魔鬼训练营之化学集训.docx

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魔鬼训练营之化学集训

化学高考必背知识点

　高考必背化学知识点

（一）

　　1.中和反应巾放出的热量为（m1+m1）·c·（t1-t2），其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。

　　2.在整个实验过程中应把好两关：

①隔热关。

如：

小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。

②准确关。

如：

配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。

　　3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。

　　4.中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

　　高考必背化学知识点

（二）

　　氢氧化钠的化学性质：

　　强碱性：

　　氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：

　　①使酸碱指示剂变色：

能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红;

　　②与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　④与酸性氧化物反应生成盐和水。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蚀性：

　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。

如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

　　高考必背化学知识点（三）

　　元素周期表编排原则:

（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。

　　注意:

①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

　　②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（

）与苯 

A.均为芳香烃B.互为同素异形体 

C.互为同系物D.互为同分异构体 

2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 

A.海带提碘B.氯碱工业 

C.氨碱法制碱D.海水提溴 

3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 

A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2 

5.烷烃

的命名正确的是 

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷 

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷 

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 

6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 

B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是 

A.原子半径：

X＞Y＞Z＞W 

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 

8.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 

A.铜棒的质量B.c（Zn2+） 

C.c（H+）D.c（SO42-） 

9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 

10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是 

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 

11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是 

A.PPV是聚苯乙炔 

B.该反应为缩聚反应 

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 

D.1mol 

最多可与2molH2发生反应学.科.网 

12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13.O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 

A.氧气是氧化产物 

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 

C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

下列说法错误的是 

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是 

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 

B.操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠 

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 

17.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为 

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93 

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 

18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰 

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸 

19.已知：

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是 

A.肯定不含I-B.肯定不含SO42- 

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+ 

20.已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是 

A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al（OH）4]− 

C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al（OH）4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al（OH）4]− 

21.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是 

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S 

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 

22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 

A.1:

1B.1:

2c.1.87:

1D.3.65:

1 

四、（本题共12分） 

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl 

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 

______________________。

24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________ 

25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

学科.网 

26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。

HClO的电子式为___________。

上海化学参考答案  

一、（本题共10分）  

1.D  2.C  3.B  4.C  5.D  

二、（本题共36分）  

6.B  7.A  8.C  9.A  10.A  11.B  12.D  13.D  14.B  15.D  16.C  17.A  

三、（本题共20分）  

18.AC  19.BC   20.D  21.AB  22.C  

四、（本题共12分）  

23.碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24. 

25.14900  

26.NaOCN、NaCN  

27.2p;H

31.大于；草酸；ac 

32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（合力即给分） 

六、（本题共12分） 

33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。

（合理即给分） 

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 

35.振荡、静置 

36.原料损失较大、易发生副反应 

乙醚；蒸馏 

七、（本题共12分） 

37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 

38.3:

1 

39.价廉；吸收CO2能力差 

碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O