。
22.（6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）化石燃料包括煤、__和天然气等。
过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。
如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_（填字母序号，下同）；
A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加
（2）2014年冬季北方地区出现大围灰霾天气,据检测首要污染物为PM2.5。
下列关于
PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是_
A.PM2,5是指大气中直径超过2.5µm的颗粒物B.控制城市汽车保有量
C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性 D.冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题。
图1是我
国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_;
（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不 仅要努力减少C02的排放，更重 要的是将C02转化为有用物质。
①利用NaOH溶液来“捕捉”C02，并将C02储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是_
A.该过程可实现C02零排放 B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是过滤 D.该过程至少发生了4个化学反应
②将C02转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示:
请写出上述反应的化学方程式_。
23.（5分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是_;
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_（填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。
20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化納的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是___g;
关于上述实验的叙述不正确的是_（填字母序号）。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
24.（10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号，下同）；
A，铝土矿（主要成分A1203）B.钾长石（主要成分KAlSi308）
C.赤铁矿（主要成分Fe203）D.磁铁矿（主要成分Fe304）
（2）探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是__丙中反应的化学方程式为_;
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_（填物质类别）；
（3）认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_
（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有_的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。
现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b.固体D为_。
25.（5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:
（1）物质性质反映其组成和结构。
从宏观进入微观,探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。
图1中能体现酸的通性的是_（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_;
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 _（填“相等”或“不相等”）
（2）物质组成和结构决定其性质。
从微观进入宏观,探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_;
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。
根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4,的性质，其中合理的是_。
A.其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属梓反应生成氢气D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
三、（本题包括2小题，共20分）
26.（10分）实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊
的瓶发生反应的化学方程式为_;对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__结论是_
（用化学方程式表示）。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和.
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。
（4）实验五中，反应的原理为__（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理,理由是_;
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器的空气），而实验后冷却至室温，将气球的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。
27.（10分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca（0H）2和CaC03。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的.用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
样品中一定含有，
不含Fe203。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液。
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。
样品中含有。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是
_、（用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是_。
（2）固体I的成分是_。
（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_;
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分
是。
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_（填字母序号）。
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D.在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生
四、（本题包括2小题，共10分）
28. （4分）在世界围，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
右图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_（填字母序号）；
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为_；
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。
（计算结果精确至0.1%）
29.（6分）我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:
（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
）
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134,5
134.5
请计算：
（1）表中的“m”为_g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
答案：
1~5CBDDA6~10CCBDC11~15ADABA16~20BABCB
21题3142
22题石油，ABC，A，减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用，CD
2CO2+3H2==催化剂，加热==C2H4+4H2O
23题利用风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶），100，MgCl2、KCl，941，D
24题ACD，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Al、Fe、H、Cu，盐，3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
B，熔点低，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
Zn、Cu
25题ABD，Ba2++SO42-==BaSO4相等，58.5:
180，BCD
26题Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，C
干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红，CO2+H2O==H2CO3
温度，溶剂质量
2Cu+O2==加热==2CuO有利于空气流通、反应更充分
16%，偏小
27题稀盐酸（HCl），CaCO3、Fe，CaO、Ca（OH）2或其中的一种
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3==3FeCl2
过滤，Fe2O3、CaCO3
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
D
28题B，79，46.7%，90.6%
29.（6分）
（1）134.5g ..................1分
（2）137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g ............1分
解：
设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ .................1分
100 44
x 5.5g
100 x
44 5.5g
x=12.5g ..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g ............1分
12.5g/15g*100%=83.3% .................1分
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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