15.两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
0.5mol
Ⅱ
2mol
1mol
A.反应N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0
B.P点的速率比M点慢
C.M、N两点容器内的压强:
P(M)<2P(N)
D.N点的平衡常数为44.4
16.25℃时,向20mL 0.1mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点所示溶液中:
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1
B.b点所得溶液中:
c(H2R)+c(H+)=c(HR-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(HR-)=c(R2-)
D.a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
注意事项:
1.答II卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.第II卷第17题为必做题,18、19、20为选修3或选修5模块试题,请选取其中一个模块的试题作答。
第II卷试题答案直接写在答题纸上规定的位置上,考试结束只收答题纸。
17.(12分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=+8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法:
在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是(填序号)。
a.容器内气体的压强保持不变b.分离出S,正反应速率减小
c.若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=15,则溶液的pH为________。
(已知:
H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:
,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是 。
(3)Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是。
当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1),此时S2-的浓度为
(已知:
Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
选做题(共40分)——【选修3—物质结构与性质】
18.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
(2)基态N原子的价层电子排布式为_________。
(3)B、N、O相比,第一电离能最大的是_______
,BN中B元素的化合价为_____
(4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______,O—S—O的键角是_______,写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。
(5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为 ,BF3•NH3中BF3与NH3之间通过 (填“离子键”、“配位键”或“氢键”)结合。
19.(12分)I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫
力的功效。
(1)硒、铬、锰元素中,________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)已知N
N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,则N2中的________
键稳定(填“σ”或“π”)。
Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O
)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:
(4)下列说法正确的是
(填字母)。
A.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大
B.在
上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,溶液变为深蓝色,写出所发生反应的离子方程式
;已知NF3
与
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF
3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
20.(14分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻
的族,它们的原子序数相差
3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、D的元素符号B C D
(2)E在周期表中的位置为
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中F原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中F原子与Au原子数量之比为
;该晶体中,原子之间的作用力是________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若
将F原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________(F写元素符号)
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,则一个晶胞中所含B原子数为______。
(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为
apm,F离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率________。
选做题(共40分)——【选修5—有机化学基础】
18.(14分)实验室制备溴苯可用下图所示装置。
请回答下列问题
(1)关闭G夹,打开B夹,从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。
(2)试管C中苯的作用是:
。
试管D中出现的现象是:
。
试管E中出现的现象是:
。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹,关闭B夹,可以看到的现象是 。
(4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三颈烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______。
④经过上述分离操作后,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
19.(12分)下图是合成某聚酯的路线示意图:
请根据信息回答下列问题:
已知:
(1)A的产量用来衡量一个国家石油化工水平,其电子式为
(2)C中所含官能团的名称为
(3)合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是 。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)若X为银氨溶液,则反应⑦的化学方程式为 。
(6)同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
a.既可发生银镜反应又可发生水解反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.是苯的二取代物
上述同分异构体中,核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。
(任写一种)
20.(14分)以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:
(1)A的分子式为,上述八个反应中,属于取代反应的共有个。
(2)D的名称为,G分子中最多有个原子共面。
(3)由H生成I的化学方程式为。
(4)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
1:
1的是(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物;②能发生银镜反应。
(5)己知
,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
2016—2017学年度高二下学期期末考试参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
B
C
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
B
C
D
A
D
17.
(1)①2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH1=+90.4kJ·mol-1(2分)
②a(1分)
③5(2分)
(2)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)NH3(2分)
(3)CuS(1分)6.3×10-13mol·L-1(2分)
选修三:
18.(14分)
(1)B2O3+2NH3=2BN+3H2O(2分)
(2)2s22p3(2分)
(3)N(1分);+3(1分)
(4)sp3(1分);109028’(1分);PO43-、CCl4、SiF4(等合理即可)(2分)
(5)平面正三角形(2分);配位键(2分)
19.(12分)
(1)Cr(2分)
(2)2(2分)
(3)π(2分)
(4)B(2分)
(5)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+(2分)N、F、H三种元素的电负性:
F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键(2分)
20.(14分)
(1)C、N、O(每空1分,共3分)
(2)第四周期Ⅷ族(1分)
(3)3:
1(2分);金属键(2分)Cu3AuH8(2分)
(4)
8(2分)
(5)2π(a3+b3)/3(a+b)3(2分)
选修五:
18.
(1)
(2分)
(2)吸收挥发出来的溴蒸气(2分)D中有白雾,试液变红(1分)E中出现淡黄色沉淀(1分)
(3)广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中,瓶中液体出现分层(2分)
(4)②将多余的溴反应掉(2分)③干燥(2分)④C(2分)
19.
(1)
(1分)
(2) 碳碳双键、醛基 (2分)
(3)保护醛基不被氧化 (1分)
(4)
+2NaOH
+2NaBr (2分)
(5)
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag+3NH3+H2O
(2分)
(6)6种(2分)
或
(2分)
20.
(1)C7H8(1分)3(2分)
(2)对甲基苯乙烯(2分)14(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)