届高考化学第一轮知识点复习题42.docx
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届高考化学第一轮知识点复习题42
一、选择题
1．（2013·潍坊一中一模）对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）
解析：
CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案：
C
2．（2012·岳阳模拟）用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（ ）
A．量筒 B．容量瓶
C．滴定管D．以上均不对
解析：
滴定管的零刻度在上，仰视时读数变大，俯视时读数变小，符合题目要求。
答案：
C
3．（2014·河北省普通高中高三质监）有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。
下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是（ ）
A．①②④B．①②③
C．②③④D．①③④
解析：
①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；③中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。
答案：
B
4．（2013·安庆模拟）下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中
C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管
解析：
选项A中不能立即加水冷却；KMnO4是强氧化剂，不能和还原性的乙醇存放在同一橱柜中；浓硫酸不能放在U形干燥管中。
答案：
C
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．定容B．吸收HCl气体
C．酸碱中和滴定D．用CCl4萃取溴水中的溴
解析：
定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，A错误；HCl极易溶于水，用B装置可以防止倒吸；NaOH标准溶液应放在碱式滴定管中，C错误；CCl4的密度大于水的密度，应在下层，D错误。
答案：
B
6．（2014·河北省保定市高三模底）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在（ ）
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
硫酸、硝酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
乙醇、乙酸
A.甲柜B．乙柜
C．丙柜D．丁柜
答案：
B
7．（2013·连云港模拟）下列实验装置图完全正确的是（ ）
解析：
A中的托盘天平，应该是左盘放药品，右盘放砝码，且称量氢氧化钠固体应该用烧杯盛装；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶应该用250mL的；C中检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好；D中因CO2密度大于空气，应长管进短管出。
答案：
C
8．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（ ）
A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
解析：
分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出；浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用抹布擦去，然后用清水冲洗，最后涂上硼酸溶液。
氨水与Ag不反应，故不能用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁，D错。
答案：
A
9．（2012·昆明二模）下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
解析：
A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
答案：
C
10．（2012·安徽高考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉 KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
解析：
乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分离二者，A项错；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒（或酸式滴定管），用于量取pH＝1的浓盐酸，B项错；将少量淀粉 KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C项正确；用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D项错。
答案：
C
11．（2013·长沙模拟）下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
答案：
A
12．（2013·天津大学附属中学模拟）在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
答案：
A
13．（2013·重庆卷·4）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤
（1）需要过滤装置
B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
解析：
根据操作流程和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。
A.步骤
（1）得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。
B.步骤
（2）得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。
C.步骤（3）“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。
D.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法分离。
答案：
C
点拨：
知识：
物质的分离提纯、化学实验基本操作。
能力：
根据物质的性质，选择分离提纯方法的化学实验能力。
试题难度：
中等。
14．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A．①②④B．②③④
C．②④⑥D．全部
解析：
①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。
答案：
A
二、非选择题
15．干燥管在不同情况下常具有多种功能。
下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。
请回答有关问题：
（1）图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是（ ）
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
（2）该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。
例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________________________（填化学式），有关反应的化学方程式为__________________________。
（3）若按图乙来安装，此时干燥管的作用是______________。
解析：
本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用，
（1）甲做为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应。
B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。
（2）甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
答案：
（1）A
（2）CO2 Na2O2 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 （3）防止倒吸
16．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
（1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是________（填序号）。
A．0.1g～0.2gB．2.5g～3.0g
C．5.0g～6.0gD．10g～15g
（2）如用托盘天平称取样品，应选用如图中的______________（填数字序号），不选用另一个装置的原因是________________。
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。
如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的________（填“A”或“B”）。
如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填“偏大”或“偏小”），原因是________。
（4）如在实验中，气体摩尔体积为aL/mol，量筒中收集到的水的体积为VmL，样品的质量为mg，则样品中Na2O2的质量分数为________%。
解析：
根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5g，Na2O2的质量应小于3.5g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量2.5g～3.0g。
量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）＝
mol，根据反应关系式：
2Na2O2～O2↑，可得n（Na2O2）＝
mol，Na2O2的质量分数＝[（78g/mol×2V×10－3/amol）/mg]×100%＝
×100%。
答案：
（1）B
（2）① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量
（3）A 偏大 量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积
（4）
%
17．（2012·乌鲁木齐地区高三第一次诊断）图中是中学化学中常见的实验装置。
（1）①若B中盛放浓硫酸，A，B组合后能制取的气体是__________。
a．H2 b．NH3 c．CO2
②在A，B，C装置中未添加任何药品前，将A，B，C组合后检查气密性的方法是____________________；
③若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，应选择的正确仪器组合是______（按制气装置顺序填写仪器编号字母）。
将Cl2通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，反应的化学方程式为______________________________________。
（2）甲同学用A，B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性。
A装置的分液漏斗中盛放的是________，广口瓶内盛放的是________；B中出现的现象是__________。
（3）乙同学用A，B组合来验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，B中的离子方程式为___________________________________。
解析：
本题考查化学实验，考查考生的综合实验能力。
难度较小。
（1）①A装置用于固液反应不加热制备气体，B中浓硫酸不能干燥NH3，C装置可倒过来收集H2，所以组合后可以制取H2，CO2。
③若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，A作为发生装置，B干燥Cl2，C收集Cl2，F吸收多余的Cl2。
（2）可利用非金属单质之间的置换反应来证明O2的氧化性大于S的氧化性。
故A中利用H2O2制备O2，B中装Na2S。
发生的反应为2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH。
（3）利用较强酸可以把较弱酸从盐溶液中置换出来的原理来验证。
A装置分液漏斗中盛放盐酸，广口瓶中盛放碳酸钙，B中盛放硅酸钠，发生的反应为SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（或SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
）。
答案：
（1）①ac
②先关闭A装置分液漏斗的活塞，向C中加水没过导管口，双手捂住A装置的广口瓶，若C中导管口有气泡冒出，手松开手，导管中水位上升形成一段水柱，证明气密性良好
③ABCF
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）双氧水（H2O2） 二氧化锰（或水，过氧化钠） 有淡黄色固体生成
（3）SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（或SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
）
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