D.pH=l3的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
15.已知:
I2与Kl溶液发生如下反应:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.固体碘微溶于水,实验室配制较浓“碘水”时,可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中
B.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的△H>0
C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c(I3-)增大
D.依此原理,Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大
16.下列有关说法错误的是
A.已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色(如下),德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥,据此推测雨天变色水泥呈粉红色
B.已知铬酸根(黄色)和重铬酸根(橙色)离子间存在如下平衡:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,若加水稀释,则溶液中所有离子浓度均减少
C.若反应2A(g)+B(s)
C(g)+3D(g)只有高温下才能自发进行,则该反应的
D.其他条件不变时,向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体,则溶液中c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)不变
17.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作与现象
实验目的或结论
A
将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上,发现塑料袋和小木板粘在一起
说明该反应是吸热反应,且属于非自发反应
B
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
C
在苯酚钠溶液中通入CO2,可观察到有白色浑浊产生
验证碳酸酸性较苯酚强
D
向含少量苯酚的苯中加入适量溴水,过滤
可除去苯酚
18.下列图示与对应叙述相符的是
A.图1表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系
B.图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
C.图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
D.图4表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
19.相同温度下,在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应:
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
SO2
O2
SO3
①
2
1
0
放出热量akJ
②
1
0.5
1
放出热量bkJ
③
4
2
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:
a=2b
B.三个容器内反应的平衡常数:
③>②>①
C.平衡时SO3气体的体积分数:
③>①
D.SO2的转化率:
②>①>a③
20.高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列途径制取:
已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1:
1,相关物质的溶解度随温度变化如下图所示,下列说法不正确的是
A.制得粗产品的反应原理为:
NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
B.上述流程中操作I为冷却结晶,操作II为重结晶
C.洗涤粗产品时,宜用冷水洗涤
D.上述流程中蒸发浓缩时,蒸发至剩余少量溶液时,应停止加热,利用余热将其蒸干,防止晶体飞溅
21.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁氧化物和硅氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体流程图:
根据实验设计流程和实验目的,判断下列说法中错误的是
A.研磨孔雀石的目的是增大固体表面积,从而加快反应速率
B.试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+,可选用双氧水作氧化剂
C.试剂B目的是作pH调节剂,使Fe3+转化为沉淀
D.试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
22.(8分)氮是地球上含量丰富的元素之一。
为了科学合理地利用氮元素,科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
(1)目前有关人工固氮的主要反应是:
①已知:
N≡N的键能是942kJ·mol-1,H-H的键能是431.2kJ·mol-1,则N-H的键能是
②某研究小组在400℃、30MPa下,在体积为VL的密闭容器中进行反应:
,其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。
从开始到平衡时,反应的平均速率H2的浓度变化表示
▲。
③在下列措施中,既能加快合成氨化学反应速率,又能提高原料转化率的是。
A.向密闭容器中按原比例再充入原料气B.向密闭容器中再充入稀有气体
C.缩小容器的体积,增大反应体系的压强D.将氨气液化并及时分离出去
(2)据报道,在常温、常压、光照、催化剂的条件下,N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气,从而实现氮的固定。
又已知:
,则反应
的
。
23.(10分)1799年,意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池。
由于它的诞生,加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识,导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现,也为电力应用开辟了广阔的前景。
(1)1836年,英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良,制造了一个能稳定工作的铜锌原电池,称为“丹尼尔电池”。
其基本构造如下图所示,该装置中作正极的是,电池盐桥(含饱和KCl溶液和琼脂)中的Cl-向极的烧杯移动。
(2)锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品。
某锂离子电池的结构如下图所示,以石墨化的碳、氧化钴锂(LiCoO2)为电极,当充电时,阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6。
①当该电池放电时,Li+的运动方向是,电极A上发生的电极反应式:
。
②下列有关该锂离子电池的说法,正确的是。
A.放电时,电极B上发生了还原反应
B.充电时,Li+得电子,发生了还原反应
