高考二轮复习山东省19所名校高三第二次调研考试docx.docx

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高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

山东省19所名校2015届高三第二次调研考试

化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27

S—32Cu—64Ba—137

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

1．第I卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）

A．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】A

【命题立意】本题考查化学与生活、生产等知识点。

【解析】计算机芯片的材料是高纯硅，A错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，B正确；淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，C正确；纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液的碱性来除去物品表面的油污，D正确。

2．下列说法正确的是（）

A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

【答案】D

【命题立意】本题考查电解质、合金等概念辨析。

【解析】玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，增强体起骨架作用，A错误；SO2溶于水，其水溶液能导电，说明亚硫酸是电解质，B错误；纯碱属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D正确。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

B．2L0.05mol

乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

【答案】D

【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数及其应用

【解析】阳极产生22.4L气体，没有说明是否是标准状况，A错误；2L0.05mol

乙酸溶液中H+数小于0.1NA，原因是醋酸是弱电解质，部分电离，B错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，都含有一个阴离子，C错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，D正确。

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．由水电离的

mol

的溶液中：

Ca2+、K+、Cl—、HCO

B．在pH=1的无色溶液：

Fe2+、Mg2+、NO

、Cl—

C．含有大量Al3+的溶液：

Na+、C1一、NO

、OH—

D．含大量OH—的溶液中：

CO

、Cl—、F—、K+

【答案】D

【命题立意】本题考查离子共存问题

【解析】由水电离的

mol

的溶液中溶液呈酸性或者碱性，碳酸氢根不能大量共存，A错误；在pH=1的无色溶液中Fe2+、硝酸根发生含有大量氧化还原反应，不能共存，B错误；Al3+与氢氧根不能共存，C错误；含大量OH—的溶液中：

CO

、Cl—、F—、K+能大量存在，D正确。

5．下列推断合理的是（）

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

【答案】C

【命题立意】本题考查反应速率、蛋白质、油脂、有机反应类型等知识点。

【解析】催化剂不能改变转化率，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；甲烷和氯气发生取代反应，苯和硝酸也发生取代反应，C正确；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，加热不能复原，D错误。

6．某溶液中含有NH

、Mg2+、Fe2+、A13+和SO

五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

【答案】C

【命题立意】本题考查离子共存的有关知识点。

【解析】加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，减少的是硫酸根离子和铵根离子，再加入过量的氢碘酸，离子不减少，故选C。

7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是（）

A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子

【答案】A

【命题立意】本题考查氧化还原反应的有关内容。

【解析】CrO3在反应中表现氧化性，得到电子，发生还原反应，1mol得到3mol电子，C2H5OH是还原剂发生氧化反应，A错误。

8．下列叙述正确的是（）

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

【答案】B

【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容。

【解析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，漂白粉是利用了强氧化性，明矾是利用电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性来净化水，B正确；将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO4沉淀，C错误；向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1—，D错误。

9．下列与实验相关的叙述中，正确的是（）

A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

【答案】B

【命题立意】本题考查元素化合物的知识，物质的检验、实验操作等知识点。

【解析】加热NH4C1晶体时，氯化铵分解产生的氨气、氯化氢遇冷重新生成氯化铵，得不到氨气，A错误；向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

，B正确；取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，C错误；用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。

10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【答案】C

【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关内容

【解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素F无正价，B错误；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，D错误。

11．下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

【答案】B

【命题立意】本题考查化学实验的基本操作

【解析】收集NO不能用排空气法，A错误；酸性KmnO4溶液能氧化二氧化硫，B正确；洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，C错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D错误。

12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【答案】D

【命题立意】本题考查原电池及电解池的原理及应用。

【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池；两极均有气泡生成，说明铜为阴极，铜电极附近氢离子放电，溶液变红；故A、B错误；断开K1，闭合K2时，装置为燃料电池，铜作负极发生氧化反应，石墨作正极，故电流计发生偏转，C错误，D正确。

13．对于反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，正向移动

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

【答案】B

【命题立意】本题考查反应热与化学平衡、平衡常数等知识点。

【解析】加入催化剂不能改变反应的△H，A错误；反应前后气体的物质的量之和不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；．升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，C错误；平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小，D错误。

14．下列说法正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

【答案】B

【命题立意】本题考查铅蓄电池、原电池的原理，原子核、氯水等性质。

【解析】铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅，质量增加，正极由二氧化铅变成硫酸铅，质量增加，A错误；原子核内有10个中子的氧原子

