D.pH＝l3的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
15.已知：
I2与Kl溶液发生如下反应：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的平衡浓度c（I－）随温度T的变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中
B.反应I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）的△H>0
C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大
D.依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大
16.下列有关说法错误的是
A.已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
B.已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
C.若反应2A（g）＋B（s）
C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的
D.其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag＋）减小，Ksp（AgCl）不变
17.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作与现象
实验目的或结论
A
将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起
说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应
B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
C
在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生
验证碳酸酸性较苯酚强
D
向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤
可除去苯酚
18.下列图示与对应叙述相符的是
A.图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系
B.图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
C.图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
D.图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
19.相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
SO2
O2
SO3
①
2
1
0
放出热量akJ
②
1
0.5
1
放出热量bkJ
③
4
2
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A.放出热量关系：
a＝2b
B.三个容器内反应的平衡常数：
③>②>①
C.平衡时SO3气体的体积分数：
③>①
D.SO2的转化率：
②>①>a③
20.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：
已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：
1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是
A.制得粗产品的反应原理为：
NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓
B.上述流程中操作I为冷却结晶，操作II为重结晶
C.洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤
D.上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅
21.孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体流程图：
根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是
A.研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率
B.试剂A目的是将溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，可选用双氧水作氧化剂
C.试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3＋转化为沉淀
D.试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22.（8分）氮是地球上含量丰富的元素之一。
为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
（1）目前有关人工固氮的主要反应是：
①已知：
N≡N的键能是942kJ·mol－1，H－H的键能是431.2kJ·mol－1，则N－H的键能是
②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示。
从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示
▲。
③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是。
A.向密闭容器中按原比例再充入原料气B.向密闭容器中再充入稀有气体
C.缩小容器的体积，增大反应体系的压强D.将氨气液化并及时分离出去
（2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定。
又已知：
，则反应
的
。
23.（10分）1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池。
由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景。
（1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”。
其基本构造如下图所示，该装置中作正极的是，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl－向极的烧杯移动。
（2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品。
某锂离子电池的结构如下图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋，总反应式为LiCoO2＋6C＝Li1-xCoO2＋LixC6。
①当该电池放电时，Li＋的运动方向是，电极A上发生的电极反应式：
。
②下列有关该锂离子电池的说法，正确的是。
A.放电时，电极B上发生了还原反应
B.充电时，Li＋得电子，发生了还原反应
C.在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D.电池的总反应式可表示为：
24.（10分）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。
下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
温度
（℃）
乙醇转化率
（%）
有机产物含量
（体积分数）
乙烯（%）
乙醚（%）
115
20
8.7
90.2
135
68
16.7
82.2
155
88
32.3
66.8
175
90
86.9
12.1
已知：
乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。
试回答：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡____▲___（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。
当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明▲（填序号）；
A.乙醇的转化率越高B.反应进行得越完全
C.达到平衡时乙醇的浓度越大D.化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是___▲___。
选择该温度区域的理由是___▲___。
25.（6分）现有25℃时0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol·L－1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。
（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用▲作为指示剂；
（2）计算25℃时此氨水的电离度
（NH3·H2O）＝▲；
（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是▲。
A.滴定氨水曲线中a点时：
c（Cl－）>c（NH4＋）
B.滴定过程中的任何一点均有：
c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）
C.当滴到pH＝7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）<20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）＝20mL
D.当滴定氨水消耗的V（盐酸）
120mL时，一定有c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
（4）当在浓度均为0.3mol·L－1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是▲。
26.（10分）已知：
25℃时，
、
、
，HA，HB均为一元弱酸。
，
，当溶液中某离子浓度
时，即可认为溶液中不存在该离子。
（1）写出
NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：
▲。
（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
2NaA＋CO2（少量）＋H2O＝2HA＋Na2CO3，NaB＋CO2（少量）＋H2O＝HB＋NaHCO3，
则：
①HA、HB、H2CO3、HCO3－酸性由强到弱的顺序是▲。
②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：
1的溶液中，下列离子浓度：
B－、HCO3－、OH－、H＋、Na＋由大到小的顺序是▲。
（3）某含有Cr2O72－的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：
请回答：
①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是▲。
②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至▲。
27.（14分）二茂铁（
）是一种典型的金属有机化合物，实验室常用新制氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。
反应原理为FeCl2＋2C5H6＋2KOH→Fe（C5H5）2＋2KCl＋2H2O。
二茂铁的熔点为172~173℃，在100℃开始升华。
能溶于乙醚、二甲亚砜等溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。
某研究小组设计的实验方案和制备装置示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出实验装置图中玻璃仪器的名称：
A▲D▲。
（2）向仪器A中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10min，通入N2的目的是▲。
（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从▲口进（选填a或b）。
（4）指出抽滤装置图中存在的一处错误▲。
在实验中要用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的▲（填字母）。
A.抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C.抽滤结束时应先关水龙头，再拿掉抽滤瓶接管
D.抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
（5）当在抽滤装置中洗涤粗产品时，洗涤的具体操作是▲。
为进一步提纯得到二茂铁，可采用的方法是▲。
【试题答案】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
D
D
C
D
A
B
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
A
B
C
B
C
D
D
22.（8分）
（1）①388（2分）②
（2分）
③A、C（2分）
（2）1530（2分）
23.（10分）
（1）Cu（2分）Zn（或负极）（2分）
（2）①A→B（或向B极方向移动）（2分）
（2分）②AC（2分）
24.（10分）
（1）吸热（1分）逆向（1分）
（2）
（2分）A、B（2分）
（3）135~155℃（2分）温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低（2分）
25.（6分）
（1）甲基橙（1分）
（2）1％（1分）（3）B、C（2分）（4）溶液中存在平衡：
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H＋）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH－）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。
（2分）
26.（10分）
（1）NaClO、CH3COONa、NaNO2（2分）
（2）①H2CO3、HB、HCO3－、HA（2分）
②
（2分）
（3）①Fe3＋（2分）②5（2分）
27.（14分）
（1）三颈瓶（或三口烧瓶），吸滤瓶（每空1分，共2分）
（2）驱赶装置中的O2（或空气），防止FeCl2被氧化（2分）
（3）b（2分）
（4）布氏漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口（2分）
BD（2分）
（5）关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（或冷水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（2分）
加热升华（填加热或升华也可）（2分）
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