C．反应速率：
v（b）>v（a）
D．当
=30g·mol-1时，n（HF）：
n[（HF）2]=2:
1
7．常温下向1L0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH-）－n（H+）=（a－0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断减小
D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）
第II卷（非选择题）
8．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________________
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理：
_______________________________________________________
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1b．2c．3d．4
（6）已知：
NH3·H2O
NH4++OH－Kb=1.8×10－5；
H2C2O4
H++HC2O4－Ka1=5.4×10－2；HC2O4－
H++C2O42－Ka2=5.4×10－5；
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_____7（填“>”或“<”或“=”）
（7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________
9．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ·mol-1已知：
H2（g）的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O（g）=H2O（l）
△H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。
右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：
：
_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。
已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：
__________。
吸收池中除去NO的离子方程式为：
__________________。
10．[化学—选修3：
物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请填写下列空白。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（填元素符号），其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：
甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。
该化合物中，阴离子为，，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是__________________。
11．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag＋）=2.0×10－5mol·L－1，c（CrO42－）为mol·L－1。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:
6:
3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。
12．[化学一选修5：
有机化学基础]
工业上可由A和环己烯（
）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A的结构简式是______________。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
（5）G→H的化学方程式是__________。
（6）E的结构构简式是________________。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
A．根据题意和反应方程式，倭铅是金属锌，错误；B．煤炭中起作用的主要成分是C，作还原剂，正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑，正确；D、该冶炼锌的方法属于热还原法，正确；故选A。
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
2．C
【解析】
试题分析：
A．中子数为20的氯原子质量数为37，错误；B．二氧化硅为原子晶体，无分子式，SiO2是其化学式，错误；C．正确；D、Cl－周围的电子没写，错误。
故选C。
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
3．B
【解析】
试题分析：
A．溶液中还可能有Ag+，正确；B．溶液中有NO3－，与H+一起能氧化Fe2＋，错误；C．将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置，下层呈红棕色，说明氯水能将NaBr氧化为Br2，说明氧化性：
Cl2﹥Br2，正确；D．向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液，先有白色沉淀后变为黄色沉淀，说明AgCl能转化为AgI，说明Ksp：
AgI＜AgCl，正确。
故选B。
考点：
考查实验基本操作、氧化性强弱比较及沉淀的转化。
4．D
【解析】
试题分析：
A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、阳极发生氧化反应，电极反应式为：
Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4，故B正确；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：
Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故D错误；故选D。
考点：
考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
5．B
【解析】
试题分析：
A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，稀醋酸越稀电离程度越大，则其pH＜b-1，错误；B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液，根据物料守恒，可得：
2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]，正确；C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合，反应后得等物质的量的氨水和氯化铵的混合液，因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则有：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-），错误；D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，因c（Ag+）相同，但Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）：
c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-），错误。
选B。
考点：
考查水溶液中的离子平衡等知识。
6．C
【解析】
试题分析：
正方应是体积增大的吸热反应。
则A、在压强相等的条件下，升高温度平衡向正反应方向进行，物质的量的增加，质量不变，则比值减小，所以T1＞T2，A错误；B、在压强相等的条件下，升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，则平衡常数：
K（b）＞K（a）=K（c），B错误；C、b点压强大，反应速率快，则反应速率：
vb＞va，C正确；D、设平衡体系中n（HF）、n[（HF）2]的物质的量分别是xmol、ymol，则
，解得x：
y＝1:
1，D错误，答案选C。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算
7．D
【解析】
试题分析：
A．向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，正确；B．n（Na+）=amol，n（NH4+）=0.05mol，n（Cl－）=0.1mol根据电荷守恒，n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+）；n（OH－）－n（H+）＝n（Na+）+n（NH4+）－n（Cl－）=（a－0.05）mol，正确；C．
不变，随着NaOH的加入，c（NH3·H2O）不断增大，所以c（NH4+）c（OH-）增大，
=
，
，
不断减小，正确；D．当n（NaOH）＝0.1mol时，溶液恰好反应生成等量的NaCl和NH3·H2O，c（Na+）=c（Cl-）=0.1mol，c（NH3•H2O）因为电离小于0.1mol，故正确的顺序为c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）。
考点：
本题考查水溶液中的离子平衡。
8．
（1）还原Fe3＋、Co3＋为Fe2＋、Co2＋
