化学生活与应用.docx
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化学生活与应用
教师辅导教案
组长审核：
学员编号：
学员姓名：
年级：
辅导科目：
化学
课时数：
3课时
学科教师：
授课主题
化学生活与应用
教学目的
了解在生活中常用到的化学知识和常识
教学重点
生活中的化学常识
授课日期及时段
2017年12月12日10:
00--12:
00
教学内容
1、巧用牙膏:
若有小面积皮肤损伤或烧伤、烫伤,抹上少许牙膏,可立即止血止痛,也可防止感染,疗效颇佳.
2、将残茶叶浸入水中数天后,浇在植物根部,可促进植物生长；把残茶叶晒干,放到厕所或沟渠里燃熏,可消除恶臭,具有驱除蚊蝇的功能.
3、夹生饭重煮法:
如果是米饭夹生,可用筷子在饭内扎些直通锅底的孔,洒入少许黄酒重焖,若只表面夹生,只要将表层翻到中间再焖即可.
4、当进行高温洗涤或干衣程序时,不可碰触机门玻璃,以免烫伤.拿出烘干的衣物时,要小心衣物上的金属部分,如拉链、纽扣等,以免烫伤.
5、如果衣领和袖口较脏,可将衣物先放进溶有洗衣粉的温水中浸泡15-20分钟,再进行正常洗涤,就能洗干净.
6、米饭若烧糊了,赶紧将火关掉,在米饭上面放一块面包皮,盖上锅盖,5分钟后,面包皮即可把糊味吸收.
7、白袜子若发黄了,可用洗衣粉溶液浸泡30分钟后再进行洗涤.对于衣服上的奶渍,可用洗衣粉进行污渍预处理,然后再进行正常洗涤.
8、面包能消除衣服油迹:
用餐时,衣服如果被油迹所染,可用新鲜白面包轻轻摩擦,油迹即可消除.
9、用残茶叶擦洗木、竹桌椅,可使之更为光洁.把残茶叶晒干,铺撒在潮湿处,能够去潮；残茶叶晒干后,还可装入枕套充当枕芯,非常柔软.
10.为什么不能用茶水服药?
服药通常是用温开水送服的,为何不能用茶水呢?
茶水中含鞣酸,它会和药物中的多种成分发生作用,从而使药效降低以至失效,如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成难以被人体吸收的鞣酸铁.
11、灯泡用久了发黑,因为钨丝发热蒸发遇冷灯泡壁；铝锅用久变黑,是因为水里的铁盐置换了铝；没擦干的小刀在火上烘表面变蓝,因为铁和水化合生成四氧化三铁.
12、男子剃须时,可用牙膏代替肥皂,由于牙膏不含游离碱,不仅对皮肤无刺激,而且泡沫丰富,气味清香,使人有清凉舒爽之感.
13、自来水刚煮沸就关火对健康不利,煮沸3-5分钟再熄火,烧出来的开水亚硝酸盐和氯化物等有毒物质含量都处于最低值,最适合饮用.
14、炒菜时不宜把油烧得冒烟,油在高温时,容易生成一种多环化合物,一般植物油含的不饱和脂肪酸多,更容易形成多环化合物,实验证明,多环化合物易于诱发动物得膀胱癌.一般将油烧至沸腾就行了,油的“生气”便可以除去.
15、水垢的形成.水中溶解有碳酸氢钙,一点也看不出来.但当把含有碳酸氢钙的水放到锅中烧时,碳酸氢钙在受热后,逐淅分解,又转变为原来的二氧化碳、水以及碳酸钙.这些含有碳酸钙的开水到在茶壶或者热水瓶内,碳酸钙就逐渐深入瓶底或附结在内壁上,时间一长,碳酸钙结起,就成了“茶垢”.那么,为什么盐酸能除掉碳酸钙呢?
这又是一个化学反应,生成一种叫做氯化钙的新物质.氯化钙能够溶解在水中,所以只要用水一洗就没有了.这样一来,“茶垢”就除掉了.用盐酸除“茶垢”.可得注意：
首先,不要直接用手去抹,最好用根铜丝缠着布条来擦洗,其次,盐酸要配得稀一点,不能太浓,而且还不能太多,因为盐酸有腐蚀性.除掉“茶垢”后,要用水认认真真地冲洗几遍,才能把盐酸除去；或者在茶壶里盛些水,放上几只铁钉,过几天,那些残存的盐酸就没有了.