C.在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D.电池的总反应式可表示为:
24.(10分)醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。
下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同。
温度
(℃)
乙醇转化率
(%)
有机产物含量
(体积分数)
乙烯(%)
乙醚(%)
115
20
8.7
90.2
135
68
16.7
82.2
155
88
32.3
66.8
175
90
86.9
12.1
已知:
乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。
试回答:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___(填“放热”、“吸热”)反应,若在上述实验条件下,增大压强,平衡____▲___(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。
当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明▲(填序号);
A.乙醇的转化率越高B.反应进行得越完全
C.达到平衡时乙醇的浓度越大D.化学反应速率越快
(3)根据表中数据分析,为了又快又多地得到乙醇,反应的合适温度区域是___▲___。
选择该温度区域的理由是___▲___。
25.(6分)现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的NaOH溶液,若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol·L-1的稀盐酸,滴定曲线如图所示,请回答以下问题。
(1)为减少误差,滴定氨水时宜选用▲作为指示剂;
(2)计算25℃时此氨水的电离度
(NH3·H2O)=▲;
(3)分析滴定曲线,下列说法正确的是▲。
A.滴定氨水曲线中a点时:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.滴定过程中的任何一点均有:
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C.当滴到pH=7时,滴定氨水消耗的V(盐酸)<20mL,滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20mL
D.当滴定氨水消耗的V(盐酸)
120mL时,一定有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液,发现溶液的pH几乎不变,其原因是▲。
26.(10分)已知:
25℃时,
、
、
,HA,HB均为一元弱酸。
,
,当溶液中某离子浓度
时,即可认为溶液中不存在该离子。
(1)写出
NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序:
▲。
(2)常温下,分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体,发生如下反应:
2NaA+CO2(少量)+H2O=2HA+Na2CO3,NaB+CO2(少量)+H2O=HB+NaHCO3,
则:
①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是▲。
②NaB和NaHCO3物质的量之比为1:
1的溶液中,下列离子浓度:
B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是▲。
(3)某含有Cr2O72-的酸性废水,为使废水能达标排放,作如下处理:
请回答:
①加石灰水过程中,最先出现沉淀的离子是▲。
②若使两种离子均完全沉淀,pH应至少调至▲。
27.(14分)二茂铁(
)是一种典型的金属有机化合物,实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。
反应原理为FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
二茂铁的熔点为172~173℃,在100℃开始升华。
能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂,不溶于水,对碱和非氧化性酸稳定。
某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出实验装置图中玻璃仪器的名称:
A▲D▲。
(2)向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚,通入氮气并搅拌约10min,通入N2的目的是▲。
(3)实验装置中,冷凝管通水,水应从▲口进(选填a或b)。
(4)指出抽滤装置图中存在的一处错误▲。
在实验中要用到抽滤,下列有关抽滤的说法中,正确的▲(填字母)。
A.抽滤时,滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧
C.抽滤结束时应先关水龙头,再拿掉抽滤瓶接管
D.抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低,达到固液分离的目的
(5)当在抽滤装置中洗涤粗产品时,洗涤的具体操作是▲。
为进一步提纯得到二茂铁,可采用的方法是▲。
【试题答案】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
D
D
C
D
A
B
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
A
B
C
B
C
D
D
22.(8分)
(1)①388(2分)②
(2分)
③A、C(2分)
(2)1530(2分)
23.(10分)
(1)Cu(2分)Zn(或负极)(2分)
(2)①A→B(或向B极方向移动)(2分)
(2分)②AC(2分)
24.(10分)
(1)吸热(1分)逆向(1分)
(2)
(2分)A、B(2分)
(3)135~155℃(2分)温度太低,化学反应速率小,且乙醇的转化率低,温度太高,乙醚的含量太低(2分)
25.(6分)
(1)甲基橙(1分)
(2)1%(1分)(3)B、C(2分)(4)溶液中存在平衡:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,当向混合液中加入少量酸溶液时,平衡向左移动,c(H+)增加不大;当向溶液中加入少量碱溶液时,平衡向右移动,c(OH-)增加不大,因此,当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。
(2分)
26.(10分)
(1)NaClO、CH3COONa、NaNO2(2分)
(2)①H2CO3、HB、HCO3-、HA(2分)
②
(2分)
(3)①Fe3+(2分)②5(2分)
27.(14分)
(1)三颈瓶(或三口烧瓶),吸滤瓶(每空1分,共2分)
(2)驱赶装置中的O2(或空气),防止FeCl2被氧化(2分)
(3)b(2分)
(4)布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口(2分)
BD(2分)
(5)关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(或冷水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物(2分)
加热升华(填加热或升华也可)(2分)