（2）ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（3）加入的碳酸钠（或CO32－）与H＋反应，c（H＋）降低，使Fe3＋和Al3＋（用M3＋代替）的水解平衡M3＋＋3H2O
M（OH）3＋3H＋，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）0.7[Ksp（MgF2）÷Ksp（CaF2）＝7.35×10－11÷1.05×10－10＝0.7]
（5）c
（6）＜）
（7）Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分，但Co2O3·CoO不给分）
【解析】
试题分析：
浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；加入NaClO3可得FeCl3，然后加入Na2CO3调PH至5.2，可得Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要有Co2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋，加入NaF，除去Ca2＋、Mg2＋，再在滤液中加入萃取剂，最后得到CoC2O4；
（1）Na2SO3具有还原性，能将Co3+、Fe3+还原；
（2）氯酸钠具有氧化性，能将浸出的亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为氯离子，同时生成水，离子方程式为：
ClO2-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）加入的碳酸钠（或CO32－）与H＋反应，c（H＋）降低，使Fe3＋和Al3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，向右移动，而产生氢氧化物沉淀；
（4）当加入过量的氟化钠后，所得到滤液中镁离子与钙离子的比例等于氟化镁和氟化钙的溶度积的比值，=7.35×10-11/1.05×10-10=0.7；
（5）由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，溶液的pH是3.0时Mn2+完全萃取；
（6）因NH3·H2O的Kb大于H2C2O4的Ka2，则（NH4）2C2O4溶液中NH4+比C2O42－的水解能力弱，溶液显酸性。
（7）由题意知，二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）的起始质量是18.3g，物质的量为0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量为8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g•mol-1=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1:
0.133125=3:
4，C点剩余固体的化学成分为Co3O4。
考点：
物质分离和提纯的方法和基本实验操作的综合应用
9．
（1）－127.8
（2）①②④）
（3）3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O
（4）①1.20×10－3②放热（只写“放”不给分）③主要有三种情况，书写正确的均给2分。
第一种情况：
设c（NO）=1mol·L－1，则K＝160
第二种情况：
设c（NO）=amol·L－1，则K＝
第三种情况：
设n（NO）=amol，容器的容积为VL，，则K＝
（5）2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－
【解析】
试题分析：
（1）①6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol，
②H2O（g）=H2O
（1）△H==-571.6kJ/mol，
因为H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol，即
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-44kJ/mol，
④CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol
根据盖斯定律：
③×3-④-②×4=①，则a=3×（-571.6kJ/mol）-（-1411kJ/mol）-4×（-44kJ/mol）=-127.8kJ/mol，故答案为：
-127.8；
（2）该反应为气体系数减小的放热反应。
①温度太高，催化剂会失去催化活性，效率降低，错误；②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小，错误；③由于该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，则平衡常数：
KM＞KN，正确；④生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响，N点温度高但催化剂催化效率低，M点温度低但催化剂催化效率高，所以M点正反应速率有可能大于N点正反应速率，错误；⑤增大压强，平衡正向移动，可提高乙烯的体积分数，正确。
故答案为：
①②④；
（3）该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O，根据化合价可知，CO2转化为C3H8O化合价降低，发生还原反应，根据图示可知与电源负极连接的电极为阴极，电极的反应式为：
3CO2 +18H＋+18e－=C3H8O+5H2O；
（4）①因研究的是温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。
根据控制变量法可知，NO的初始浓度应该一样，即a=1.20×10－3，b=82；
②根据曲线Ⅰ和Ⅲ可知，温度越高，NO的平衡浓度越大，反应逆向移动，则正反应为放热反应。
③根据平衡常数表达式可知：
K=，投料=1，NO的转化率为80％，
设c（NO）=1mol·L－1，则转化了的NO为0.8mol·L－1，平衡体系中NO、CO、CO2、N2浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，代入表达式可得K＝160；
同理可设c（NO）=amol·L－1，则K＝；
也可设n（NO）=amol，容器的容积为VL，则K＝；
（5）由题给装置图知电解池的阴极区HSO3-得电子发生还原反应生成S2O42-，电解质溶液呈酸性，阴极的电极反应式：
2HSO3-+2e－+2H＋==S2O42-+2H2O。
吸收池中NO与S2O42-反应生成氮气和HSO3-，离子方程式为：
2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-。
考点：
考查盖斯定律，化学平衡及电化学原理的应用等
10．
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）C（3）sp3H2O2、N2H4
（4）CuOCu2OCu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定
（5）SO42-H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
【解析】
试题分析：
a的核外电子总数与其周期数相同，根据原子序数的大小关系，则a是H元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b的价电子排布式是ns2np3，为第VA族元素，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c的内层电子数是2，最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族,则d是S元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子的价电子排布式是3d104s1,所以e是Cu元素。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大，因为N原子的2p轨道未半充满的稳定状态，所以第一电离能大于O，所以b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C（3）H与N元素形成的化合物NH3为三角锥形分子，其中N原子的最外层价电子对数是3+1/2（5-3）=4，所以是sp3杂化；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键；
（4）根据甲的晶胞图可知，Cu原子的个数是4个，O原子的个数是8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4，所以甲的化学式是CuO；乙中Cu原子的个数4，O原子的个数8×1/8+1=2，则Cu与O原子个数比是2:
1，所以乙的化学式是Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu元素的化合价是+1价，Cu原子失去1个电子而形成的，所以d轨道为全充满状态，较稳定；
（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为SO42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图丙知，该阳离子中含有2个水分子、4个氨分子、1个铜离子，该化合物的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4。
则该化合物中阴离子为SO42—；因为H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱，所
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