，B正确；铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，D错误。

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是（）

A．反应前2min的平均速率

mol／（L·min）

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前

（逆）>

（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

【答案】A

【命题立意】本题考查化学反应速率与化学平衡、平衡常数等知识点。

【解析】根据题给数据，反应前2min的平均速率v（Z）=0.004mol／（L·min），A错误；正反应为放热反应，升温逆向移动，

（逆）>

（正），B正确；7min时反应达到平衡，这时c（Z）=0.12mol/L，c（x）=c（Y）=0.01mol/L,K=1.44，C正确；反应前后气体的体积不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确。

16．下列叙述正确的是（）

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

【答案】B

【命题立意】本题考查电镀、中和热的测定、胶体等知识点。

【解析】电镀池的阳极材料可以是惰性电极，A错误；测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度，B正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，C错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间，错误。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17．（8分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4molKBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：

KbrO3>H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4>KBrO3

c．还原性：

AsH3>Xd．还原性：

X>AsH3

【答案】

【命题立意】本题考查热化学方程式的书写，氧化还原反应的配平，氧化性、还原性强弱的判断等知识点。

【解析】

（1）根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu（s）+H2O2（l）+2H＋（aq）=Cu2＋（aq）+2H2O（l），所以该的反应热△H=64.39kJ·mol－1－196.46kJ·mol－1÷2－285.84kJ·mol－1＝－319.68kJ.mol-1。

（2）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，为AsH3；设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：

Br2；在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，该反应中氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，溴元素化合价变化为+5→0价，As元素化合价变化为-3→+5价，根据得失电子数相等知，氧化剂的计量数是8，还原剂的计量数是5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：

5，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3＞X （Br2），故答案为：

AC。

18．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：

2：

3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。

检验该化合物中的阳离子的方法是________（用离子方程式表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：

________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：

_______________________________。

【答案】

【命题立意】本题考查本题考查元素位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键.

【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，

（1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；

（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-＞O 2-＞Na+，故答案为：

S 2-＞O 2-＞Na+；

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：

2：

3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键；

（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，氧化铝与氢氧化钠反应的反应方程式为：

2OH-+Al2O3=2AlO2-+2H2O

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：

SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O，

19．（9分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

【答案】

【命题立意】本题考查元素非金属性强弱比较的实验探究的有关判断、方程式的书写和实验设计.

【解析】

（1）装置A是制备氯气的，则反应的离子方程式是MnO2 +4H+ +2Cl-

 Mn2+ +Cl2↑+2H2O。

（2）氯气具有强氧化性，能把硫化钠氧化生成单质S，所以溶液变混浊，反应的离子方程式是S2- +Cl2＝S↓+2Cl-。

（3）E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢。

生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl+N2。

（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。

（5）E中反应的化学方程式为：

【方法规律】非金属性强弱比较的一般规律是：

①由对应氢化物的稳定性判断：

氢化物越稳定，非金属性越强。

②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：

酸性越强，非金属越强。

（除氟元素之外）。

③非金属单质与具有可变价金属的反应。

能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。

20．（13分）

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

升高温度，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变

C．

==2:

1:

2D．c（A）=c（C）

（2）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）

2C1NO（g）△H2<0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molC12，10min时反应达到平衡。

测得NO的转化率为

。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为

，则

__________

，（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。

电池工作时负极反应式为_________________。

用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

【答案】

【命题立意】本题考查燃料电池和化学平衡等知识点。

【解析】：

（1）反应后体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。

如果正反应放热，则升温，平衡逆向进行，因此平衡常数随温度升高而减小。

（2）若恒压下达到平衡，则相当于加压，平衡正移，NO转化率增大。

（3）在燃料电池中，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子，根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-：

O2+4e-=2O2-，负极反应式为

。

惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液需要加入析出的物质，即加入氧化铜即可恢复，需要加入氧化铜的物质的量为0.05mol，质量为4g。

21．（10分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是________________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：

_________________________。

【答案】

【命题立意】本题考查实验的基本操作和化合物的性质。

【解析】

（1）根据流程图可知,操作Ⅰ为过滤,需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4·7H2O,故需蒸发浓缩、冷却结晶。

（2）Fe3O4和H2SO4发生复分解反应生成FeSO4、Fe2（SO4）3。

（3）将固体粉碎能增大接触面积,加快反应。

（4）反应Ⅰ为:

Fe+2Fe3+

3Fe2+,取清液,用KSCN溶液检验不显红色,从而确认Fe3+反应完全。

（5）H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，反应为：

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O