1．化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是（）
A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜作导线
C．氦气用作焊接金属保护气D．金刚石作钻探机的钻头
2．（2分）氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。
氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。
请你从以上两个方面各举一例予以说明。
应用氧气：
；
隔绝氧气：
。
3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式：
；
（3）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件．
4．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。
被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为__________________________________。
5．酸、碱、盐在日常生活和生产中有广泛的应用，请写出下列反应的化学方程式。
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。
（2）LiOH的化学性质与NaOH化学性质很相似。
载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH和CO2反应的化学方程式为
（3）氢氧化钴【Co（OH）2】可做涂料和清漆干燥剂，其制备的方法是：
第一步，把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2）；第二步，向氯化钴溶液中滴加氢氧化钠溶液至完全反应。
查阅资料：
氯化钴溶液是粉红色的，氢氧化钴是难溶于水的粉色固体。
请写出第二步反应的化学方程式；
预测第二步的实验现象：
。
6．（9分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
（1）
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）。
根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。
7．材料在生活中应用很广泛。
（1）下列生活物品属于无机材料的是；
A．玻璃杯B．铁锅C．塑料桶D．玻璃钢转椅
（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）；
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质（填“稳定”或“活泼”）；
③钢是一种含碳量为（填数值）的铁合金，其硬度比铁（填“大”或“小”）；
④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为。
镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为；
⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：
镍原子的原子序数是，在化学变化中易电子（填“得到”或“失去”）。
8．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能在氧气中燃烧.回答下面的问题：
（1）写出红磷、镁带和石蜡在空气中燃烧的文字表达式：
①红磷燃烧：
__________________；
②镁带燃烧：
__________________；
③石蜡燃烧：
__________________.
（2）观察、比较与归纳是学习化学的重要方法.请你比较上面三个反应，你会发现它们有许多相同之处，请你写出其中的两点：
____.上面三个反应也有一些不同之处，请你写出其中的一个反应与另外两个反应的不同之处（两点即可）：
____、____.
（3）化学反应在生产、生活中有着广泛的应用，请你分别写出①、②两个反应在生产、生活中的应用：
____、____.
9．（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。
请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。
将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
铝离子的符号；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式：
。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。
冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：
__________________。
10．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广,碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
根据下图及所学知识回答下列问题：
（1）上图中属于金刚石结构的是（填写图序号）；图④也是碳的一种单质，其化学式为。
（2）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。
X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
①X的化学式为___________；
②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为_________；
③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是___________；
（3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为____________。
（4）CO2是可以利用的重要资源，你可听说过“吹气成砖”吗？
就是在一定条件下，CO2和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是CO2+4Na
C（金刚石）+2X,请推出X的化学式：
。
11．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是
A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是。
12．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母）。
（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与和隔绝。
铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验（提供药品：
四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液）：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。
甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生，溶液由无色变为浅绿色。
乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。
若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是（请选用提供药品填写），可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。
13．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅。
工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
①上述步骤中属于物理变化的是步骤。
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式。
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的能转化为电能。
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警。
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。
新型碳纤维在智能房屋建设中可用作（填下列选项字母）。
A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是、。
14．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：
干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
15．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号，下同）；
A．铝土矿（主要成分A12O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式．
（4）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为．
②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是．
16．（6分）酸、碱、盐在生活中应用广泛。
请根据图示回答相关问题：
（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。
下图表示生成氯化钠的化学反应，该反应的化学方程式是，其微观实质是。
（2）对比学习有利于发现事物的共性与个性。
为探究酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验内容
实验现象
A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是。
C、D两试管中均观察到有气泡产生。
E试管中观察到的现象是
产生白色沉淀；
F试管中无明显现象。
结论
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
请分析上述现象并回答：
清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。
废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为，白色沉淀中可能还含有（填化学式）。
17．（2011•枣庄）今年我国多省干旱，缺水严重．而水与人类的生活和生产密切相关．是极其重要的自然资源．请回答：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是．
（2）通过家用水电解器，可得到酸碱性不同的水（见下表），且各有其用．其中“日常饮
用”的水显性（填“酸”或“碱”）．
pH
水的应用
10.0
浸泡蔬菜
9.5
日常饮用
9.0
烹饪
6.0
洗头发
（3）目前科学家创造出了“干水”，以后我们可能看到“干水”掀起波澜．干水的每一个颗粒是砂质二氧化硅包含着﹣颗水滴．Si02中Si的化合价为．干水可以抵御全球变暖．因为它能大量而迅速地吸收大气中含量最多的温室气体（写化学式）．
（4）在自然界中水通过三态变化进行循环，在很多化学变化中水作为反应物或生成物参与反应．现在通过四个具体反应来完成一个“水的循环”，如右图所示．
要求：
用上一个反应的﹣种生成物作为下一个反应的一种反应物，请按序号和指定的基本反应类型写出化学方程式．
例如：
①置换反应：
H2+Cu0
Cu+H20
②化合反应：
．
③复分解反应：
．
④分解反应：
．
18．金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为。
（2）水是很好的溶剂。
下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
①40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是。
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。
下列说法中正确的是（填字母）。
A.溶剂质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大D.可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是。
A.铁锅B.铜导线C.铝箔
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果。
为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（要求一种方法即可）。
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为、。
（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。
根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（填写序号）。
A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
19．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：
溶液变成浅红色．由此得出结论__；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为__；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：
充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：
碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：
（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤__，现象__；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途__．
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