7济宁市高二化学期末试题及答案定稿.docx

1、7济宁市高二化学期末试题及答案定稿20162017学年度第二学期期末模块检测 高 二 化 学 试 题 2017.7注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第卷 (选择题 共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题

2、3分，共48分) 1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NAB12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NAD已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH

3、3(g) H= 92.4 kJmol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ3通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A反应的原料是由反应、提供的 B反应可以作为解决温

4、室效应方案之一C反应CH3OH(g)CO (g) +2H2(g)的H =(-b-c)kJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(l)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I、NOBc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42C pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NOD 加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCO5常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (

5、CH3COOH)=1.7510-5，下列说法正确的是 A用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 C0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) D0.4 molL-1 HCOOH 与 0.2 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) +

6、c(H+) 6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(NH3)v (CO2) B密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变7、下列装置或操作能达到实验目的的是A验证铁的吸氧腐蚀 B测定双氧水分解速率C蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 D模拟合成氨并验证有氨气生成8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(g) +B(s)3C(?)，达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的

7、密度增大，则下列叙述正确的是 A改变压强对该平衡的移动一定无影响 B平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动 C若正反应是吸热反应，则C为非气态 D若正反应是放热反应，则C为非气态9室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中 不变B醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=710下列图示与对应的叙述错误的是A图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞 B图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl

8、、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为IC图丙表示一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线，ba可能是加CuCl2溶液导致的D图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ， C的物质的量分数与温度的关系11对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解 释A泡沫灭火器灭火3CO32- + 2Al3+ + 3H2O3CO2+ 2Al(OH)3B施肥时，草木灰与NH4Cl混合使用同时使用氮肥和钾肥效果更好C将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，红棕色变深反应2NO2N2O4的H0D测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH比较H2S和H2SO3的酸性强弱12据报道,

9、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2NaBO2 + 6H2O B电池放电时Na+从b极区移向a极区C每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2molD. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率13下列方程式书写正确的是A碳酸钠的水解反应：CO32+ H3OHCO3+ H2OB氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OHFe(OH)3(胶体)C偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O Al(OH)3 + CO

10、32-D碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH4e-2H2O + O214海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法错误的是Aa膜是阴离子交换膜BA极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝CB极室产生气泡并伴有少量沉淀生成D淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)pH(A)NH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（2分）20.（14分）（1）C、N、O（每空1分，共3分）(2)第四周期族（1分）（3）3:1（2分）；金属键（2分）Cu3AuH8（2分）(4)8（2

11、分）(5) 2(a3+b3)/3(a+b)3（2分）选修五：18.(1) （2分）(2) 吸收挥发出来的溴蒸气（2分） D中有白雾，试液变红（1分） E中出现淡黄色沉淀（1分）(3) 广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中，瓶中液体出现分层（2分）(4) 将多余的溴反应掉（2分） 干燥（2分） C（2分）19（1）（1分）（2）碳碳双键、醛基（2分）（3）保护醛基不被氧化（1分）（4）+2NaOH+2NaBr（2分）（5）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （2分）（6）6种（2分）或（2分）20 （1）C7H8 （1分） 3 （2分） （2）对甲基苯乙烯（2分） 14（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）