学年高一化学必修一期末考试模拟试题D100分.docx
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学年高一化学必修一期末考试模拟试题D100分
2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题D（100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是（ ）
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe（OH）3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
3、（2019·榆林市二中月考）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A．2HClO
2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
5、下列说法正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
6（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：
Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：
K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：
Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中：
Na＋、K+、SO42－、H+
7（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
A．金属铁与盐酸的反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．氧化铜与硫酸溶液的反应：
O2－＋2H+＝H2O
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
D．碳酸钠溶液中加盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
8、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而使溴水呈红棕色），下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应的离子方程式是SO
＋2H＋===H2O＋SO2↑
B．②中溶液变为红色
C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D．④中SO2作还原剂
9、（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）下列说法不正确的是（）
A．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOH
B．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D．NaCl性质稳定，可用作调味剂
10、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
D．试管中发生化合反应
11、.（2019·哈尔滨高一检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
12、（2019年固始县）有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
13、某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
选项
X气体
Y试剂
Z试剂
A
NO2
H2O
H2O
B
CO2
H2O
H2O
C
HCl
饱和食盐水
水
D
NO2和O2
H2O
H2O
14、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
15如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm－3
质量分数：
98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
16、用如图所示装置进行下列实验：
将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（12分）实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是________；C的化学式是________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
18．（12分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：
①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是____________________（填化学式）。
（2）原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
（填化学式），原因是______________________________________________________________。
（3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：
___________________________________，
（4）步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是____________________________（填化学式）。
19（14分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____（填字母）。
a．SO2b．NOx
c．VOCsd．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式__________________________________。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
_________________________________________。
20（14分）某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。
已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。
（装置中固定仪器未画出）
（1）A中所装试剂为铜片和______________（填试剂名称），导管F的作用是__________________
________________________________________________________________________。
（2）D中的试剂为0.5mol·L－1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO3）2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__________________，证明SO2具有________性。
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__________（填字母）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液
C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
请推测可能的原因，并设计实验验证。
可能原因：
______________________________________________________________。
实验验证：
_____________________________________________________________。
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为________________________。
（6）指出上述装置中的不足之处：
__________________________________________________
______________________。
2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题D（100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是（ ）
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
答案 D
2化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe（OH）3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
答案 D
3、（2019·榆林市二中月考）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
答案 C
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A．2HClO
2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
答案 D
5、下列说法正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
答案 C
6（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：
Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：
K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：
Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中：
Na＋、K+、SO42－、H+
答案：
D
7（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
A．金属铁与盐酸的反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．氧化铜与硫酸溶液的反应：
O2－＋2H+＝H2O
C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
D．碳酸钠溶液中加盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
答案：
D
8、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而使溴水呈红棕色），下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应的离子方程式是SO
＋2H＋===H2O＋SO2↑
B．②中溶液变为红色
C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D．④中SO2作还原剂
答案 D
9、（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）下列说法不正确的是（）
A．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOH
B．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D．NaCl性质稳定，可用作调味剂
答案：
A
10、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
D．试管中发生化合反应
答案 B
11、.（2019·哈尔滨高一检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
答案 A
12、（2019年固始县）有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
答案 B
13、某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
选项
X气体
Y试剂
Z试剂
A
NO2
H2O
H2O
B
CO2
H2O
H2O
C
HCl
饱和食盐水
水
D
NO2和O2
H2O
H2O
答案 C
14、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
答案 C
15如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm－3
质量分数：
98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
答案 C
16、用如图所示装置进行下列实验：
将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
答案 D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（12分）实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是________；C的化学式是________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
答案
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①NH3 NO2 ②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 属于
18．（12分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：
①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是____________________（填化学式）。
（2）原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
（填化学式），原因是______________________________________________________________。
（3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：
___________________________________，
（4）步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是____________________________（填化学式）。
答案
（1）Cu（NO3）2、Na2SO4
（2）NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
（3）Ba2＋＋SO
===BaSO4↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（4）HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2
19（14分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____（填字母）。
a．SO2b．NOx
c．VOCsd．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式__________________________________。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
_________________________________________。
答案
（1）a
（2）2NO＋O2===2NO2 （3）SO
；因为反应前S为＋4价，N为＋4价，反应后HONO中N元素＋3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从＋4升高到＋6价，以SO
形式存在
20（14分）某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。
已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。
（装置中固定仪器未画出）
（1）A中所装试剂为铜片和______________（填试剂名称），导管F的作用是__________________
________________________________________________________________________。
（2）D中的试剂为0.5mol·L－1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO3）2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__________________，证明SO2具有________性。
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__________（填字母）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液
C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
请推测可能的原因，并设计实验验证。
可能原因：
______________________________________________________________。
实验验证：
_____________________________________________________________。
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为________________________。
（6）指出上述装置中的不足之处：
__________________________________________________
______________________。
答案
（1）浓硫酸 平衡气压（防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大），且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2
（2）BaSO4 还原 （3）B （4）SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca（HSO3）2 取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成
（5）有淡黄色沉淀生成 （6）缺少尾气处理装置
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