备战中考化学《科普阅读题的综合》专项训练附答案.docx
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备战中考化学《科普阅读题的综合》专项训练附答案
一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：
_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。
故选BC。
（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。
考点：
化学用语、化学与健康的知识。
2．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
溶剂质量（g）
100
100
100
100
100
溶质质量（g）
0
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点（℃）
0
-2.3
-4.2
-6.3
-21
（资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：
100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。
（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
【解析】
（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；
（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：
100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：
TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti。
3．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。
（2）写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
（3）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。
（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。
（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为
。
4．阅读材料，回答问题。
材料一：
2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于_________材料（填“有机”或“无机”）。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质____________。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用__________。
（填标号）
A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因___________________。
（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_________________________________。
【答案】有机物具有可燃性B隔绝空气或降温至着火点以下
【解析】
【分析】
燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
【详解】
（1）聚氨酯是含碳的化合物，故属于有机合成材料，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，故聚氨酯泡沫塑料的化学性质是有可燃性。
（2）燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，烟花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度，故选B。
（3）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水份，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为
。
5．阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
化石燃料燃烧时产生的一些物质。
如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。
二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。
不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
—
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
—
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
—
0.0002
注：
1.表中数据均表示体积分数。
2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。
天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。
这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然气。
（2）________油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。
A电厂B工业锅炉C民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。
科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式______________。
【答案】不可再生煤石油华北
5.6C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
故化石燃料属于不可再生能源；
化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
（2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高；
丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）酸雨是pH<5.6的降雨；
（4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。
故选C。
（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H，生成物中含C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：
。
6．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
氨主要来自于人工合成。
1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。
工业合成氨的流程如图（左）所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。
在铁触媒作用下，用体积比为1:
3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。
如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。
（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。
a200大气压、300℃
b200大气压、500℃
c400大气压、300℃
d400大气压、500℃
【答案】分离液态空气
混合物提高合成氨的化学反应速率c
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2，故填：
分离液态空气。
（2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为
，故填：
；
（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：
混合物；
（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：
提高合成氨的化学反应速率。
（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：
c。
【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。
例：
根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。
从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。
7．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：
60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒ACD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：
元素；
（2）A、由图1可知：
60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：
60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
（3）由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：
在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
8．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。
超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。
超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零,温室效应潜能值（GWP）为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式（又称主动式）,用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式（又称被动式）,使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。
而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____（填序号）。
A是灭火效能最高的一种灭火剂B对大气臭氧层耗减潜能值为零
C灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式____
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹
（5）“森林防火,人人有责”。
请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹ABC
拉发式禁止火种（严禁烟火）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，故选项正确；
C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC。
（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。
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