中考化学试题汇编实验与探究题.docx
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中考化学试题汇编实验与探究题
2009年中考化学试题汇编－实验与探究题
江西省
25．（6分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）。
26．（6分）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。
保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现：
A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；
B杯中的现象是；
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：
；
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。
由此得出：
制作保鲜膜的材料是（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
[反思]
（1）保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，所以要控制使用。
（2）化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明
。
27．（5分）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；
（2）方案二：
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是：
；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
28．（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
①
②
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式为
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
上层清液中有两种溶质和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法。
肇庆市
22．（12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
浓硫酸
（1）仪器①的名称；加热高锰酸钾制取氧气应选装置（填字母），收集O2应采取法。
（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应:
H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选（填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是（填小写字母）：
a.烧碱溶液b.浓硫酸c.澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置（填字母），其反应方程式为。
（4）右图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐
酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为
；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置
中的（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用
量极少以外，还可能具有的优点是（写1点）。
23．（10分）兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，
再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿
泉水瓶，盖上瓶盖。
这种方法属于集气法。
【对气体猜想】
猜想Ⅰ．全部是CH4；猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO2；猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体
中含有气体。
（2）步骤②的目的是；
步骤③“注水装置”应选右图中的（填序号）。
（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认
为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：
；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：
若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想”成立。
22．（12分）
（1）（3分）酒精灯D向上排空（或排水）
△
（2）（2分）BC（全对1分）a（1分）
（3）（4分）检验气体的纯度（或验纯，1分）E（1分）CuO+CO====Cu+CO2（2分）
（4）（3分）暗红色粉末变为黑色（1分）B（1分）产生废物少（或减少污染、或加热需要
热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验，1分。
合理均给分）
23.（10分）
【收集气体】（1分）排水
【实验和推断】
（1）（1分）CO2（或二氧化碳）
点燃
（2）（2分）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO2ⅱ
（3）（4分）CH4+2O2=====CO2+2H2O（2分）收集的气体中本身含有水蒸汽（1分）
在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置（或加装一个装碱石灰的干燥管，或加装一个装浓硫酸
的洗气瓶。
合理均给分。
1分）
（4）（2分）ⅡⅣ
广州市
26．（3分）
（1）用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要______________；
（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积
是mL。
27．（7分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
（2）仪器②中实验的目的是；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是；
（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
28．（12分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数
0%
（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①；
②；
（2）计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。
实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后
；
（4）制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是。
29．（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
26．（3分）
（1）玻璃棒；
（2）42mL。
27．（7分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
（1）试管，烧杯；
（2）对比；
（3）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
（4）ABD
28．
（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。
；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。
；
（2）50g，150g，27mL
（3）配制稀硫酸。
水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；
（4）
①AB；
②听到尖锐的爆鸣声。
29
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。
有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
常州市
27．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：
（三种物质的溶解度曲线见右图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的▲盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是▲
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需▲水（填序号）；
A．12.5mLB．50mLC．100mLD．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于▲；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是▲；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于▲中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是▲。
28．（9分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。
（1）A仪器的名称为▲；
（2）B中发生的反应的化学方程式为：
▲；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：
▲；
（4）如何检验该装置的气密性：
▲；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应▲；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：
▲；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
▲；理由是▲。
29．（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：
（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：
＿▲＿；
（2）样品中铁的质量分数为：
＿▲＿；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：
▲，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：
上方、下方或线上）。
27．（9分）
（1）右（1分）
（2）C（2分）（3）B（2分）
（4）转移固体（1分）
（5）因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小（1分）
（6）滤液（1分）
（7）根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少（1分）
28．（9分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2分）
（3）加快反应的速率（1分）
（4）提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好（答案合理即1分）
（5）使D、C中的液面相平（1分）
（6）测量铜锌合金样品的质量（1分）
（7）重新实验（1分）
中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量（1分）
29．（5分）
（1）17g（1分）
（2）98.8％（2分）
（3）14.4％（1分）上方（1分）
广东省汕头市
22．（14分）下列图（I）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念）。
对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：
（1）图（I）中A、B的名称分别是、；若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是，气体应从口通入（填字母）。
（2）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图（I）仪器做实验的优点是（填序号）：
①节约药品用量②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料
（3）图（I）中的C装置的作用相当于图（II）中的装置（填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制来控制反应速度。
（4）图（I）中的C装置和图（II）中的“多用途U型管”（是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体。
若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：
C装置；
“多用途U型管”。
23．（13分）为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：
全部是金属铜；猜想Ⅱ：
除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：
除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：
除铜外，还含有氧化铜、。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
（2）C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有
（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）结合
（2）的结论推断：
如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无
色，则证明猜想成立。
22．（14分）
（1）（4分）胶头滴管（或滴管）试管浓硫酸a
（2）（3分）①③④（每选对1个给1分，选错扣1分，扣完为止）
（3）（3分）d（1分）液体（溶液）加人量（2分）
（4）（4分）橡胶塞冲出（或锥形瓶爆炸，2分）液体和固体分离，反应停止（2分）
[合理回答均给分]
23．（13分）
猜想IV：
（1分）木炭
（1）（2分）过滤玻璃棒
（2）（6分）CO2（1分）CuO（1分）C和Cu（2分）
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（2分）
（3）（4分）CuSO4（1分）氧化铜（或CuO，1分）IV（1分）Ⅲ（1分）
河北省
36．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第
组药品，该组药品发生反应的化学方程式
为；
不选择第
组药品的原因是。
（2）选择装置。
通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
你认为他选择的依据是。
（3）制取气体。
将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是。
（4）气体检验。
将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
他的检验方法是否正确？
请说明理由。
。
37．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：
锰>铁>铜；
猜想二：
铁>铜>锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。
实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象
是：
。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
把甲放入乙的盐溶液中；
把乙放入丙的盐溶液中；
把乙放入丁的盐溶液中；
把丁放入丙的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？
请说明理由。
。
36．
（1）
（2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
（3）将燃着的木条放在机器瓶口，观察火焰是否熄灭
（4）不正确。
其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）
37．【作出猜想】铁>锰>铜
【设计实验】
（2）硫酸铜溶液
（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
【拓展探究】实验
实验
已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验
湖南省娄底市
28．结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：
a48b49
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是50（填序号），反应的化学方程
式51，所选发生装置中还缺少52。
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取53气体，收集该气体可选用54装置，检验该气体是否收满的方法是55。
29．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
56
57
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式58。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式
59。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显60色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
这一实验说明：
酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做61反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）
①62
②63
30．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：
A．实验是利用可燃物消耗瓶内的64，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
B．实验是通过电解水生成氧气和65，可以说明水是由66组成的；
C．实验原理与67（填实验代号）实验相同。
28题.48试管49.集气瓶50.A51.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）52一团棉花53.二氧化碳（或CO2）54.D55.用燃着的小木条放在集气瓶口
29题.56.溶液变蓝57.溶液变蓝58.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）
59.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（2分）60红61中和
62都能使指示剂变色
63都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）
30题.64氧气（或O2）65氢气66氢元素和氧元素（或H、O两种元素）67B
晋江市
19.呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。
为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。
（1）下列是实验室常用的仪器:
①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）、。
实验室制取二氧化碳的化学方程式。
该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式。
②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是、。
（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是；收集氧气时，还可以选用法收集。
检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：
待D中气体集满后，把试管移出水面，然后
。
（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是。
（4）
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